0  460  468  474  478  484  486  490  496  498  504  510  514  516  520  526  528  534  538  540  544  546  550  552  554  555  556  558  559  560  562  564  568  570  574  576  580  586  588  594  598  600  604  610  616  618  624  628  630  636  640  646  654  3002 

北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試

化 學(xué) 試 題

 

第Ⅰ卷(選擇題 共50分)

 

試題詳情

第一單元  集合與邏輯 推理與證明

本章知識(shí)結(jié)構(gòu)

 

 

本章重點(diǎn)難點(diǎn)聚焦

   重點(diǎn):(1)與集合有關(guān)的基本概念和集合的“并”、“交”、“補(bǔ)”運(yùn)算。

        (2)全稱(chēng)量詞、全稱(chēng)命題、存在量詞、特稱(chēng)命題等概念及應(yīng)用。

(3)充分、必要、充要條件的意義,兩個(gè)命題充要條件的判斷。

(4)合情推理與演繹推理的概念和應(yīng)用。

(5)直接證明與間接證明的基本方法。

難點(diǎn):(1)有關(guān)集合的各個(gè)概念的含義以及這些概念之間的聯(lián)系。

    (2)含有一個(gè)量詞的命題的否定。

    (3)判斷充要條件時(shí),區(qū)分命題條件和結(jié)論。

    (4)運(yùn)用合情推理與演繹推理解決問(wèn)題。

    (5)反證法的證明。

本章學(xué)習(xí)中注意的問(wèn)題:

(1)在解答有關(guān)集合問(wèn)題時(shí),首先弄清代表元素,明確元素特點(diǎn);當(dāng)集合元素含有參數(shù)時(shí),注意元素互異性;在集合運(yùn)算中注意邊界點(diǎn)、臨界點(diǎn)及空集可能性。

(2)注意全稱(chēng)命題,特稱(chēng)命題的否定。

(3)研究充分條件,必要條件,充要條件時(shí)注意聯(lián)系命題,注意原命題與逆否命題的等價(jià)性。

(4)注意數(shù)形結(jié)合,分類(lèi)討論,等價(jià)轉(zhuǎn)化等思想方法的運(yùn)用。

本章高考分析及預(yù)測(cè)

(1)近幾年來(lái),每年都有考查集合的題目,總體來(lái)說(shuō)這部分試題有如下特點(diǎn):一是基本題,難度不大;二是大都以選擇題、填空題形式出現(xiàn),有時(shí)是解答題的一個(gè)步驟。對(duì)于集合的考查:一是考查對(duì)基本概念的認(rèn)識(shí)和理解,二是對(duì)集合知識(shí)的應(yīng)用。無(wú)論哪一種形式,都以其他基礎(chǔ)知識(shí)為載體,如方程(組)、不等式(組)的解集等。

(2)對(duì)于邏輯的考查主要考查四種形式的命題和充要條件,特別是充要條件,已經(jīng)在許多省市的試卷中單獨(dú)出現(xiàn),命題形式:一是原命題與逆否命題的等價(jià)性(含最簡(jiǎn)單的反證法);二是充要條件的判定。在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí),還考查命題轉(zhuǎn)換、推理能力和分析問(wèn)題的能力以及一些數(shù)學(xué)思想方法的考查。

(3)推理在高考中雖然很少刻意去考查,但實(shí)際上對(duì)推理的考查無(wú)處不在,從近幾年的高考題來(lái)看,大部分題目主要考查命題轉(zhuǎn)換、邏輯分析和推理能力,證明是高考中?嫉念}型之一,對(duì)于反證法很少單獨(dú)命題,但是運(yùn)用反證法分析問(wèn)題、進(jìn)行證題思路的判斷經(jīng)常用到,有獨(dú)到之處。

(4)預(yù)計(jì)在2009年的高考中,集合部分的試題還將以選擇題或填空題的形式出現(xiàn),主要考查集合語(yǔ)言與集合思想的運(yùn)用,考查以集合為背景的應(yīng)用性、開(kāi)放性問(wèn)題,命題將構(gòu)思巧妙、獨(dú)特新穎、解法靈活;而對(duì)于命題的考查與其它知識(shí)相結(jié)合,因此基本概念和技能一定要落實(shí)好。

 

 

 

 

 

 

 

 

§1.1 集合 集合間的基本關(guān)系

新課標(biāo)要求

  1、了解集合的含義,元素與集合的“屬于關(guān)系”。

  2、能用自然語(yǔ)言、圖形語(yǔ)言、集合語(yǔ)言(列舉法或描述法)描述不同的具體問(wèn)題。

  3、理解集合之間的包含和相等的含義,能識(shí)別給定集合的子集。

  4、在具體情景下,了解全集與空集的含義。

重點(diǎn)難點(diǎn)聚焦

  重點(diǎn):(1)集合的概念與表示。

       (2)集合之間的基本關(guān)系。

  難點(diǎn):(1)集合元素的性質(zhì):確定性、互異性、無(wú)序性。

       (2)元素與集合、集合與集合之間的關(guān)系以及符號(hào)的應(yīng)用。

       (3)空集的特殊性。

高考分析及預(yù)測(cè)

集合是數(shù)學(xué)中最基本的概念之一,集合語(yǔ)言是現(xiàn)代數(shù)學(xué)的基本語(yǔ)言,因此集合的概念以及集合之間的關(guān)系是歷年高考的必考內(nèi)容之一,本部分的考查一般有兩種形式:一是考查集合的相關(guān)概念,集合之間的關(guān)系,題型以選擇題、填空題為主;二是考查集合語(yǔ)言、集合思想的理解與應(yīng)用,這多與其他知識(shí)融為一體,題型也是一般以選擇填空為主,單純的集合問(wèn)題以解答題形式出出現(xiàn)的幾率較小,多是與函數(shù)、不等式等聯(lián)系。在復(fù)習(xí)中還要特別注意,新課標(biāo)的中特別強(qiáng)調(diào)表達(dá)與描述同一問(wèn)題的三種語(yǔ)言“自然語(yǔ)言、圖形語(yǔ)言、集合語(yǔ)言”之間的關(guān)系,因此要注意利用韋恩圖數(shù)軸函數(shù)圖象相結(jié)合的作用,另外集合新定義信息題在近幾年的命題中時(shí)有出現(xiàn),注意研究。2009年是新課標(biāo)命題第三年,預(yù)測(cè)在高考中部分會(huì)繼續(xù)保持穩(wěn)定難度不會(huì)太大,命題形式會(huì)更加靈活新穎。

提組設(shè)計(jì)

再現(xiàn)型題組

  1、填空

    (1)下列說(shuō)法中①全中國(guó)的大胖子,②小于100的所有質(zhì)數(shù),③幸福中學(xué)高三1班同學(xué),④2008年北京奧運(yùn)會(huì)的所有比賽項(xiàng)目,

        以上四個(gè)說(shuō)法不能組成集合的是      

(2)集合A=,則實(shí)數(shù)k的取值范圍是        

  2、選擇

     (1)設(shè)全集U=R,集合M=,N=則下列關(guān)系中正確的是(   )

  A、M=N    B、     C、        D、

     (2)給出如下關(guān)系式①,③⑥{a}{a},其中正確的是(   )

   A、①②④⑤    B、②③④⑤    C、②④⑤    D、②④⑤⑥

鞏固型題組

3.2008年第29屆奧運(yùn)會(huì)在北京召開(kāi),現(xiàn)在三個(gè)實(shí)數(shù)的集合,既可以表示為,也可以表示為,則         。

4.已知集合,則A,B,C之間的關(guān)系是        

   A.   B.   C.    D.

5.設(shè)P,Q為兩個(gè)非空集合,定義集合,若中元素的個(gè)數(shù)是               。

   A. 9    B. 8    C. 7   D. 6

6.記函數(shù)的定義域?yàn)锳, 的定義域?yàn)锽.

(1)求A.

(2)若,求實(shí)數(shù)a的取值范圍.

 

 

 

提高型題組

7.已知,求實(shí)數(shù)x.

 

 

8.已知集合

(1)若求實(shí)數(shù)m的取值范圍.

(2).若求實(shí)數(shù)m的取值范圍.

(3)若求實(shí)數(shù)m的取值范圍.

