§3-3 硫酸的工業(yè)制法―接觸法（一）
知識目標: (1) 初步掌握接觸法制硫酸的化學反應原理
(2) 了解接觸法制硫酸的生產過程及典型設備
能力目標: (1) 培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力
(2) 培養(yǎng)學生用對比方法認識事物和全面分析事物的能力
（3）激發(fā)學習工業(yè)化學的興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新精神
（4）進行辯證唯物主義教育和愛國主義教育；關心環(huán)境，增強社會責任感
重點，難點：接觸法制硫酸的化學反應原理
教學過程:
第 周 第 課時 星期 月 日
第一節(jié) 酸 堿 鹽 溶液的導電性（第二課）
教學目標
知識目標：通過酸、堿、鹽溶液導電實驗，了解酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。
能力目標：培養(yǎng)學生歸納、總結和閱讀的能力。
思想教育：對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義觀點教育。
重點難點書寫酸、堿、鹽的電離方程式。從電離觀點理解酸、堿、鹽概念。
教學方法實驗、啟發(fā)引導法。
教學用品儀器：低壓直流電源、小燈泡、導線、盛待測物容器、石墨電極。
藥品：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸溶液、硫酸鎂溶液、氯化鋇溶液。
教學過程
教師活動
學生活動
教學方法、目標
[復習提問]什么是電離？ 為什么氯化鈉晶體不導電，而氯化鈉水溶液卻導電？
思考、回答。
引起回憶，檢查學生對電離概念的理解情況。
[演示實驗]酸溶液的導電性
課本P151（實驗8-2）
觀察、記錄，用離子觀點解釋，寫出有關的電離方程式：
對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義觀點教育，把學生興奮點從宏觀引入微觀上來，培養(yǎng)學生想象能力。
[分析討論]通過演示實驗和電離方程式總結出什么是酸？
分析、討論、總結出酸的定義和組成特點。 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
培養(yǎng)學生分析、歸納能力。
[板書]二、酸、堿、鹽的電離 1、酸
理解記憶
鞏固理解概念，加深記憶。
[投影]課堂練習一（見附1） 指導學生做練習一
做課堂練習一
強調酸定義中的“全部”二字重要性。
[演示實驗]堿溶液導電生
課本P152（實驗8-3）
觀察、記錄、用離子觀點解釋，并寫出有關的電離方程式：
對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義思想教育，培養(yǎng)學生微觀想象能力。
[分析討論]通過演示實驗和電離方程式，總結出什么是堿？
分析、討論、總結出堿定義和堿組成上的特點。 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
培養(yǎng)學生分析、歸納能力。
[板書]2、堿
理解記憶
鞏固理解概念，加深記憶。
[投影]課堂練習二（見附2） 指導學生做練習二
完成練習二
強調堿定義的“全部”二字重要性。
[演示實驗]鹽溶液導電性
課本P152（實驗8-4）
觀察、記錄，并用離子觀點解釋，寫出有關的電離方程式：
發(fā)展學生微觀想象能力和正確書寫電離方程式的技能。
[分析討論]什么是鹽？鹽在組成上有何特點？
分析討論、總結出鹽的定義和鹽在組成上的特點。 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
[板書]3、鹽
記憶鹽定義及鹽組成上的特點。
鞏固理解概念、加深記憶。
[投影]課堂練習三（見附3） 指導學生做練習三
完成練習三
鞏固對酸、堿、鹽的理解，歸納物質分類表。
[閱讀課文]你曾用過或見過哪些酸、堿、鹽？它們有哪些用途？ 指導學生閱讀課本P151~P153
帶著問題閱讀課本、思考并回答。
培養(yǎng)學生閱讀、歸納、語言表達能力。
[小結]指導學生小結
試著小結本節(jié)所學內容。
培養(yǎng)學生歸納總結能力。
[投影]隨堂檢測（見附5）
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解學生學習情況。
附1：課堂練習一
1、判斷是不是酸？為什么？
附2：課堂練習二
2。判斷化合物是堿嗎？為什么？
附3：課堂練習三
3、電離時生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。
4、電離時生成的（）全部是（）的化合物叫做堿。（）、（）都是堿。
5、電離時生成（）和（）的化合物叫做鹽。（）、（）都是鹽。
6．判斷下列物質類別：
（ ）（ ）
（）（ ）
（ ） （ ）
附5：隨堂檢測
在下列空白處填寫相應化合物的化學式并注明化合物類別：
陽離子
陰離子
K
氧化物
課后記：
第 周 第 課時 星期 月 日
第一節(jié) 酸 堿 鹽 溶液的導電性（第一課）
教學目標 知識目標：通過溶液導電性實驗，了解電離，初步學會電離方程式的書寫。
能力目標：培養(yǎng)并發(fā)展學生分析問題、抽象思維和邏輯推理的能力。
情感培養(yǎng)：對學生進行從宏觀到微觀，透過現象看本質的辯證唯物主義觀點教 育。培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度。
重點難點 電離、電離方程式的書寫。
