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2009屆高三化學各地月考試題匯編：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）

1．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是( A )

A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①

2．鐳的價電子排布是7s²。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( C )

A、在化合物中呈+2價 B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水

3．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法正確的是(B)

A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素原子最外層共有3個電子 D．該元素原子M能層共有8個電子

4．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是 (C )

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

5．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：( C )

A．Fe B ．Mg C． P D ．Ｃu

6、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( C )

A、X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價

B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面

C、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的酸性

D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

7．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ B ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

8、下列說法中正確的是（ CD ）

A、電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

B、能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動

C、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

Ｄ．電負性可用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小

9．關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（ C ）

A．分子中共含有8個極性鍵　　　　　　　　　　B．分子中不含非極性鍵

C．分子中只含σ鍵　　　　　　　　　　　　　　D．分子中含有1個π鍵

10．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ BC ）

Ａ． E(5s) ＞E(4f)＞E(4s) ＞E(3d) B．E(3d)＞ E(4s) ＞E(3p)＞ E(3s)

C． E(4s) ＞E(3s)＞ E(2s) ＞E(1s) D．E(5s) ＞E(4s)＞ E(4f) ＞E(3d)

11．鈦(₂₂Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（ C ）

Ａ．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22 Ｂ．鈦元素在周期表中處于第四周期

Ｃ．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置Ｄ．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素

12．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(D)

A B C D

13．與Ne核外電子排布相同的離子和與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ CD ）

A．MgBr₂　　　Ｂ．KCl Ｃ．Na₂S Ｄ．KF

14．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（ BD ）

A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”

D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

15．鍵能的大小可用于估算化學反應(yīng)的能量變化。從手冊上查得：H－H 、N≡N和N－H的鍵能分別為436kJ?mol^－¹、946 kJ?mol^－¹、391 kJ?mol^－¹，請用此數(shù)據(jù)估計，1molNH₃分解生成N₂、H₂時的能量變化是( C )

Ａ．放熱46kJ Ｂ．放熱495.5kJ Ｃ．吸熱46kJ Ｄ．吸熱495.5kJ

16．（4分）為了檢驗和除去下表中的各種所含的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的代號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗試劑

除雜試劑

甲烷（乙烯）

酒精（水）

（I）檢驗的試劑：A. 無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液

（II）除雜試劑：a.硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水

答案 B d A c

17．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學鍵是，該化合物屬于

晶體（填晶體類型）。

（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為：

。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液

在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，

則該過程的總反應(yīng)方程式為。

答案（1）H₂O₂的電子式（3分）（2）離子鍵（1分）離子晶體（2分）

（3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ + H₂O（3分）

（4）2NaClO = 2NaCl + O₂ （3分）

18． (10分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。

⑴請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。

⑵根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實。

⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。

原子半徑：①_______②、電負性：①_______②、金屬性：①_______②。

⑷某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

答案 ⑴ 右表中

s區(qū) 和p區(qū) ⑵IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M⁺[∶H]^－或NaH的存在等均可） ⑶3s² 3s²3p^{1 `} ＞＜＞

⑷ （每空1分，共10分）

19．(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

13.6

(He)

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