 

 

 

 

反饋型題組

9.(08年江西)定義集合運(yùn)算,則集合的所有元素之和為(     )。

A .  0    B.2     C.  3    D.    6

10.設(shè)集合,則正確的是(    )

11.(08福建)設(shè)集合A=,B=,那么“”是“”的         

A.充分而不必要條件      B.必要而不充分條件

C.充要條件              D.既不充分也不必要條件

12.已知集合A=只有一個(gè)元素,則a=       

13.已知集合,集合

(1)若,求實(shí)數(shù)a的取值范圍;

(2)若,求實(shí)數(shù)a的取值范圍;

(3)A、B能否相等?若能,求出a的值;若不能,試說(shuō)明理由。

 

 

 

14.設(shè)A為實(shí)數(shù)集,滿(mǎn)足,,

   (1)若,求A;

   (2)A能否為單元素集?若能把它求出來(lái),若不能,說(shuō)明理由;

  (3)求證:若,則

 

 

 

15.已知集合,集合,

   其中,設(shè)全集I=R,欲使,求實(shí)數(shù)a的取值范圍。

 

 

 

 

 

 

§1.2集合的運(yùn)算

        新課標(biāo)要求

(1)理解兩個(gè)集合的并集與交集的含義,會(huì)求兩個(gè)簡(jiǎn)單集合的并集與交集。

(2)理解在給定集合中的一個(gè)子集的補(bǔ)集的含義。會(huì)求給定子集的補(bǔ)集。

(3)能使用韋恩圖表達(dá)集合的關(guān)系及運(yùn)算。

       重點(diǎn)難點(diǎn)聚焦

 并集、交集、補(bǔ)集的含義,以及兩個(gè)集合之間并、交、補(bǔ)的運(yùn)算

      高考分析及對(duì)策

(1)以考查集合的并、交、補(bǔ)等運(yùn)算為主,同時(shí)注重韋恩,數(shù)軸應(yīng)用,求并、交、補(bǔ)等數(shù)形結(jié)合的思想的考查。

(2)本節(jié)在高考中常以選擇、填空題型考查,屬容易題。

     題組設(shè)計(jì)

再現(xiàn)型題組

1.已知集合M=

A    B

           D

2 已知集合,,R是全集。

 ②  ③

其中成立的是( )

A ①②           B  ③④      C  ①②③      D  ①②③④

鞏固形題組

3.設(shè)函數(shù)的定義域M,函數(shù)的定義域?yàn)镹,求

 (1)集合M,N

 (2)集合,

 

 

 

 

4.(08湛江模擬)已知集合,N為自然數(shù)集合,求

 

 

 

5.(07北京)已知集合,,若

,求a的取值范圍

 

 

 

 

提高型題租

6.(08廣東清遠(yuǎn))記函數(shù)的定義域?yàn)锳,,(a<1)的定義域?yàn)锽

 (1)求A

(2)若,求實(shí)數(shù)a的取值范圍

 

 

 

 

 

7.已知,求實(shí)數(shù)m的取值范圍

 

 

 

 

8.設(shè)全集是實(shí)數(shù)集R,,。

  (1)當(dāng)a=-4時(shí),求

  (2)若,求實(shí)數(shù)a的取值范圍

  

 

 

 

 

  反饋型題組

9.設(shè)全集U是實(shí)數(shù)集R,,,則圖中陰影部分所表示的集合是(   )

A.  B.  C.  D.   

10.(08廣東興寧模擬)設(shè)數(shù)集,,M、N都是集合的子集,如果把b-a叫做集合的“長(zhǎng)度”,那么集合的“長(zhǎng)度”的最小值是

   A.     B.      C.     D.   

11.定義集合A*B=,設(shè)則集合A*B所有元素之和為         

12.高三某班共有45人,摸底測(cè)驗(yàn)數(shù)學(xué)20人得優(yōu),語(yǔ)文15人得優(yōu),兩門(mén)都不得優(yōu)20人,則兩門(mén)都得優(yōu)的人數(shù)       

13.已知集合,

(1)若,求實(shí)數(shù)a的取值范圍

    (2)當(dāng)a取使不等式恒成立的最小值時(shí),求

 

 

 

 

§1.3命題、基本邏輯連接詞與量詞

新課標(biāo)要求:

1.了解命題及逆命題、否命題與逆否命題

2.了解邏輯連結(jié)詞“或”“且”“非”的含義。

3.理解全程量詞與存在量詞的意義。

4.能正確地對(duì)含有一個(gè)量詞的命題進(jìn)行否定。

5.學(xué)會(huì)運(yùn)用等價(jià)轉(zhuǎn)化思想進(jìn)行推理。

重點(diǎn)難點(diǎn)聚焦:

本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)是有關(guān)命題的概念及四種命題間的相互關(guān)系;邏輯聯(lián)結(jié)詞的含義及命題真假的判定;全稱(chēng)量詞與存在量詞的有關(guān)概念。

本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn):是對(duì)含有一個(gè)量詞的命題的否定,含有邏輯聯(lián)結(jié)詞的命題的真假的判斷,以上是重點(diǎn)突破的內(nèi)容。

高考分析及預(yù)測(cè):

1.考查命題轉(zhuǎn)化,邏輯推理能力和分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力。多以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。

2.全稱(chēng)量詞與存在量詞作為新增內(nèi)容,很有可能在選擇題,填空中出現(xiàn)。

題組設(shè)計(jì)

再現(xiàn)型題組:

1.     分別指出由下列命題構(gòu)成的“”,“ ”“”形式的命題的真假。

(1)p: ,    q:

(2)p:1是奇數(shù),q:1是質(zhì)數(shù)

(3)p:      q:

(4)p:         q:27不是質(zhì)數(shù)

(5)p:不等式的解集是

q:不等式的解集是

2.     寫(xiě)出下列命題的否定,并判斷命題的否定的真假,指出命題的否定屬于全稱(chēng)命題還是特稱(chēng)命題:

(1)所有的有理數(shù)是實(shí)數(shù)。

(2)有的三角形是直角三角形

(3)每個(gè)二次函數(shù)的圖像都與Y軸相交

(4)

鞏固型題組

3.     如果命題“”是真命題,命題“ ”是假命題,那么()

(A)命題p和命題q都是假命題

(B) 命題p和命題q都是真命題

(C) 命題p和命題非q真值不同

(D) 命題p和命題非q真值相同

4.已知,設(shè)命題p:函數(shù)在R上單調(diào)遞增;命題q:不等式對(duì)恒成立,若p且q為假,p或q為真,求a的取值范圍。

 

 

 

 

提高型題組

5設(shè)P:關(guān)于x的不等式的解集是,Q:函數(shù)的定義域?yàn)镽,如果P和Q有且僅有一個(gè)正確,求a的取值范圍.

 

 

 

 

6(2007年江蘇統(tǒng)考)下列命題中不正確的是()

A. ,有是等差數(shù)列

B. ,使是等差數(shù)列

C. ,有是等差數(shù)列

D.  ,使是等差數(shù)列

反饋型題組:

7. 已知命題p: 則( )

A. :      B. :

C. :      D. :

8. 命題“存在,使”的否命題是()

A.存在,使>0

B. 不存在,使>0

C.對(duì)于任意都有

D. 對(duì)于任意都有>0

9. 命題“若ab=0,則a=0或b=0”的逆否命題是()

A.若,則

B. 若,則

C. 若,則

D. 若,則

10. 命題p:不等式的解集為,命題q:“A=B”是“sinA=sinB”成立的必要非充分條件,則(  )

A.p真q假                    B.“p且q”為真

C. “p或q”為假               D.p假q真

11. 與命題 “若,則”等價(jià)的命題是()

A. 若,則          B. 若,則                  

C若   則         D. 若

12. 如果命題“”為假命題,則(  )

A.p、q.均為真命題

B. p、q.均為假題

C..p、q.中至少有一個(gè)為真命題

D .p、q.中至多有一個(gè)為真命題

13. 已知命題p: ,q: ,且 “p且q”與“非p”同時(shí)為假命題,求x的值。

 

 

 

 

 

 

 

 

§1.4充分條件,必要條件與四種命題

新課標(biāo)要求

1.本節(jié)涉及到的主要基礎(chǔ)知識(shí)

(1)了解命題及其逆命題,否命題,逆否命題

(2)理解充分條件,必要條件與充要條件的意義,會(huì)分析四種命題的相互關(guān)系

2.常用的數(shù)學(xué)思想方法

演繹法,特例法,轉(zhuǎn)化思想法

3.主要能力

運(yùn)算能力和邏輯思維能力

重點(diǎn)難點(diǎn)聚焦

本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)是四種命題的等價(jià)轉(zhuǎn)化和充分條件,必要條件,充要條件的判斷