教學方法 實驗、討論、啟發(fā)引導法。
教學用品 儀器：低壓直流電源、小燈泡、導線、盛待測物的容器、石墨電極。
藥品：食鹽固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、蒸餾水、酒精、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、 氫氧化鈉溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。
教學過程
教師活動
學生活動
教學方法、目標
[引言]在前幾章中我們學過了氧、氫、碳、鐵等單質以及它們的化合物，請同學們回憶我們學過的化合物都有哪些？寫出這些化合物的化學式。
回憶、思考、回答、寫化學式。
引起學生回憶
[板書]（分類板書）
猜測教師這種板書形式的目的。
培養(yǎng)學生接受新信息的能力。
[過渡]無機物種類很多，根據化合物組成和性質可分為若干類，我們來分數研究它們。
思考、明確研究化合物的方法。
啟發(fā)和調動學生學習積極性，明確研究化合物的方法。
[演示實驗]溶液的導電性
課本P149（實驗8-1）
觀察、記錄、思考、產生疑問，為什么有些固體物質干燥時不導電，而溶于水后卻導電？而有些物質固體時不導電，形成溶液后仍不導電？
激發(fā)學生求積壓欲，培養(yǎng)學生觀察、記錄能力，引起思考提出問題。
[問題討論]啟發(fā)引導分析討論
1． 屬導電的原因。
2． 鹽晶體中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液導電的原因。
3． 蔗糖晶體、酒精不導電，其水溶液也不導電的原因。
在學生討論基礎上引導學生認識電離概念。
看書、思考、討論、回答。金屬能夠導電，是由于金屬中存在著自由移動的、帶負電的電子。
食鹽晶體中離子不能自由移動，所以不導電；而食鹽溶于水產生出自由移動的和，所以能導電。蔗糖、酒精是分子構成的物質，其純凈物或水溶液均不存在離子，所以均不導電。
培養(yǎng)并發(fā)展學生分析問題、抽象思維和邏輯思維的能力。
[板書]第一節(jié) 酸、堿、鹽溶液的導電性 1。溶液的導電性 1）電離
記錄，并理解電離概念。
初步記住電離概念。
[投影]課堂練習一（見附1） 指導學生做課堂練習一
做課堂練習一
鞏固理解電離概念。
[問題討論二]離子符號和元素（原子團）化合價表示方法有何不同？
對比兩種表示方法的不同，回憶、思考、記憶。
對比、強化記憶。
[分析討論]我們用什么式子來表示物質發(fā)生電離呢？
引導學生書寫電離方程式，邊寫邊指導學生總結，電離方程式書寫注意事項。
討論、回答，用電離方程式。 書寫電離方程式：
進一步激發(fā)興趣。
培養(yǎng)學生書寫電離方程的能力。培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度。
[板書]2、電離方程式
理解記憶
加深記憶
[投影]課堂練習二（見附2） 指導學生做課堂練習二
做課堂練習二
鞏固理解電離方程式的書寫。
[問題討論三]物質在溶液中發(fā)生電離后為什么整個溶液不顯電性？
分析、討論總結出：在溶液中陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等。
對學生進行從宏觀到微觀、透過現象看本質的辯證唯物主義觀點教育。
指導學生閱讀課本，并劃出重點。
閱讀課本P149~P151
培養(yǎng)學生閱讀能力。
[小結]指導學生小結
總結本節(jié)課所學的內容。
培養(yǎng)學生總結、歸納能力。
[投影]隨堂檢測（見附4）組織檢測
獨立完成檢測題。
了解學生是否達到教學目的。
附1：課堂練習一
1. 為什么用濕手接觸正在通電的電器設備更容易發(fā)生觸電事故？
附2：課堂練習二
2. 寫出下列物質的電離方程式：
（1）氯化鎂 （2）硫酸 （3）氫氧化鈣 （4）氯化鉀 （5）硝酸
3. 下列電離方程式錯誤的是（ ）
A. （B）
（C） （D）
1. 下列物質中存在氯離子的是( )
（A） （B）Cl氣體 （C）NaCl （D）
2. 物質發(fā)生電離時一定相等的是
（A）陰離子和陽離子個數 （B）陰離子和陽離子所帶性
（C）每個陰離子和陽離子所帶電荷數 （D）陰離子和陽離子所帶電荷總數
附4：隨堂檢測
一、填空：
1）、物質溶解于水時離解成（ ）的過程叫電離。
2）、某些物質在水中發(fā)生電離時，形成能自由移動的帶電荷的（ ）和（ ），它們所帶正電荷總數和 負電荷總數（ ），所以它們形成的溶液（ ）電性。
二、寫出硫酸銅、鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式。
課后記：
第 周 第 課時 星期 月 日
第三節(jié) 酸的通性 PH值（第二課時）
教學目標
知識目標: 學習酸的分類和命名,了解PH值與溶液酸堿性的關系、PH試紙的用法、溶液的酸堿度對生產意義。
能力目標：提高學生分析、歸納問題的能力。
思想教育：對學生進行理論聯系實際、量變到質變的辯證唯物主義的思想教育。
重點難點 溶液的PH值及其應用。
教學方法 實驗、閱讀、講解、歸納相結合。
教學用品 儀器：試管、表面皿、玻璃棒、投影儀。
藥品：PH試紙、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。其它： 土壤樣品。
教學過程
教師活動
學生活動
教學方法 教學目標
[練習]寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。
指導學生正確書寫化學用語。
寫出電離方程式：
進一步認識酸及其組成.
