江蘇省丹陽高級中學2009屆高三第一次摸底考試

數(shù)學試卷  2009-3-8

必做題部分（滿分160分)

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2009年高考物理模擬試題五（詳解）

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

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2008年高考(全國Ⅱ)理綜

化學試題

6．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是

A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈是鋸齒型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在1―4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。

考點：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學性質(zhì)（取代反應(yīng)）、丙烷的獲取（石油分餾）。

7．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下

甲基橙：3.1~4.4     石蕊：5.0~8.0    酚酞：8.2~10.0

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生成CH₃COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用酚酞作指示劑。

考點：酸中中和滴定中指示劑的選擇

8.對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是

A. SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之間都是共價鍵

B. Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C. SiO₂和CO₂中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D. 該族元素的主要化合價是+4和+2

    考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。

9.取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol/L    B. 0.017mol/L     C. 0.05mol/L     D. 0.50mol/L

解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，

V(NaOH)=3L  V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，

      二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12，則 c(OH^-)=10^-2mol/L

      3L×cmol/L-2L×cmol/L = 10^-2mol/L×5L

           則，c=0.05mol/L

    考點：酸堿中和反應(yīng)，pH計算

10.右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

D. a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

解析：電解稀Na₂SO₄水溶液，其本質(zhì)是電解水

      b極為陽極：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑

      a極為陰極：4H⁺ + 4e^- = 2H_2↑

a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無色無味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯，D正確。

考點：電解原理，酸堿指示劑性質(zhì)。

11.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.(A-N+m)mol   B.(A-N)mol    C. ( A-N)mol    D. (A-N+m)mol

考點：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系；物質(zhì)的量基本計算。

12.(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在該反應(yīng)的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃ 

B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O

D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

解析：本題的本質(zhì)是考查氧化還原方程式的配平，

      3(NH₄)₂SO₄ = 3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O↑

    考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。

13．在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲   B乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

    解析：等效平衡問題�；�本思路是，⑴利用“歸一”原則，把丙和丁兩組中產(chǎn)物的量按照方程式的計量數(shù)化歸為反應(yīng)物的量；⑵相同溫度和壓強下，對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據(jù)這個原則進行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實驗中，二氧化碳的物質(zhì)的量是甲和丙兩組實驗中二氧化碳物質(zhì)的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實驗所建立的平衡相當于在甲和丙兩組實驗基礎(chǔ)上，向體系中分別加入a mol CO₂，根據(jù)化學平衡移動原理可知，增大反應(yīng)物的量平衡向正反應(yīng)方向移動，使CO物質(zhì)的量增大。故選擇A。

考點；平衡移動原理，等效平衡。

26.紅磷P（S）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成KCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的

△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                           ；

上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是                                     ；

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄          △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是                   。

答案：（1）2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

     (3)因為PCl₅分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl₅的生成。

（4）－399kJ/mol   等于

（5）PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

    考點：化學反應(yīng)與能量（熱化學）

27．（15分）

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.

(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于        晶體，俗名叫            ：

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是                ，屬于         分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為            ；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是                 ，它的另一氫化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其電子式是               ；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是        和        ；Q與Y形成的化合物的電子式為        ，屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

    答案：（1）分子，干冰

（2）正四面體，非極性  Si₃N₄

（3）三角錐形，

    （4）和CCl₄                   非極性分子

    考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律。

28．（13分）

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①                                                      ；

實驗②                                                      ；

實驗③                                                      ；

實驗④                                                      ；

實驗⑤                                                      ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是           。

答案：（1）①說明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因為二者水解均顯堿性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性氣味

③肯定不含有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于鹽酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

（2）NO₃^－

    考點：離子反應(yīng)，實驗問題

29．（17分）

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈`的有機化合物，B的結(jié)構(gòu)式為            ；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為             。

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為       

（3）寫出⑤的化學反應(yīng)方程式                                 。

        ⑨的化學反應(yīng)方程式                                 。

（4）①的反應(yīng)類型          ，④的反應(yīng)類型          ，⑦的反應(yīng)類型          。

（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為            。

答案：（1），

（2）

（3）

（4）水解，取代，氧化

（5）CH₃CH=CHCOOH   CH₂=CHCH₂COOH

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2009年高考物理模擬試題四（詳解）

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

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江蘇省泰興市第四高級中學高三第二學期第三次月考

    數(shù)學試卷  2009.03.05

A．必做題部分

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2009年高考物理模擬試題三（詳解）

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

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