高考分析和預(yù)測(cè)

近幾年的高考命題中,命題成立的充分,必要及充要條件的求解和判斷問(wèn)題;四種命題的關(guān)系已成為高考命題的首選素材。一方面這類(lèi)問(wèn)題具有很深廣的開(kāi)放性,另一方面命題的空間廣闊,可與多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行交匯,命題素材隨處可見(jiàn)。

題組設(shè)計(jì)

再現(xiàn)型題組

1.分別寫(xiě)出下列命題的逆命題、否命題、逆否命題,并判斷它們的真假。

(1)若,則方程有實(shí)根;

(2)若,則;

(3)若,則全為零

 

 

 

 

2.在下列各題中,判斷A是B的什么條件,并說(shuō)明理由

(1)A: 方程有實(shí)根;

(2)A:圓與直線(xiàn)相切,B:

 

 

 

 

 

 

 

鞏固型題組

3.已知,且的必要而不充分條件,求實(shí)數(shù)m的取值范圍。

 

 

 

 

 

 

 

4.下列命題:(1)“若xy=0則x,y中至少有一個(gè)為零”的否命題(2)

面積不相等的三角形不全等,(3)“若,則有實(shí)根”的逆否命題,(4)是方程表示直線(xiàn)的充分不必要條件,其中真命題有

 

 

 

提高型題組

5.分別寫(xiě)出下列命題的逆命題,否命題,逆否命題,命題的否定,并判斷它們的真假:

(1)若,則方程有實(shí)根;

(2)若都是奇數(shù),則是偶數(shù);

(3)若,則;

(4)若,則全為0.

 

 

 

 

6.已知拋物線(xiàn)C: 和點(diǎn)A(3,0),B(0,3).求證:拋物線(xiàn)C與線(xiàn)段AB有兩個(gè)不同的交點(diǎn)的充要條件是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

反饋型題組

7(2007重慶)命題“若,則”的逆否命題是(  )

A.若,則,或      B.若,則

C.若,或,則      D.若

安徽省合肥市潤(rùn)安公學(xué)08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

所需相對(duì)原子量:P=31     Ag=108    Cl=35.5

試題詳情

北京市朝陽(yáng)區(qū)2008~2009學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)練

化 學(xué) 試 卷   2008.11

 

(考試時(shí)間100分鐘;滿(mǎn)分100分)

 

                                                        成績(jī)  

注意事項(xiàng):(1)請(qǐng)將學(xué)校、班級(jí)、姓名用鋼筆或圓珠筆寫(xiě)在密封線(xiàn)內(nèi)。

         (2)請(qǐng)將選擇題答案填涂在答題卡上,第Ⅱ卷必須用鋼筆或圓珠筆做答。

第Ⅰ卷 (選擇題   共40分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1   C 12   N 14   O 16   S 32    Fe 56   Cu 64   Zn 65

1.從硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益出發(fā),下列做法合理的是                        (    )

    ①對(duì)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢渣、廢液實(shí)行綜合利用

    ②充分利用硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的“廢熱”

    ③硫酸工廠(chǎng)應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)

A.①②        B.②③       C.①③        D.①

2.下列敘述與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是                                          (    )

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷

C.光束通過(guò)燒杯中的氫氧化鐵膠體時(shí),從側(cè)面可以看到光亮的通路

D.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體

3.下列有關(guān)晶體的敘述正確的是                                           (    )

    A.離子晶體中一定存在金屬陽(yáng)離子

    B.原子晶體中只存在非極性鍵

    C.金屬晶體容易導(dǎo)電,是因?yàn)槠渲写嬖谧杂呻娮?/p>

D.干冰氣化時(shí),共價(jià)鍵被破壞

4.下表欄目中所列舉的物質(zhì),符合其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的是                            (    )

序號(hào)

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

物 質(zhì)

A

在水溶液中完全電離

HI   CH3COOH   Ba(OH)2

B

能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

淀粉液   霧    紅寶石

C

可溶性鹽

純堿  膽礬   重晶石

D

固態(tài)時(shí)含有氫鍵的物質(zhì)

H2O   HF   HCl

5.下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是                                             (    )                                    

A.NH4H是一種離子晶體,其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B.在SiO2晶體中,一個(gè)Si原子周?chē)?個(gè)Si-O鍵

C.三種烷烴的沸點(diǎn)高低:丙烷>丁烷>異丁烷

 

D.甲基的電子式為:

 

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                     (    )

A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3+ H+ === CO2↑+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2:MnO2+2H++2Cl Cl2↑+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu === Fe2++Cu2+

7.某學(xué)生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ + H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是(    )

 

 

 

 

 

 

 

 

8.下列物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同,且晶體熔化時(shí)克服的作用力也相同的一組是 

A.二氧化硅與干冰             B.氯化銨與氯化鈉

C.過(guò)氧化鈉與過(guò)氧化氫         D.金剛石與晶體硅

9.“西氣東輸”工程使東部地區(qū)的居民告別了管道煤氣用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,天然氣的主要成分是CH4,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為:

        2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l);         △H = -571.6 kJ/mol

        2CO(g) + O2(g)== CO2(g);         △H = -566 kJ/mol

        CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H = -890.31 kJ/mol

當(dāng)使用管道煤氣的用戶(hù)改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w,理論上可獲得的熱量,后者大約是前者的                                         (    )

    A.1.3倍            B.1.6倍          C.3.1倍            D.0.8倍

10.用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液一段時(shí)間后,溶液的pH升高的是         (    )

A.CuSO4           B.H2SO4          C.Na2SO4           D.NaOH

11.關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是                                             (    )

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

    B.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

    C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

    D.表示中和熱的離子方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);ΔH = 57.3 kJ/mol

12.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

  下列說(shuō)法不正確的是                                                    (    )

   A.CO2是氧化產(chǎn)物                  

   B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 

D.ClO2做水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性

13.下列物質(zhì)制備方案中,原料選擇最佳的是                                (    )

 

制備物質(zhì)

藥 品

A

氫氧化鋁

氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

B

硫酸亞鐵

過(guò)量鐵屑、稀硫酸

C

硫酸銅

銅、濃硫酸

D

氫氣

鋅粒、濃鹽酸

 

 

 

 

 

14.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子。將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后,仍能大量存在的離子是                                   (    )

A.CH3COO-、SO42-、CO32-                         B.SO42-、SO32-、CO32-

C.SO32-、HCO3-、SO42-                               D.CH3COO-、SO42-、HCO3-

15.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或分析合理的是                                    (    )

①完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí),如果沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒,可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替

②在制取干燥純凈的氯氣時(shí),先使氯氣通過(guò)飽和食鹽水,后通過(guò)濃硫酸

③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④為檢驗(yàn)溶液中的Cl和SO42,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液

A.②③                   B.①③                 C.①②                 D.②④  

16.下列各組物質(zhì),用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是                              (    )

A.四種無(wú)色溶液:NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3

    B.四種黑色粉末:FeO、Fe、CuO、C

C.四種液體:苯、己烯、四氯化碳、乙醇

D.四種白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

17.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是                                                            (    )

        

 

A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D.當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol

18.下列溶液混合發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O的是(    )

A.Ca(HCO3)2溶液和過(guò)量的NaOH溶液                          

B.Ca(HCO3)2溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液        

C.Ca(HCO3)2溶液和過(guò)量的Ca(OH)2溶液                            

D.過(guò)量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

19.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2與KOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11┱3,則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是                                         (    )

A.1┱1                              B.1┱2        

C.1┱3                              D.2┱1

20.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量,下列敘述不正確的是     (    )

 

 

 

 

 

A.E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量          

B.E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量

C.F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量       

D.F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量

 

第Ⅱ卷(非選擇題  共60分)

21.(5分)完成并配平并完成下列反應(yīng)方程式:

        KMnO4+     HCl =     KCl +      MnCl2 +       Cl2 ↑+     (_______)