[設問] 上節(jié)課我們總結了酸的五點通性，酸為什么具有相似的化學性質？
思考并回答. 電離時產生的陽離子全部是氫離子.
進一步強化結構決定性質的化學思想.
[提問]酸有哪些通性？ 在學生回答的基礎上小結。
回憶思考,系統(tǒng)回答.并寫出有關化學方程式.
鞏固復習酸的通性
[過渡語] 我們學習了酸的如何命名？如何給酸進一步分類呢？
思考
設疑,明確學習內容
[板書] 1.酸的分類和命名
指導學生閱讀課文P.162
通過讀書,總結出酸的分類和命名.
培養(yǎng)學生自學能力和歸納總結能力.
[板書] (1)分類:
A.根據酸分子中是否含氧分為:
B.根據酸分子中電離出氫離子個數分為
記錄、復述、識記
了解酸的分類方法并記憶.
2.命名： 含氧酸：“某酸”如H2SO4硫酸
無氧酸：“氫某酸”如H2S氫硫酸
記錄、理解
了解酸的命名方法并記憶。
[投影] 課堂練習一（見附1） 指導學生做課堂練習一
做課堂練習一
鞏固酸的分類和命名。
[過渡語] 在生活、生活中，人們往往不但需要知道某溶液的酸堿性，還需要知識溶液酸堿性的相對強弱，溶液酸堿性的強弱如何表示？
思考、猜想。
設疑，明確學習內容，激發(fā)求知欲。
[板書]三、PH酸堿度的表示方法
記錄
[指導閱讀]
指導學生閱讀教材P.163
閱讀教材并自己總結出PH值的范圍及溶液PH值的三種情況
培養(yǎng)學生自學和歸納總結能力.
[板書]PH范圍通常在0~14之間PH=7 溶液呈中性 PH>7 溶液呈堿性 PH<7 溶液呈酸性
記錄
強化記憶,進行量變引起質變的教育.
[引入問題] 溶液的PH值用什么方法測定?用PH試紙. 展示PH試紙
積極思維
激疑探索
[指導學生實驗] 做課本P.163 實驗(8-21)和(實驗8-22)
分組實驗
激發(fā)興趣,培養(yǎng)動手能力和觀察、分析問題的能力.
[指導學生閱讀課文]閱讀課文P.164及表8-1和表8-2.
閱讀思考
培養(yǎng)學生閱讀能力;了解PH值的實際意義.
[投影] 課堂練習二(見附2)指導學生做課堂練習二
做課堂練習二
鞏固PH值的應用.
[指導學生小結] 本節(jié)課學習了酸的分類和命名,重點學習了PH--溶液酸廈度的表示方法,這不僅從理論上知識了溶液酸堿度對生活、生產及科研的重要意義,還將對今后的實際應用起指導作用.
試進行小結
對學生進行理論聯系實驗的教育。
[投影] 隨堂檢測（見附4）
學生獨立完成
及時反饋
附1：課堂練習一1.現有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。
無氧酸（寫化學式 、 。）（名稱 、 。）含氧酸（寫化學式） 、 。（名稱 、 。） 一元酸（寫化學式） 、 。多元酸（寫化學式） 、 。
附2：課堂練習二
2.某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性
3.人體內一些液體的近似PH值如下：血漿7.35~7.45，膽汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一種 液體呈酸性,該液體是 (A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液
4.已知蘋果汗的近似PH值為2.9~3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是
(A)無色 (B)紅色 (C)藍色 (D)紫色
5.下列三種物質,PH值表示溶液酸性最強的是
(A)NaOH溶液 H2O 稀H2SO4 (B)H2O 稀H2SO4 NaOH溶液 (C)H2O NaOH溶液 稀H2SO4 (D) 稀H2SO4 H2O NaOH溶液
6.下列各PH值表示溶液酸性最強的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
7. 有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入試管中,再滴入幾滴酚酞試液,溶液呈 色,如果要使試管里的溶液 PH值降至5,可以采取 的方法.
