將100mL  0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3 mol/L 的鹽酸混合（假設(shè)混合時體積變化忽略不計），求
（1）混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為             
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復(fù)為0.3mol/L,則需要向其中通入標況下的HCl氣體             L（體積變化忽略不計）

（1）1.01×10⁵ Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_________________。
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_______________________________。
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為____________________。
(4）標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g·cm^-3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（5）已知98%的濃H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,試判斷49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L

（9分）將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL。
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）此時溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀釋后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

（4分）有CO與CO₂的混合氣體共33.6 L，其密度為1.7g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO₂的分子個數(shù)比是多少？

(10分) 322g Na₂SO₄·10H₂O的物質(zhì)的量是________，其中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是       ，SO₄^2—的物質(zhì)的量是       ，所含H₂O分子的數(shù)目是            個；將322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______ 。

（12分）天然堿是一種重要的礦物質(zhì)，盛產(chǎn)于我國的青海湖地區(qū)。某天然堿樣品的成分可以看成是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水按物質(zhì)的量之比1:1:2形成的結(jié)晶水合物。請回答下列問題：
（1）這種天然堿中碳酸鈉、碳酸氫鈉和水三者的質(zhì)量比為           。
（2）45.2 g此天然堿與100 mL密度為1.1 g/cm³的中等濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生a mol CO₂，則a=       ，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω（HCl）=       %。
（3）用一個化學(xué)方程式表示該天然堿與鹽酸的反應(yīng)：
                                                                 。

（11分）（1）甲烷（CH₄）的摩爾質(zhì)量為      ；
（2）8 g CH₄中約含有               個分子、含有      mol電子，在標準狀況下所占的體積約為       L；
（3）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質(zhì)量比為       。

將a mol的Na₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。
（1）當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，排出氣體為O₂，H₂O時，a:b的值為________。
（2）當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，a:b的值為________。
（3）當(dāng)a:b＞1時，剩余固體為________，排出氣體為________。
（4）當(dāng)排出的O₂和H₂O為等物質(zhì)的量時，則a:b的值為________。

在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9。當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中，Y、M的質(zhì)量之比為________

將一摩爾質(zhì)量為M g/mol的物質(zhì)Wg，完全溶解制成VmL飽和溶液，若此溶液的密度為g/mL，則該物質(zhì)在此溫度下的溶解度是___________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____________