   該反應(yīng)的氧化劑是               。

22.(6分)某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

     ①研磨

②稱(chēng)量空坩堝質(zhì)量為26.0 g

③稱(chēng)量坩堝和硫酸銅晶體的質(zhì)量為28.0 g

④將盛有晶體的坩堝放在泥三角上用酒精燈加熱至樣品完全變成白色,且不再有水蒸氣逸出,其間不斷用玻璃棒攪拌

⑤將坩堝放在干燥器中冷卻至室溫

⑥稱(chēng)量冷卻后的坩堝和無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量

⑦重復(fù)④~⑥操作,到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g為止,此時(shí)質(zhì)量為27.2 g

⑧計(jì)算晶體中x的值

     請(qǐng)回答:

   (1)步驟⑤中使用干燥器的目的是                                 。

   (2)根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算x =              (結(jié)果精確到0.1)。若該測(cè)定結(jié)果偏高,原因可能是                                       (填一種即可)。

23.(7分)工業(yè)上用接觸法制硫酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (1)在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇,能用勒夏特列原理解釋的是______。

      A.用V2O5作催化劑      B.溫度為400 500

      C.常壓                 D.O2過(guò)量

    (2)在硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO2,可用氨水吸收,該反應(yīng)的離子方程式是

                                                          。

(3)現(xiàn)有含F(xiàn)eS2 30%的黃鐵礦100 t,如果在煅燒過(guò)程中,F(xiàn)eS2損失了9%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸多少t ?(寫(xiě)出計(jì)算步驟)

 

 

 

24.(10分)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,其分子中氮原子最外層滿(mǎn)足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(1)肼的電子式為                  ;晶體類(lèi)型是                。

    (2)肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

        該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是                                    。

(3)肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí),16.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?12 kJ(25℃時(shí))。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

                                                                   。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。該反應(yīng)的離子方程式是

                                                                     。

25.(12分)按右圖所示裝置連接,X、Y均為惰性電極。

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答:

(1)Zn為        極,其電極反應(yīng)式為                        

(2)接好裝置后,燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

                                                     

(3)上圖中通過(guò)膈膜的SO42-      (填“左”“右”或“不”)遷移,Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象                                         

(4)常溫下當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時(shí),X極生成氣體8.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500 mL, 則此時(shí)燒杯中溶液的pH =          (不考慮生成的氣體溶于水)。

26.(8分)將x mL 1 mol/L鹽酸和y mL一定濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,當(dāng)加入30 mL鹽酸時(shí)測(cè)得溫度最高,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。(實(shí)驗(yàn)中始終保持兩種溶液體積之和為50 mL )

溫度 / ℃

20.0

22.7

25.4

28.1

24.0

20.0

鹽酸 /mL

0

10

20

30

40

50

 

 

 

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)前鹽酸的溫度為              ℃。

(2)該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有量筒、環(huán)型玻璃攪拌棒、                     。

(3)NaOH溶液的濃度是                

(4)若鹽酸和NaOH溶液的密度均為1 g/mL,混合后溶液的比熱容c?4.18 J/(g?℃),

則中和熱△H =             (計(jì)算公式:Q?cm△t,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。

27.(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué),欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證無(wú)水乙二酸受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO、H2O,設(shè)計(jì)了一套如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(已知:①乙二酸熔點(diǎn)100.1 ,157.0 ℃升華,175.0 ℃受熱分解;

        ②能溶于水和乙醇;

      ③H2C2O4 + Ba(OH)2 = BaC2O4↓+ 2H2O)

 

請(qǐng)回答:

(1)各裝置的連接順序?yàn)椋篊→                   →E。

(2)裝置中能證明分解產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是                                   ;

證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象                                                

                                                                         

(3)本實(shí)驗(yàn)方案有不妥之處,請(qǐng)敘述改進(jìn)的方案                                  

                                                                            。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)紅色固體中含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅)。

                                                                           。

                   

                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

北京市朝陽(yáng)區(qū)2008~2009學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)練

試題詳情

山東省泰安市2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試

化學(xué)試題

 

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,第Ⅰ卷1至4頁(yè),第Ⅱ卷5至8頁(yè)。滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間90分鐘。

相對(duì)原子質(zhì)量:H 1  Li 7  Be 9  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Mg 24  Al 27  Si 28 

S 32  Cl35.5  Fe  56

第Ⅰ卷(選擇題共   46分)

注意事項(xiàng):

1.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、試卷類(lèi)型、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。

2.每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,不能答在試卷上。

3.考試結(jié)束后,監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。

本卷共18題。1―8題每小題2分,9―18題每小題3分,共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)――“鳥(niǎo)巢”,被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼,

并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小

B.已知Ga處于ⅢA族,可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C.用金屬鋁與V2O5冶煉釩,鋁作還原劑

D.金屬銦的應(yīng)用前景廣闊,被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”

2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A.因海水中含有鎂元素,故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到金屬鎂

B.從海水中可得到NaCl,電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向

D.無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

 

X

Y

Z

A

甘油

化合物

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

 

 

 

 

 

 

4.下列表述正確的是

①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同,所以性能不同,用途不同

②光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是非常好的通訊材料

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料

④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃

⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③         B.②④        C.③④⑤       D.③⑤

5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說(shuō)法正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

6.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度得實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。

下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸,乙是濃氨水

C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水

7.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說(shuō)法正確的是

A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等,則體積相等

D.若體積相等,則密度相等

8.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):

①Cu與HNO3  ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4  ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A.①②          B.①③         C.③④         D.②④

9.下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是

A.11.2L Cl24.25 g NH3所含有的原子數(shù)

B.18.0 g 重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積

D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

10.在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是

A.Cu2+、H+、Cl-              B.K+、CO32-、Cl-

C.K+、OH-、CO32-            D.K+、H+、Cl-

11.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是

A.硫酸亞鐵溶液(酸性)中加入過(guò)氧化氫   4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O

B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水   Al3++4OH-===[Al(OH)4]-

C.碳酸鈣溶于醋酸   CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2   Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

12?下圖是元素周期表中短周期的一部分,B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍。則下列推斷正確的是

A.A、B、C三者均為非金屬元素

B.A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D.B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

13.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3。則下列關(guān)系正確的是

A.V1>V2>V3              B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1              D.V3>V1>V2

14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的是

A.SO2                    B.Fe2+             

C.Fe3+                    D.NO3-

15.在一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3,則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng),需要硝酸的物質(zhì)的量為

A.2.8 mol                 B.2.6 mol            C.2.4 mol          D.0.8 mol

16.將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液,顯血紅色

C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

17.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離:

 

 

 

 

 

 

其中試劑1、2、4分別為

A.氯化鋇溶液    硝酸銀溶液    稀硝酸

B.氯化鋇溶液    稀硝酸    硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液    硝酸銀溶液    稀硝酸

D.硝酸銀溶液    硝酸鋇溶液    稀硝酸

18.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯(cuò)誤的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置       B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝         D.CuO沒(méi)有全部被還原

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非選擇題    共54分)

注意事項(xiàng):

1.第Ⅱ卷共4頁(yè),用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中(除題目有特殊規(guī)定外)。

2.答卷前將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

第Ⅱ卷共6個(gè)小題。

19.(7分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是        。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                      ;

(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是    (填序號(hào),下同);

①密度    ②顏色     ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的        。

①CO2      ②NO       ③Cl2      ④H2

20.(10分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料,可通過(guò)多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示)。

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是                ;

(2)本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過(guò)量,造成的結(jié)果是                      ;

(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)是①                ,②                  ;

(4)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

方案1:將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒,使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕。

①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱(chēng)是;

②方案2中甲物質(zhì)可以是(填字母序號(hào));

a.CuO                          b.CuCO3         

c.CaCO3                        d.NaOH

③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)                       。

21.(8分)汶川發(fā)生特大地震后,為防止疫病流行,全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。

請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,制取該消毒液的化學(xué)方程式為                                ;

(2)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為                         ;

(3)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是                (填序號(hào));

A.MnO2                       B.KMnO4溶液       

C.稀鹽酸                      D.Na2SO3溶液

(4)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,但亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                                   

22.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小,A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍,B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期,是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問(wèn)題:

(1)A在元素周期表中的位置是               ;

(2)C的元素名稱(chēng)是                   ;

(3)D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      ;

(4)B和E可形成BE3、B2E4等化合物,BE3的電子式為     ,B2E4的結(jié)構(gòu)式為   

23.(8分)根據(jù)X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素的下列信息,回答有關(guān)問(wèn)題:

信息1:上述四種元素均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

(1)根據(jù)信息1,X一定不是             (填序號(hào));