附4:隨堂檢測 8.連線題:把相關的內容之間用短線連接起來;
鹽酸 HNO3 二元無氧酸
硫酸 H2S 一元含氧酸
氫硫酸 H2SO4 二元含氧酸
硝酸 HCl 氫氯酸
9.酸在電離時生成的 離子 是 離子,鹽酸的PH 7,氫氧化鈉溶液的PH 7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中, 反應后溶液的PH值逐漸(升高、降低或不變) 。恰好中和時PH 7。
課后記：
第 周 第 課時 星期 月 日
第一節(jié) 質量守恒定律
教學目標
知識目標：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
能力目標：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點 對質量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法 實驗探討法。
教學用具 儀器；托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
教學過程
教師活動
學生活動
教學方法、目標
[問題引入]化學反應前、后物質的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不呢？
下面讓我們通過實驗來研究一下
思考、產生學習興趣
精心設疑，激發(fā)求知欲。
[演示實驗]白磷燃燒前、后質量的測定。
稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應后的總質量是 克。
實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是 。
初步學習定量研究問題的方法。
[演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定
[問題討論]化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？
稱量記錄：
反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液） 克。反應后的總質量是__克。 實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是 。
思考
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
激疑、探索
[分組實驗]指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
帶著上述問題 做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應的實驗。
讓學生自己動手通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗能力和研究問題的科學態(tài)度。
引導學生從實驗事實中總結出具有普遍性意義的結論。
描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規(guī)律。
培養(yǎng)學生總結歸納的能力。
[板書]一、質量守恒定律 1．定律內容（略）
記憶定律內容
初步記住定律。
[問題討論]（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？ （2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？
聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。
初步理解定律中關鍵字的涵義。
[投影]課堂練習練習練習一（見附1）指導學生做課堂練習一。
做課堂練習一
體會質量守恒定律的涵義
[板書]2。幾點說明：（1）是指參加化學瓜 各物質的質量總和。
（2）生成物的總質量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質量。
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。
領會定律中關鍵字的意義。
強化對定律的理解和認識。
[問題討論]為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于各生成物的質量總和呢？
投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書30頁圖2-5和課本49頁圖3-4），引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。
思考
化學反應的微觀實質。
再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
通過形象的圖示分析，引導學生從化學瓜的微觀裨認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。
指導學生看書，引導學生分析守恒的原因。[板書]二、化學反應前、后質量守恒的原因�；瘜W反應前后：原子的種類、數目和質量均不改變。（三個不變）
在觀察投影圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。
培養(yǎng)學生閱讀歸納的能力。
[投影]課堂練習2（見附2）指導學生做課堂練習二
做課堂練習二
鞏固加深對定律的理解。
矯正學生練習中出現的問題，小結本節(jié)課的主要內容。[投影]隨堂檢測（見附4）
領會質量守恒定律的內涵。
做隨堂檢測題。
了解學生本節(jié)課是否達到教學目的。
附1：課堂練習一
1．已知A物質與B物質反應生成C物質（用A+B=C表示）�，F有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質 的質量是( )
（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應， 了解根據化學方程式的計算.
(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克
2．已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解反應片刻后，生成56 克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質是( )
（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克
3．關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是
（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律
（B）24克鎂關空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克
（C）一切化學反應都遵從質量守恒定律
（D）質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應
附2：課堂練習二
4．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有 元素和 元素。
5．有一化合物，其組成可用化學式CXHy來表示，該物質在氧氣中燃燒時的生成物一定是和 。
6．根據質量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學式用A、B可表示為 。
7．做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時,實際消耗氫氣的質量是( )
(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克
8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質量是
(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克
9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質量是
10.根據質量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化學式用A、B表示是
(A)AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2
附3：課堂練習答案
1．A．2．D．3．C 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B
附4:隨堂檢測
1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應,生成水的質量是 克.
2.已知A與B發(fā)生化學反應生成C和D(用A+B=C+D表示),現 80克A與一定量的B恰好完全反應生成 142克C和36克D,則參加反應B的質量是 克.
3.某物質在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質的組成中事實上含有 元素.
4.在發(fā)生化學反應時,由于原子的種類 原子的數目 ,所以質量守恒.
