常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的鹽酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(   )

下列說(shuō)法正確的是(   )

現(xiàn)有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

下列各溶液中，pH最大的是(   )

313 K時(shí)，水的K_w=3.0×10^－14，則在313 K時(shí)，c(H^＋)=10^－7 mol/L的溶液(   )

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L^-1的鹽酸滴定0.10 mol·L^-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(   )

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(   )

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)a點(diǎn)溶液中c(H⁺)為            。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>         或          或         。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?u>               。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是       ，滴定過(guò)程中宜選用            作指示劑。

現(xiàn)有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A^-的水解能力，則有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若該溶液中A^-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)