A.氫                          B.碳           

C.氧                          D.硫

信息2:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素               (填“是”或“否”);

信息3:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。

(3)生成白色沉淀物的化學(xué)式為                ;

信息4:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸,最終溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的化學(xué)式為                         。

24.(11分)

右圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。

回答下列問(wèn)題:

(1)在反應(yīng)②中,每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            ;

(2)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行,且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                ;

(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下,當(dāng)A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是                  ;

(4)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)酸,B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素構(gòu)成。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是         。

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

1、按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(    )

①c(Ag+)  ②c(AgNO3)  ③a棒的質(zhì)量  ④b棒的質(zhì)量  ⑤溶液的pH

   A.①③                  B.③④                           C.①②④                       D.①②⑤

2、某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600℃~700℃,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O(該電池放電過(guò)程中,CO2被循環(huán)利用),則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是                                     (    )

       A.放電時(shí)CO32向正極移動(dòng)

       B.該電池正極反應(yīng)為:4OH=2H2O+O2↑+4e

       C.該電池負(fù)極反應(yīng)為:H2+CO32=H2O+CO2+2e

       D.當(dāng)電路中通過(guò)a mol電子時(shí),則該電池理論上可供應(yīng)18ag水蒸氣

3、目前科學(xué)家已經(jīng)開(kāi)發(fā)的便攜式固體氧化物燃料電池,它以烷烴氣體為燃料,每填充一次燃料,大約可連續(xù)幾小時(shí)甚至幾十小時(shí)輸出50W的電力。這種電池一極通入空氣,另一極通入烷烴氣體,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,假設(shè)該烷烴使用的是甲烷,下列對(duì)該燃料電池?cái)⑹稣_的是:
  A、在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極
  B、負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
  C、電路中每流過(guò)1mol電子,約有5.6L甲烷被完全氧化
  D、通甲烷的電極為電池正極

4、近年來(lái),科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池,它用酸性電解質(zhì)(H+)作溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是                                (    )

       A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

       B.1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

       C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極

       D.電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e→2H2O

5、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是                              (    )

       A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s);△H<0

       B.CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ;△H<0

       C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ;△H<0

       D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ;△H<0

6、以Fe為陽(yáng)極,Pt為陰極,對(duì)足量的Na2SO4溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為    (     )

A.6mol               B.8mol               C.10mol                    D.12mol

7、用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí),下列圖象合理的是

文本框: 沉淀量文本框: 沉淀量8、關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是(    )

A.電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鉑,電子由銅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒

B.碳棒是正極,銅片是陽(yáng)極

C.鋅片的質(zhì)量逐漸減少,鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng),碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

9、關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是

A.若僅閉合K2,鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.若僅閉合K2,炭極附近溶液變紅

C.若僅閉合K1,電流由炭極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鐵極

D.若僅閉合K1,鐵為陰極,炭為陽(yáng)極

 

       A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②

       B.溶液的pH變化:①增大,②不變

       C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②

       D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極  2Cl-2e   Cl2

②中負(fù)極  2H++2e   H2

 

 

11、某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖8裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

   (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為                            。

   (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為                           ,     總反應(yīng)的離子方程式為                                              。

    有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))            。

  ①溶液中Na+向A極移動(dòng)

  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

  ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

  ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   (3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

 

 

 

 

 

 

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                             。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)      (填“大于”或“小于”或“等于”)一通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)        導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                        。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                       

12、“嫦娥一號(hào)”登月成功,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想。

   (1)“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是            

                                                                        

                                     。(請(qǐng)寫(xiě)兩條)

   (2)下列是298K時(shí),氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱學(xué)化方程式:H2(g)+1/2O2(g)   H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

        C(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol

        C8H18(l)+25/2O2(g)  8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

        CH4(g)+2O2(g)   CO2(g)+2H2O(l);△H=890.3kJ/mol

        相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是          ,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是        (保留1位小數(shù))。

   (3)已知:H2(g)=H2(l);△H=-0.92kJ/mol    O2(g)  O2(l);△H=-6.84kJ/mol

        H2O(l)=H2O(g);△H=44.0kJ/mol

      請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                           

        如果此次嫦娥一號(hào)所攜帶的燃料為45噸,液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水,總共釋放能量          kJ(保留3位有效數(shù)字)。

   (4)氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,其電池反應(yīng)式為:負(fù)極:                         ; 正極:                        ;

        總反應(yīng)式:                                      

   (5)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol?L1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

        ①若溶液體積仍為100mL,此時(shí)溶液的pH為多少?(不考慮硫酸銅水解)

        ②此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質(zhì)量各是多少?(保留2位小數(shù)

13、如下圖(a)為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極,A為電流表),電解一段時(shí)間后,從圖(b)1小時(shí)起將CO2連續(xù)通入電解液中,請(qǐng)?jiān)趫D(b)中完成實(shí)驗(yàn)(a)中電流對(duì)時(shí)間的變化關(guān)系圖,并回答有關(guān)問(wèn)題。

 

 

 

 

 

 

   (1)完成實(shí)驗(yàn)(a)中電流對(duì)時(shí)間的變化關(guān)系圖。

   (2)電解時(shí)F極發(fā)生            反應(yīng),電極反應(yīng)式為          ________        

E極的電極反應(yīng)式為             ___________ ;電解的總化學(xué)方程式為             _______________________                                           。

   (3)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:①                                                 

                                                                        。

 

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)

的裝置應(yīng)該為             。(填“原電

池”或“電解池”)。請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框中畫(huà)出

該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖,并指明電極材料和

電解質(zhì)溶液。

 

 

 

 

 

 

11.(共9分,每空1分)

   (1)Fe -2e = Fe2+  

   (2)2H+ + 2e- = H2

2Cl- + 2H2O  電解  2OH- + H2↑ + Cl2↑     ②

   (3)① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ,  <

② D

③ H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大

④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

12、答案(1)相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多(1分);產(chǎn)物為水,無(wú)污染(1分)

   (2)H2(1分),4.4:1(1分)

   (3)H2O(l)+1/2O2(l)  H2O(g);△H=-237.46kJ/mol(2分) 5.94×108(2分)

   (4)負(fù)極:2H2+4OH-4e  4H2O(1分)正極:O2+2H2O+4e  4OH(1分)

總反應(yīng)式:2H2+O2   2H2O(1分)

   (5)(①3分;②3分)

    ①陰極反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu    2H++2e=H2

當(dāng)陰極收集到氫氣0.112L時(shí),銅已反應(yīng)完全,共轉(zhuǎn)移電子0.03mol,

此時(shí)陽(yáng)極2Cl-2e=Cl2↑反應(yīng)恰好完全。

溶液中剩余的[OH]=0.1mol/L,溶液PH=13。

②設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。

2H2      +     O2          2H2O    ~   4e

4g           32g                     4mol

x             y                    0.03mol

解得:x=0.03g   y=0.24g

所以,消耗H2  0.03g;消耗O2 0.24g。

13、答案(10分)(1)

   (2)氧化、2Cl-2e、=Cl2; 2H++2e=H2

CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑;

   (3)①通CO2時(shí)先產(chǎn)生白色沉淀,后又溶解完全;②F極放出黃綠色氣體,E極放出無(wú)色氣體;③E極附近溶液變?yōu)榧t色

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12、A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:

①若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是________。

a. S        b. N2         c. Na        d. Mg

②若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為_(kāi)____________________________;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的離子方程式表示)____________________________________,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是___________________________________。

(2)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知:X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物:Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答:

①Z2Y的化學(xué)式是___________________________。

②Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________________________。

③如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后,C(I)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成,一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面脫離電極),斷開(kāi)S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí):C(I)的電極名稱(chēng)是________(填寫(xiě)正極或負(fù)極);電極反應(yīng)式是:_______________________;C(II)的電極反應(yīng)式是____________________________________。

④銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________。

 

 

 

12、答案(1)①d   e(2分)

②FeCl3  (2分);  2Fe3+ + Fe == 3Fe2+(1分)

用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無(wú)顏色變化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈血紅色,證明原溶液中有Fe2+存在。(2分)。

(2)①Na2O(2分)

②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(1分)

③(3分,每空1分)負(fù)極   H2 + 2OH = 2H2O + 2e   Cl2 + 2e = 2Cl

④ Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O(1分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí),出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象,探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀(guān)點(diǎn):

     ①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡(jiǎn)單混合物;