課后記：
第七章 碳族元素 無機非金屬材料
第二節(jié) 硅和二氧化硅
知識目標：
1、熟練掌握硅和二氧化硅的化學性質；
2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目標：培養(yǎng)學生的思考、判斷能力。
美育目標：插圖以及書前彩圖的運用，新科技知識的介紹，激發(fā)學生熱愛科學，運用科學為人類創(chuàng)造美的渴望。
教學重點：硅和二氧化硅的化學性質。
教學難點：1、如何調動學生對較簡單枯燥的元素及化合物知識的學習的興趣。
2、根據所學碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。
師生活動設計：
1、 閱讀教材第146頁，并根據碳單質和二氧化硅的性質，歸納出硅及二氧化硅的性質，找出特殊性。
2、 閱讀教材第146-147頁內容歸納硅、二氧化硅的用途，硅酸鹽用氧化物形式書寫的方法。
3、 練習鞏固。
〖引言〗上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結構特點及性質遞變規(guī)律，本節(jié)課我們重點學習碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有關知識。
〖板書〗一、硅
〖引導〗 閱讀P145的第一、二自然段，總結出硅的存在形態(tài)、結構特點、物性等方面內容，完成相應內容。
引1：硅在地殼中含量僅次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合態(tài)存在的硅。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大。它的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。
〖板書〗1、分布與存在：只以化合態(tài)存在，分布廣泛含量僅次于氧。
2、物理性質：熔沸點高，硬度大，半導體。
引2根據所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。完成相應內容。
硅的許多化學性質跟碳相似。在常溫下，硅的化學性質不活潑，只與氟氣、氫氟酸和強堿起反應。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。
Si+ F2 = Si+ HF =
Si+ NaOH= Si＋O2
〖講解〗 硅元素原子的最外電子層的電子數目與碳元素原子的最外電子層中的電子數目相同，都有4個電子，所以，硅的許多化學性質跟碳相似。在常溫下，硅的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。例如，加熱時，研細的硅能在氧氣中燃燒，生成二氧化硅并放出大量的熱。
〖板書〗 3、化學性質：
〖過度〗 硅的這些化學性質決定了什么樣用途呢？閱讀P146第二段完成相應內容。
引3：硅是良好的半導體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。含硅4％（質量分數）的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅15％（質量分數）左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設備等。
〖板書〗 4、硅的用途：
〖過度〗 大家都知道，電子工業(yè)上所用的硅都是純度很高的硅，而自然界沒有單質硅存在，那么，我們怎樣制取呢？看書后回答，完成相應內容。
引4：工業(yè)上制取粗硅 SiO2; SiO2＋2C Si＋2CO↑。
制高純硅反應式為 Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）、 。
〖板書〗 5、硅的制�。� SiO2＋2C Si＋2CO↑
〖講解〗 由于自然界沒有單質硅存在，因此，我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質的粗硅。上述反應產物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，將粗硅提純后，可以得到用作半導體材料的高純硅。
〖選學〗 粗硅的提純：首先，使Si跟Cl2起反應：Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中硼、砷等雜質。然后，用H2還原SiCl4： 這就得到純度較高的多晶硅�！�
〖引入〗 我們許多人家里有石英鐘，身上還帶有石英電子表，大家知道為什么以石英命名，石英又是什么？
〖回答〗二氧化硅
〖板書〗二、二氧化硅
〖引導〗 CO2、SiO2都是IVA族元素形成的最高價氧化物，回憶初中學過的二氧化碳的性質，并看書歸納二氧化硅的性質，完成引導5中存在、物性、化性三欄。
引導5：
二氧化碳
二氧化硅
存在
空氣
存在于巖石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅
物理性質
熔點、沸點低，常溫為氣體
堅硬難熔的固體
化
學性質
1、與水
CO2+H2O＝H2CO3
不反應
2、與酸
不反應
3、與NaOH溶液
CO2+2NaOH＝Na2CO3
4、與CaO
CO2+ CaOCaCO3
用途
飲料、制堿
光導纖維、光學儀器、化學儀器、鐘表、電子部件
〖板書〗 1、物理性質：堅硬難溶的固體。
〖講解〗CO2、SiO2的物理性質差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。是因為二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。
〖提問〗 CO2、SiO2的化學性質共性是什么？對應的酸是什么？
〖講解〗 CO2、SiO2的化學性質差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅對應的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。
〖板書〗2、化學性質：不溶液于水的酸性氧化物。
〖討論〗 為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？
〖答案〗SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 產物硅酸鈉是一種粘合劑，容易使瓶塞與瓶頸粘在一起而打不開。
〖過渡〗 二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看書了解它們的用途。并填入引導5。
〖板書〗 3、用途：
〖講解〗 二氧化硅的用途很廣，可用來做高性能通訊材料光導纖維；石英可用來制造石英電子表、石英鐘，耐高溫的石英玻璃；透明的石英晶體，就是我們常說的水晶。水晶常用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器，也用來制成高級工藝品和眼鏡片等。二氧化硅在日常生活、生產和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病。詳細內容請讀課本P151相關資料。
〖板書〗 三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
〖過度〗 剛才提到二氧化硅不能溶于水得到對應的酸――硅酸（H2SiO3）。那么硅酸是怎樣一種酸？又怎能樣制取呢？
