下列離子方程式書寫正確的是（  ）

A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO^-+ SO₂ + H₂O = SO₃^2- + 2HClO

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－+CO₂↑＋H₂O

C．碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應   + OH^－NH₃·H₂O

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

關于氫鍵，下列說法不正確的是（ ）

A．每一個水分子內含有兩個氫鍵　　　　

B．水的沸點很高原因之一是水分子間存在氫鍵
C．水非常穩(wěn)定與水分子之間形成氫鍵無關　

D．冰、水中都存在氫鍵

下列關于元素性質的有關敘述中正確的是（  ）

A．可以用HClO和H₂SO₃酸性的相對強弱來比較Cl和S的非金屬性強弱

B．金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物

C．堿金屬元素單質，由Li→Fr，熔點逐漸降低

D．沸點：HI>HBr>HCl>HF

對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是（  ）

A. 若質量相等，則質子數(shù)相等    B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C. 若分子數(shù)相等，則體積相等    D. 若體積相等，則密度相等

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（     ）

①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－

②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②              B．①③              C．①④          D．③④

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（　　 ）

A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

下列說法正確的是（　 ）

　 A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應

　 B．相同條件下，溶液中、_、的氧化性依次減弱

　 C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

　 D．鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應：O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只生成4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（標況下），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（   ）

A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g

已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（  ）

A．Na₂SO₄ 和NaCl的物質的量之比為1�。�3

B．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl

C．所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的倍

D． SO₄^2- 與Cl^-的物質的量之和等于Na⁺的物質的量

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃無標簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是（  ） 

  A.有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO₃溶液

   B.全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH₄NO₃溶液

   C.一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液

D.若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是BaCl₂溶液