       ②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物,但其中不含F(xiàn)e3+離子。

   (1)驗(yàn)證觀(guān)點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是:                                ,

        驗(yàn)證觀(guān)點(diǎn)②所需的試劑有:                                       。

   (2)某同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:

資料名稱(chēng)

Fe(OH)2性質(zhì)描述

《化學(xué)辭典》(顧翼東偏);第637頁(yè)。

與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花

《大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))》(傅鷹著);第637頁(yè)

此沉淀易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)8

《普通化學(xué)教程》(下冊(cè));第788頁(yè)。

能強(qiáng)烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為灰綠色,其中含有Fe2+、Fe3+。

       閱讀該資料后,你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是:

                                                                             。

           探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

           甲方案:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2

       乙方案:應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理,設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

       丁方案:按圖實(shí)驗(yàn),制備Fe(OH)2。

(苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣)

       回答下列問(wèn)題:

 

 

 

 

       ①在甲方案中,所用FeSO4樣品通常部分被氧化,寫(xiě)出在配制FeSO4溶液時(shí),其操作過(guò)程及反應(yīng)的離子方程式:                                          。

②在乙方案中,正極的電極反應(yīng)式是:                                    。你認(rèn)為該方案是否可行?                  ,若不可行請(qǐng)說(shuō)明理由(若可行,則該空不需回答):                  。

③在丙方案中,當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后,還需要進(jìn)行的操作是                           。

④在丁方案中,在兩電極之間的溶液中首先觀(guān)察到白色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出b電極的電極反應(yīng)式:                              。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)中的             

A.蒸餾水   B.NaC1溶液    C.NaOH溶液

答案(1)取紅色和白色固體粉末混合均勻后,若混合物的顏色不為灰綠色,則證明觀(guān)點(diǎn)不正確。(2分)鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。(2分)

(2)Fe(OH)2 易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)3 Fe2+、Fe3+(2分)。

①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸,再將樣品置于其中,攪拌溶解;然后加入過(guò)量的還原鐵粉,反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe3+,攪拌、靜置,上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。(2分)

②O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)

否(1分)產(chǎn)生的Fe(OH)2隨即就被空氣氧化為Fe(OH)3(2分)

③打開(kāi)膠管夾C,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C(2分)

④2H++2e-=H2↑(1分) B(2分

試題詳情

   基于最近發(fā)展區(qū)理論的高中數(shù)學(xué)課堂有效教學(xué)研究

                          

1.課題提出及其實(shí)際意義:

在中小學(xué)教學(xué)一線(xiàn)的教師都很清楚,社會(huì)各界都在呼吁減輕學(xué)生過(guò)重課業(yè)負(fù)擔(dān),從中央到各級(jí)教育行政部門(mén)再到學(xué)校,都有落實(shí)為學(xué)生減負(fù)的措施?墒聦(shí)上,絕大多數(shù)學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)并未減輕,在某些地方的學(xué)校,還有負(fù)擔(dān)越減越重的趨勢(shì),因?yàn)檎n業(yè)負(fù)擔(dān)過(guò)重,致使學(xué)生輟學(xué)案例仍然不斷發(fā)生。我常常想,學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)究竟與教學(xué)質(zhì)量有怎樣的關(guān)系呢?我們當(dāng)教師都清楚,造成這種現(xiàn)象的原因是非常復(fù)雜的,不只是哪個(gè)教師的責(zé)任,但是我們當(dāng)教師有沒(méi)有一部分責(zé)任呢?我們的課堂教學(xué)有沒(méi)有問(wèn)題呢?我們能不能為此有所作為呢?答案應(yīng)該是可以肯定的。

隨著新課程的實(shí)施,原先的教育教學(xué)理念、方法、都發(fā)生了翻天覆地的變化,作為教育教學(xué)的重要環(huán)節(jié)之的課堂教學(xué)的要求和實(shí)施也必然隨之發(fā)生改變。隨著教學(xué)改革的進(jìn)步深入,我們也應(yīng)該清醒地看到,當(dāng)前仍有不少教師并沒(méi)有從根本上理解新課程的理念,甚至片面地認(rèn)為:課堂上基礎(chǔ)知識(shí)越少講或不講、設(shè)計(jì)的探究問(wèn)題越多、課堂上越熱鬧、運(yùn)用的教學(xué)于段越多、提供的資料素材越豐富,也就越是新課程下的教學(xué)。顯然,這樣的教學(xué)只是在追求形式上的像“新課程”,在教學(xué)工作也就出現(xiàn)了大量的無(wú)效的課堂教學(xué)。

什么才是真正的新課程理念下的課堂教學(xué)?怎樣才能實(shí)現(xiàn)真正的有效課堂教學(xué)?這種困惑已成為進(jìn)一步深化課堂教學(xué)改革的瓶頸。為了更好地促進(jìn)學(xué)生的有效學(xué)習(xí),在我們教學(xué)課堂,教師必須著眼于解決兩方面的問(wèn)題―――我應(yīng)如何去觸動(dòng)(或者說(shuō)喚醒)我的學(xué)生;活化知識(shí),實(shí)現(xiàn)知識(shí)的個(gè)人化。無(wú)論解決這兩方面問(wèn)題中的哪一個(gè),我們都要涉及到維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論,就是說(shuō)也需要教師在學(xué)生“最近發(fā)展區(qū)”開(kāi)展的、實(shí)施的課堂教學(xué)。

正是基于這樣的背景,在教學(xué)實(shí)踐中我們有意識(shí)地引入了現(xiàn)代學(xué)習(xí)和教學(xué)理論,特別是維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論,來(lái)指導(dǎo)我們的教學(xué)實(shí)踐,包括有效備課,有效上課,有效學(xué)生活動(dòng),通過(guò)案例或教學(xué)片斷,希望能形成一整套基于“最近發(fā)展區(qū)”理論和相關(guān)的現(xiàn)代學(xué)習(xí)理論的教學(xué)處理方式,學(xué)生能較輕松地接受知識(shí),構(gòu)建一種有效的教學(xué)教學(xué)模式,并為課堂教學(xué)的有效性一些可操作的做法與經(jīng)驗(yàn),這是這個(gè)課題的意義所在。

2.國(guó)內(nèi)外關(guān)于同類(lèi)課題研究綜述。

2.1.支撐理論:維果茨基“最近發(fā)展區(qū)”的理論概述:

維果茨基(1896―1934)是前蘇聯(lián)早期一位杰出的心理學(xué)家,社會(huì)文化歷史學(xué)派的創(chuàng)始人,蘇聯(lián)心理科學(xué)的奠基人之一。維果茨基理論的影響波及全世界。維果茨基理論在教育中最重要的運(yùn)用莫過(guò)于他的“最近發(fā)展區(qū)”理論。這一理論在他去世20年之后受到各國(guó)教育心理學(xué)家的關(guān)注,煥發(fā)出生命的光彩而享譽(yù)世界,維果茨基的思想也由此受到蘇俄及世界其他國(guó)家的推崇。

2.1.1兩種發(fā)展水平

維果茨基的理論基礎(chǔ)和出發(fā)點(diǎn)就是首先確定兒童發(fā)展的兩種水平,在他看來(lái),明確這種關(guān)系是教育發(fā)揮對(duì)學(xué)生的發(fā)展起主導(dǎo)和促進(jìn)作用的前提條件。他認(rèn)為學(xué)生發(fā)展有兩種水平:一是已經(jīng)達(dá)到的發(fā)展水平,表現(xiàn)為學(xué)生具備獨(dú)立解決問(wèn)題的智力水平;二是他可能達(dá)到的發(fā)展水平,在這種水平下學(xué)生需要借助成人的引導(dǎo)、幫助,才能解決問(wèn)題。維果茨基把兒童的這兩種發(fā)展水平之間的距離定義為最近發(fā)展區(qū)。 

2.1.2 教學(xué)應(yīng)當(dāng)走在發(fā)展的前曲  

維果茨基認(rèn)為:“教育學(xué)不應(yīng)當(dāng)以?xún)和l(fā)展的昨天,而應(yīng)當(dāng)以?xún)和l(fā)展的明天為方向。只有這樣,教育學(xué)才能在教學(xué)過(guò)程中激起那些目前尚處于最近發(fā)展區(qū)內(nèi)的發(fā)展過(guò)程!薄V挥凶咴诎l(fā)展前面的教學(xué),才能有效地促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