〖板書〗1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
〖講解〗 二氧化硅對應的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+2HCl=H4SiO4↓+2NaCl （選學）
〖思考〗 請與出一個能表示硅酸比碳酸弱的化學反應方程式。
〖板書〗2、硅酸鹽組成的表示方法：
〖講解〗硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書與時，應把金屬氧化物與在最前面，然后寫SiO2，最后寫H2O。且各種氧化物之間用“?”隔開。如:
〖板書并講解〗硅酸鈉 Na2SiO3 (Na2O?SiO2)
高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4 (Al2O3?2SiO2?2H2O)
〖練習〗鎂橄欖石 Mg2SiO4 2MgO?SiO2
正長石 KAlSi3O8 K2O?Al2O3?6SiO2
〖選講〗 硅酸鈉是一種最常見的硅酸鹽，它的水溶液俗稱水玻璃。水玻璃是無色粘稠的液體，是一種礦物膠，可用作建筑上的粘合劑。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，可用作防腐劑，木材、紡織品等浸過水玻璃后，不但能防腐而且不易著火。
〖課外選作練習〗
1、下列說法正確的是 [ ]
A．二氧化硅溶于水顯酸性 B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
分析：此題是關于硅及其化合物性質的選擇題，宜采用篩選法。
A．SiO2很難溶于水，無法顯酸性。
B．原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應：Na2SiO3＋2H2O＋CO2==Na2CO3＋H4SiO4↓
C．高溫時如下反應可以進行：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑
但因為CO2成氣態(tài)逸出，并不說明硅酸比碳酸強，硅酸和碳酸酸性強弱的比較是指在水溶液中的情況。
D．SiO2可以溶于氫氟酸中，這是SiO2的一個重要特性。
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
答案：B
〖板書〗
第七章 碳族元素 無機非金屬材料
第二節(jié) 硅和二氧化硅
一、硅
1． 分布與存在
(1) 存在：只以化合態(tài)存在
(2) 分布：分布廣泛含量僅次于氧
2、物理性質：熔沸點高，硬度大，半導體。
3、化學性質：不溶液于水的酸性氧化物。
4、硅的用途：
5、硅的制�。汗璧闹迫。� SiO2＋2C Si＋2CO↑
二、二氧化硅
1、物理性質：堅硬難溶的固體。
2、化學性質：
3、用途：
三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
2、硅酸鹽組成的表示方法：
硅酸鈉 Na2SiO3 (Na2O?SiO2)
高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4 (Al2O3?2SiO2?2H2O)
示范教案一(6.3硫酸)
●教學目標
1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。
2.學會檢驗SO
的原理和方法。
3.培養(yǎng)學生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。
●教學重點
濃H2SO4的性質和SO的檢驗
●教學難點
濃H2SO4的強氧化性
●課時安排
2課時
●教學方法
啟發(fā)、探究、實驗、對比
●教學用具
投影儀、試管、膠頭滴管、鐵架臺、雙孔橡皮塞及導氣管、酒精燈、砂紙、玻璃棒、大燒杯、膽礬、濃硫酸、紙屑、木條、棉花、銅片、細銅絲、品紅溶液、石蕊試液、氫氧化鈉溶液、鋁條、硫酸銅溶液、蔗糖、蒸餾水、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硝酸
●教學過程
第一課時
［引言］“會當凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰
，去領略它特別的風光。（意指濃硫酸的特性）
［說明］以上物質化學式書寫要大，彎箭頭和化合價要醒目，可用不同顏色，充分體現層次感，可借投影展出。
［板書］第三節(jié) 硫酸（第一課時）
一、硫酸
［師］我們在初中學習化學時學過硫酸的性質，這節(jié)課我們將作進一步研究。
請大家分述以下投影實驗的實驗現象，并寫出有關反應的離子方程式。
［投影展示］
［學生回答，請一位同學上黑板寫出相關的離子方程式或投影展出］
［投影］有關反應的離子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［歸納］以上實驗驗證了稀硫酸五個方面的性質，即酸的通性。
［板書］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提問］為何稀硫酸具有這些性質呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因為硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是H+。
［板書］H2SO4====2H＋＋SO
［過渡］硫酸的濃度不同，會不會引起性質上的差異？稀硫酸主要體現酸的通性，那么濃硫酸呢？
［板書］（二）濃硫酸的性質
［師］請大家閱讀課本上濃硫酸的物理性質，并總結。
［板書］1.物理性質
［投影］濃硫酸是一種無色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程。
［討論］現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學方法如何鑒別?根據是什么?
［引導］注意觀察、對比。
［生甲］用天平稱量兩個瓶子，重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度比濃鹽酸大。
［生乙］拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因為濃硫酸是一種粘稠油狀液體。
［生丙］打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫酸，因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)。
［生�。荽蜷_瓶塞，過一段時間后稱量，增重者為濃硫酸，減輕者為濃鹽酸，因為濃硫酸難揮發(fā)且吸水，而濃鹽酸易揮發(fā)。
［設問］當SO2、CO2、Cl2、H2等氣體中含有水蒸氣而要干燥的時候，我們自然會想到濃硫酸。這說明濃硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板書］2.特性
（1）吸水性
［師］濃H2SO4的吸水性我們也可用以下實驗證明。
［學生實驗］按小組進行。在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H2SO4，振蕩。觀察固體和溶液的顏色。
［提問］描述實驗現象：固體由藍變白，溶液仍無色。
［設疑］白色固體為何物?膽礬失去的結晶水是否成為溶劑?溶液為何不變藍?
