⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，  

則水電離出來的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為           ▲       。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，將a mol·L^－1的HA與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，則溶液顯___▲_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  雜質(zhì)，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol·L^-1 （當(dāng)溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1時一般認(rèn)為該離子已除盡）。

（已知某溫度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 

C圖中液面所示溶液的體積為   ▲    mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是    ▲     。 （填字母標(biāo)號）；
（2）滴定操作圖示正確的是    ▲      （填編號）；

   有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃；下列各項排序正確的是

A．pH：②>③>④>①

B．c（CH₃COO^－）：②>④>③>①

C．溶液中c（H⁺）：①>③>②>④

D．c（CH₃COOH）：①>④>③>②

常溫下，濃度均為0.1mol·L^—1的6種鹽溶液pH如下

下列說法正確的是

A.電離能力：HCO＞HSO＞HClO  

B.結(jié)合H⁺的能力：SiO＞CO＞SO

C.6種溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的電離程度最小

D.若要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，可向其中加入Na₂SiO₃或Na₂SO₃

已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小              

關(guān)系為： c(Na⁺) > c(ClO^–) > c(CH₃COO^–) > c(OH^–) > c(H⁺)

B．向NaClO溶液中通少量CO₂的離子方程式為：

2ClO^– + CO₂ + H₂O = 2HClO + CO

C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

D．圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度

下列說法不正確的是

A．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

B．將一塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 mol·L^－1 CuSO₄溶液中，鋁片表面觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

C．制取摩爾鹽時和制取阿司匹林時都可用酒精洗滌產(chǎn)品

D．在AlCl₃溶液中先滴加足量的NH₄F溶液，在滴加氨水，將看不到溶液變渾濁

下列說法正確的是

A．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離

B．常溫下，0.1 mol·L ^–1氯化按溶液加水稀釋，溶液中的c(OH^–)增大

C．1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，PH變?yōu)?

D．常溫下，Na₂CO₃溶液加水稀釋，增大

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列說法正確的是

 A．①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

 B．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

    C．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③

    D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),則混合液一定呈堿性

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是（     ）

常溫下，某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：

c(NH₄⁺)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl^-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L,　c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L。

則此次酸雨的pH值約為（   ）
 A．3         B．4          C．5         D．6