2.1.3強(qiáng)調(diào)“學(xué)習(xí)的最佳期限”的概念

維果茨基另一重大貢獻(xiàn)是從心理學(xué)角度提出:兒童對(duì)于某種技能的掌握都有一個(gè)最佳期限。教育工作者必須首先識(shí)別出學(xué)生某一技能的最佳期限,以便在學(xué)生學(xué)習(xí)的技能開(kāi)始形成的時(shí)候,就讓教學(xué)走在學(xué)生發(fā)展的前面,對(duì)其施加最佳影響,獲得最佳效果。

最近發(fā)展區(qū)是個(gè)隱喻性的概念,其思想蘊(yùn)含是模糊的。我們可以用圖示來(lái)形象地說(shuō)明,圖1所示,坐標(biāo)軸的方向表示思維水平的層次,區(qū)間[O,A]即學(xué)生的現(xiàn)有發(fā)展水平,區(qū)間[A,B]就是該生之最近發(fā)展區(qū)。當(dāng)要解決的問(wèn)題處于[O,A]間時(shí),他可以獨(dú)立解決;當(dāng)問(wèn)題處于[A,B]范圍時(shí),他需要同伴或教師的幫助;當(dāng)問(wèn)題的思維水平要求在B以遠(yuǎn),則即使有幫助,該生也不能解決這問(wèn)題。從坐標(biāo)軸上看,我們可以說(shuō),教學(xué)過(guò)程就是最近發(fā)展區(qū)AB的移動(dòng)過(guò)程。正是由于這樣的移動(dòng),使得原本處于最近發(fā)展區(qū)里的問(wèn)題,被置于現(xiàn)有發(fā)展水平(區(qū))里。

建構(gòu)主義者發(fā)展了一種新的教學(xué)模式――支架式教學(xué)(scaffolding instruction)。Scaffolding的原意為“腳手架”,支架式教學(xué)就是指通過(guò)支架(教師的幫助)把學(xué)習(xí)任務(wù)逐漸由教師轉(zhuǎn)移給學(xué)生自己,最后撤去支架。在教學(xué)過(guò)程中,教師需要不斷地調(diào)整和修改提供給學(xué)生的支持的內(nèi)容和形式,以最好地適合學(xué)生的發(fā)展水平。教師引導(dǎo)著教學(xué)的進(jìn)行,使學(xué)生掌握、建構(gòu)和內(nèi)化所學(xué)的知識(shí)技能,從而使學(xué)生更加有效學(xué)習(xí)。

另外, 對(duì)最近發(fā)展區(qū)的“文化”性解讀。達(dá)維多夫指出,最近發(fā)展區(qū)是社會(huì)歷史環(huán)境所提供的文化知識(shí)和個(gè)體的日常經(jīng)歷之間的差距!拔幕毙越庾x啟發(fā)并發(fā)展了合作型教學(xué)。因此,在新課程的教學(xué)中,教師們都普遍采用“小組討論”的學(xué)習(xí)方式,但是,我們所看到的討論,常常只是一個(gè)形式,是“為討論而討論”。最近發(fā)展區(qū)的理論告訴我們,討論的意義在于幫助學(xué)生解決他們不能獨(dú)立解決的問(wèn)題。

中國(guó)臺(tái)灣的心理學(xué)家張春興教授認(rèn)為教學(xué)的最佳效果產(chǎn)生于最近發(fā)展區(qū),并進(jìn)一步指出,針對(duì)學(xué)生的實(shí)際水平和要達(dá)到的知識(shí)水平之間的差別,進(jìn)行針對(duì)性的輔導(dǎo)是教學(xué)的最有效的途徑。

在中國(guó)大陸維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論是最廣為人知的理論之一,幾乎所有的教育心理學(xué)、兒童心理學(xué)教材中都提到了該理論,但大多只局限于非常簡(jiǎn)單的介紹。在事實(shí)上,我國(guó)有關(guān)該理論的應(yīng)用性研究相對(duì)較少。但這里我們要特別提一下顧泠沅的變式教學(xué)――概念性變式與過(guò)程式變式。變式教學(xué)是最具中國(guó)教育特點(diǎn)的數(shù)學(xué)教學(xué)理論,是最近發(fā)展區(qū)理論的開(kāi)創(chuàng)性發(fā)展,是解決所謂的“中國(guó)學(xué)習(xí)者悖論”一把鑰匙。有的學(xué)者認(rèn)為變式教學(xué)概括了中國(guó)數(shù)學(xué)教學(xué)的特征(顧泠沅、黃榮金、Marton  Ference  2002)。

(圖2)

 

(圖3)

由于新課程強(qiáng)調(diào)尊重學(xué)生之間的差異,以上的多維分析就更有意義 圖2、圖3分別表現(xiàn)了二維、三維空間時(shí)的情形,在這里,現(xiàn)有發(fā)展水平(區(qū))、最近發(fā)展區(qū)都被多維化了。之所以要這樣做,是因?yàn)樾抡n程的目標(biāo)正是多元的。在新課程實(shí)施的過(guò)程中,教師應(yīng)當(dāng)習(xí)慣于從兩個(gè)甚至三個(gè)維度思考問(wèn)題,應(yīng)當(dāng)認(rèn)識(shí)到,只有當(dāng)教學(xué)內(nèi)容(P)處于矩形OBB1(或長(zhǎng)方體OBB1B2)之內(nèi),教學(xué)才可能進(jìn)行;只有當(dāng)內(nèi)容(P0)處于矩形OAA1(或長(zhǎng)方體OAA1A2)之內(nèi),教學(xué)才是完全沒(méi)有價(jià)值(效益)的。

 某問(wèn)題在知識(shí)技能維度上對(duì)于學(xué)生甲來(lái)說(shuō)處于最近發(fā)展區(qū),對(duì)于乙則可能是處于現(xiàn)有發(fā)展水平;但同時(shí)或許在過(guò)程與方法的維度上,這問(wèn)題對(duì)于學(xué)生乙來(lái)說(shuō)處于最近發(fā)展區(qū),對(duì)于甲卻處于現(xiàn)有發(fā)展水平,-----。更概括地表述,就是:不同的學(xué)生可能在不同維度的目標(biāo)上需要同伴或教師的幫助;不同的學(xué)生可能在同一節(jié)課里得到不同方向的發(fā)展。

在實(shí)際應(yīng)用最近發(fā)展區(qū)理論時(shí)要考慮三個(gè)問(wèn)題:(1)最近發(fā)展區(qū)指可能的發(fā)展水平而非實(shí)際的發(fā)展水平,那么可能發(fā)展區(qū)用什么來(lái)界定?(2)不同學(xué)科的最近發(fā)展區(qū)如何界定?(3)學(xué)生實(shí)際水平存在個(gè)別差異,如何認(rèn)定他的最近發(fā)展區(qū),從而進(jìn)行適當(dāng)?shù)妮o導(dǎo)?

2.2有效教學(xué)的含義與認(rèn)識(shí):

廣義上的“有效教學(xué)”(Effective Teaching) 是指: 凡是能夠有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展, 有效地實(shí)現(xiàn)預(yù)期的教學(xué)結(jié)果的教學(xué)活動(dòng), 都可稱(chēng)之為“有效教學(xué)”。有效性是課堂教學(xué)的永恒追求, 包含著三種意思: (1) 有效果, (2) 有效率 (3) 有效益,。新課程核心組成員余文森認(rèn)有效教學(xué)的核心就是教學(xué)的效益, 學(xué)生有無(wú)進(jìn)步或發(fā)展是教學(xué)有沒(méi)有效益的唯一指標(biāo)。美國(guó)鮑里奇教授認(rèn)為:有效教學(xué)包括五種至關(guān)重要的五種教學(xué)行為:清晰授課;多樣化教學(xué);任務(wù)導(dǎo)向;引導(dǎo)學(xué)生投入學(xué)習(xí)的過(guò)程;確保學(xué)生成功率。