［講解］白色固體為無水硫酸銅，由膽礬失去結晶水而來。失去的結晶水分子與硫酸分子結合，生成了穩(wěn)定的硫酸水合物，并未成溶劑，所以溶液仍無色。
［板書］H2SO4＋nH2O====H2SO4?nH2O（n＝1、2、4等）
［演示實驗6―3］濃H2SO4與棉花、紙屑、木條的作用。
［問］三支試管中的物質各有什么變化？
［生］三種物質最后都變黑。
［問］黑色物質是什么？體現了濃H2SO4的什么性質？
［生］黑色物質為炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現象稱為“炭化”。這是濃H2SO4脫水性的體現。
［板書］（2）脫水性
［設問］吸水性和脫水性有何區(qū)別？
［講解］吸水是指吸收物質中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。
［演示］實驗6―4，蔗糖與濃H2SO4的反應。將預先稱量的20 g蔗糖放入100 mL燒杯中，加幾滴水攪拌均勻，再加入15 mL濃H2SO4，用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。
［現象］蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱。
［設疑］蔗糖分子式為C12H22O11，是有機物。請大家根據現象分析，該實驗體現了濃H2SO4的哪些性質?
［分析］蔗糖為含C、H、O元素的有機物，遇濃H2SO4會炭化，體現濃H2SO4的脫水性。反應為C12H22O11
12C＋11H2O。黑色物質體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產生，那么氣體是哪一種，如何形成的?
［過渡］要知道答案，必須學習硫酸的另一個重要特性――強氧化性。
［板書］（3）強氧化性
［設問］我們在學習酸的通性時知道，活潑金屬可與酸反應生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應？為什么？
［生］不能。因為在金屬活動順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出稀H2SO4中的氫。
［追問］那么，濃H2SO4能否與銅反應呢？
［演示］濃硫酸與銅的反應。如右圖，反應之后，將試管里的混合液倒入盛少量水的小燒杯中，觀察溶液顏色。
［提問］請描述實驗現象。
［回答］未加熱時，無明顯現象。當加熱時，液體變黑，產生無色氣體，氣體能使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅。小燒杯中的溶液呈藍色。
［討論］銅與濃硫酸反應需什么條件?據實驗現象推測反應生成物，注意試管Ⅱ口部棉團的作用，試寫出反應方程式。
［分析］加熱條件下，銅可與濃硫酸反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊溶液變紅，說明是二氧化硫。反應后被稀釋的液體呈藍色，說明生成了CuSO4。由于SO2是有毒氣體，所以少量尾氣用浸有堿液的棉團處理，以防污染空氣。反應方程式為：
［板書］Cu＋2H2SO4（濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［設疑］（投影）上述反應中：
①氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是何物?
②反應物的物質的量之比，還原劑與氧化劑物質的量之比各為多少?
③濃硫酸在反應中的作用是什么?
 |
［分析］
Cu為還原劑，氧化產物為CuSO4，濃H2SO4是氧化劑，還原產物為SO2。反應物的物質的量之比為1∶2，而還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶1，說明濃H2SO4一方面表現出氧化性同時又和金屬元素結合成鹽表現出酸性。
［問題探究］上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?舉例說明。
［教師引導］注意其元素化合價的變化。
［生］濃硫酸的氧化性由其分子中
（最高價）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表現，而Cu＋H2SO4（稀）不反應�？梢�，H＋的氧化性比的氧化性弱且還原產物不同。
［設問］銅在金屬活動性順序表中位于氫之后，而能被濃H2SO4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示鋁條，做下面的實驗］
［補充演示］鋁和濃H2SO4的作用。設計如下：①將一根隨時處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和CuSO4溶液的試管中，過一會兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化膜，整個過程要迅速，以防鋁再被氧化）
［分析］鋁條表面覆蓋紅色金屬銅：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中，1～2分鐘后取出。
［分析］潔凈鋁條置于濃H2SO4中無明顯現象，難道不反應嗎?
③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液中，過一會兒取出。
［分析］鋁條表面無紅色物質析出。①③對比，現象不同，那么在②中一定發(fā)生了某種反應。
［閱讀］P131倒數第二自然段。
［講解］由于濃H2SO4有強氧化性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應，這種現象稱為“鈍化”。正因為如此，常溫時，常把濃H2SO4存放在鐵質、鋁質容器里。但若加熱，則會反應。
④把③中鋁條取出，置于濃H2SO4中，加熱，觀察。
［小結］a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數金屬（Au、Pt等除外），但不產生H2。
［說明］H之前金屬與濃H2SO4反應，產物復雜，大綱不作要求，但要注意反應不
產生H2。濃H2SO4與不活潑金屬反應，一般被還原為SO2。
b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。
［強調］“鈍化”并非不反應，是因氧化而鈍化。
c.濃H2SO4與金屬反應表現酸性和氧化性。
［過渡］濃H2SO4的氧化性之強還體現在能跟一些非金屬單質發(fā)生反應。
［板書］C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［問題探究］根據濃H2SO4的脫水性和強氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹、形成疏松多孔的海綿狀炭及有刺激性氣味氣體產生的原因。
［學生分組討論后自愿回答］
［生］在蔗糖內加入了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，此時，蔗糖被濃硫酸炭化，反應生成的炭又繼續(xù)和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應，產生有刺激性氣味的SO2氣體，同時生成CO2，從而會出現體積膨脹、疏松多孔海綿狀炭并伴有刺激性氣味。
［師］以上現象是濃H2SO4吸水性、脫水性、強氧化性的共同體現。
［問題探究］我們在前面對H2S的學習中，知道H2S具有較強的還原性，那么，它能否和濃H2SO4反應？若反應，生成什么？
［學生回答，教師板書］H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
［參考練習］（投影）
1.下列現象反映了硫酸的哪些主要性質（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_____________
（2）敞口放置濃硫酸時，質量增加。_____________
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。_____________
（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。_____________
（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。_____________
（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。_____________
（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。_____________
答案：脫水性 吸水性 酸性 酸性和強氧化性 難揮發(fā)性 強氧化性 強酸性
2.常溫下，下列物質可盛放在鐵制容器中的是
A.鹽酸 B.稀硫酸
C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液
解析：此題考查有關物質的性質及反應。鹽酸、稀硫酸與鐵發(fā)生反應：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，鐵被腐蝕；硫酸銅溶液可與鐵發(fā)生反應：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，鐵被腐蝕；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化而生成保護膜。所以選擇答案C。
答案：C
［小結］本課時重點學習了硫酸的性質。硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學重點。
［布置作業(yè)］課本習題一、二
課后思考：組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應的產物。
●板書設計
第三節(jié) 硫酸（第一課時）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）濃硫酸的性質
1.物理性質
2.特性
（1）吸水性
（2）脫水性
（3）強氧化性
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
●教學目標
1.使學生初步感受運用元素周期律等理論知識，指導學習元素化合物知識的科學方法，進一步認識和理解“族”的特點和含義。
2.掌握氧族元素原子結構與元素性質遞變的關系。
3.通過氧族元素和鹵族元素相似性、差異性及其原因的比較，培養(yǎng)學生分析、歸納總結知識的能力。
《鋁及其化合物復習》教案設計
【教學目標】
1．掌握鋁及其化合物性質。
2．培養(yǎng)學生分析、歸納及綜合應用能力。
【教學重點】
1．鋁的化學性質。
2．Al、Al2O3、Al（OH）3與酸、堿的反應。
【教學方法】綜合法
【媒體選用】實驗、實物、投影、錄像
【教學過程】
講解：我們已學過“鋁及其化合物”的有關知識，請同學們回憶一下金屬鋁有哪些主要化學性質？
設問：為什么在第①實驗中大燒杯上蓋培養(yǎng)皿？（防止污染）
思考：1．Al的性質為何較活潑？2．Al為何能與強堿液反應而Mg不行？
（引導：由鋁在周期表中位置和它的原子結構決定的）
投影：鋁元素在元素周期表中的位置、原子結構
講解：由于鋁在元素周期表中的待殊位置決定了金屬鋁具有特殊性質（鋁具有兩性），根據這種性質關系，如何用箭頭畫出Al、Al2O3、Al（OH）3與H+、OH-反應的相互轉化關系圖呢？大家看看怎么設計比較好。
練習：學生設計轉化關系圖，教師巡視指導。
投影：展示幾種學生自己設計制作的轉化關系圖投影片，相互比較，哪個更好一些？
練習：書寫上圖中離子方程式
設問：如果不用加NaOH、HCl的方法，改用其它方法行嗎？
學生實驗：根據所給其它試劑（NaHCO3、NH3?H2O、NH4Cl等）設計這一實驗過程。
討論：實驗室制Al（OH）3的方法有哪些？哪一個更好？為什么？
追問：我們已經學過的與上述錄像中實驗現象類似的還有哪些反應？
三、應用
若用圖象描述在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量的實驗過程，下圖中哪一正確？為什么？（圖略）
若用圖象描述在含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量的實驗過程，下圖中哪一正確？為什么？（圖略）
討論：為治胃酸過多，常服含Al（OH）3的藥物（胃舒平），為什么能有這種療效？
展示：一瓶AlCl3白色固體，其中含有少量NaCl雜質。
討論：怎樣除去AlCl3（固）中的NaCl雜質？
投影：（有人設計了下面的實驗流程，讓學生判斷是否正確？為什么錯了？應該如何改正？）
1．改NaOH為NH3?H2O；
2．蒸發(fā)時應在HCl氣流中進行
討論：我們學過的鋁鹽還有些什么用途？例如明礬為何可作凈水劑？
思考：任何事物都是一分為二的，鋁和鋁的化合物會給人類造福，也會對人類產生不利的影響，你們知道是什么不利影響嗎？如鋁制器皿的使用和接觸鋁鹽會使人患什么��？我們可從哪幾個方面來防止“鋁”病的發(fā)生？
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