目前,國(guó)內(nèi)對(duì)有效教學(xué)的研究專(zhuān)題很多,文章更是不計(jì)其數(shù),F(xiàn)階段的有效教學(xué), 越來(lái)越強(qiáng)調(diào)課堂教學(xué)的改革不是一種教學(xué)方法或教學(xué)技術(shù)的更新和調(diào)整, 它需要在“教學(xué)理念”或“教學(xué)信念”的支持下展開(kāi)“教學(xué)設(shè)計(jì)”。新課程理念下的有效教學(xué)決不是以教師講授了多少知識(shí), 也決不是以學(xué)生接受了多少知識(shí)、掌握到什么程度來(lái)作為有效教學(xué)的依據(jù)。任何有效教學(xué)總意味著“想方設(shè)法”地讓學(xué)生在單位時(shí)間內(nèi)獲得最有效的發(fā)展有效的發(fā)展。本人試圖從最近發(fā)展區(qū)的理念作為切入點(diǎn),去尋找有希望能形成一整套基于“最近發(fā)展區(qū)”理論和相關(guān)的現(xiàn)代學(xué)習(xí)理論的教學(xué)處理方式,教案和教學(xué)片斷,為課堂有效教學(xué)提供一些可操作的做法與經(jīng)驗(yàn)

3.研究的構(gòu)想:

3.1 研究的內(nèi)容框架

3.2.課堂有效性缺失分析

3.2.1. 忽視動(dòng)機(jī),唱獨(dú)角戲

動(dòng)機(jī)是個(gè)體發(fā)動(dòng)和維持活動(dòng)的心理傾向,是激勵(lì)人去達(dá)到行為目標(biāo)的一種內(nèi)驅(qū)力。動(dòng)機(jī)對(duì)人的活動(dòng)具有3種功能:發(fā)動(dòng)、指向和激勵(lì)。教師的任務(wù)就是識(shí)別激發(fā)學(xué)生的動(dòng)機(jī),并將這些動(dòng)機(jī)引導(dǎo)到教學(xué)活動(dòng)中去。如果學(xué)生沒(méi)有心理渴求和內(nèi)在驅(qū)動(dòng),即使有功能強(qiáng)大的情境條件,也不可能完成預(yù)期教學(xué)目標(biāo),因?yàn)橥庖虮仨氉饔糜趦?nèi)因方可發(fā)揮作用。

在平時(shí)教學(xué)中,我們看到有的教師由于忽視學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的分析和激發(fā),不顧學(xué)生的反應(yīng)如何,我行我素地按照自己的教學(xué)思路去進(jìn)行,雖然教師引經(jīng)據(jù)典講得深入淺出有條有理,但學(xué)生卻滿(mǎn)臉茫然,這種將講壇變“經(jīng)壇”,將課堂變成“一言堂”,大唱“獨(dú)角戲”的教學(xué)效果是可想而知的。課堂教學(xué)只有只有位于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)才最容易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),同時(shí)教師在學(xué)生的發(fā)展起著協(xié)作,幫助作用。

3.2.2.刺激龐雜,主次不分

在當(dāng)前教學(xué)中,有些教師對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)中的刺激方式和強(qiáng)度做出了一些片面的處理,尤其在一些多媒體課堂教學(xué)中,部分教師肆意擴(kuò)增信息量,并將一些與教學(xué)內(nèi)容無(wú)關(guān)的修飾性畫(huà)面做得過(guò)于華麗奇特,嚴(yán)重分散了學(xué)生的注意力,使課堂教學(xué)效果大打折扣。在一定程度阻繞學(xué)生從現(xiàn)實(shí)水平向潛在發(fā)展水平的轉(zhuǎn)化。

3.2.3.練習(xí)過(guò)繁、過(guò)難、過(guò)多,效率低下

比較難的或者思維鏈比較長(zhǎng)的例題,學(xué)生往往難以思考或理解,超出了學(xué)生最近發(fā)展區(qū),這就有必要考慮作怎樣的鋪墊,使學(xué)生比較好懂易做,這個(gè)過(guò)程就是應(yīng)用最近發(fā)展區(qū)理論設(shè)置階梯的過(guò)程.

3.2.4 為討論而討論

討論的意義在于幫助學(xué)生解快問(wèn)題他們不能解決的問(wèn)題。而不能把討論當(dāng)成擺設(shè),為了討論而討論。

3.2.5. 情境.設(shè)問(wèn)單一,遷移艱難

有些教師在平時(shí)教學(xué)實(shí)際中設(shè)計(jì)的教學(xué)情境.設(shè)問(wèn)缺乏新穎性,往往使學(xué)生感覺(jué)枯燥無(wú)味、心理疲憊,或者設(shè)計(jì)的教學(xué)情境缺乏鋪墊和過(guò)渡,使學(xué)生感到難以實(shí)現(xiàn)向現(xiàn)實(shí)水平的轉(zhuǎn)化

3.2.6.反饋延時(shí),強(qiáng)化不力

反饋是學(xué)習(xí)活動(dòng)學(xué)習(xí)的最后階段與引發(fā)學(xué)習(xí)行為緊密相關(guān),最近發(fā)展區(qū)有層次性,只要及時(shí)反饋才會(huì)使學(xué)生從現(xiàn)實(shí)水平到發(fā)展水平再到現(xiàn)實(shí)水平的不斷轉(zhuǎn)化。

3.3.研究?jī)?nèi)容

3.3.1.從有效教學(xué)的備課層面:

(1)如何界定學(xué)生的現(xiàn)有發(fā)展水平研究

(2)如何鋪設(shè)學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)過(guò)程中重難點(diǎn)研究

(3)如何合理整合課本知識(shí),符合學(xué)生“最近發(fā)展區(qū)”認(rèn)知規(guī)律研究

3.3.2.有效教學(xué)上課的上課層面:

(1)如何導(dǎo)入更符合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū),更能激發(fā)學(xué)生動(dòng)機(jī)研究

(2) 如何設(shè)問(wèn)才能更符合不同學(xué)生發(fā)展需求研究

(3)如何應(yīng)用如何應(yīng)用最近發(fā)展區(qū)理論設(shè)計(jì)例題和習(xí)題的教學(xué)。

3.3.2.學(xué)生課外活動(dòng)研究

(1)試圖對(duì)最近發(fā)展區(qū)加入自學(xué)水平.,分別研究如何利用最近發(fā)展區(qū)理論研究學(xué)生的課前預(yù)習(xí)以及課后作業(yè)有效教學(xué)研究.

4、研究的操作措施及做法(包括研究的方法)

首先,本人要進(jìn)一步把好教學(xué)實(shí)踐這一關(guān),基于維果茨基最近發(fā)展區(qū)理論以及變式教學(xué)理論的教學(xué)活動(dòng)的開(kāi)展關(guān)系到本研究能否順利地進(jìn)行,在教學(xué)中進(jìn)一步總結(jié)經(jīng)驗(yàn)是下一步的工作之一。其次要繼續(xù)學(xué)習(xí)心理學(xué)、教育心理學(xué)理論。三要搜集相關(guān)的研究成果,了解與本課題相關(guān)的研究的最新進(jìn)展,及時(shí)把有用的信息作為我們參考材料。在本課題的研究過(guò)程中采用的主要方法是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)法,從具體的教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)規(guī)律性的東西,當(dāng)然的教學(xué)實(shí)踐是在最近發(fā)展區(qū)理論和現(xiàn)代學(xué)習(xí)論指導(dǎo)下的實(shí)踐。除此之外還結(jié)合文獻(xiàn)資料法,學(xué)習(xí)現(xiàn)有的理論成果和實(shí)踐操作方法。

5. 研究的步驟

2008年4月――7月,系統(tǒng)學(xué)習(xí)最近發(fā)展區(qū)理論

2008年7月――12月有效教學(xué)進(jìn)入課堂實(shí)驗(yàn),在導(dǎo)師的指導(dǎo)下全面開(kāi)展進(jìn)行課題研究,同時(shí)不斷學(xué)習(xí)最新的教學(xué)理論,完善提高自己的研究能力,發(fā)表一系列的研究成果。

2009年1月――3月整理研究成果,撰寫(xiě)學(xué)位論文,準(zhǔn)備論文答辯等。

6.研究總框架:

6.1課題提出及其實(shí)際意義:

6.2. 國(guó)內(nèi)外關(guān)于同類(lèi)課題研究綜述。

6.3.當(dāng)前課堂有效性缺失分析

6.3. 研究的內(nèi)容

 6.3.1.從有效教學(xué)的備課層面:

(1)如何界定學(xué)生的現(xiàn)有發(fā)展水平研究

(2)如何鋪設(shè)學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)過(guò)程中重難點(diǎn)研究

(3)如何合理整合課本知識(shí),符合學(xué)生“最近發(fā)展區(qū)”認(rèn)知規(guī)律研究

6.3.2.有效教學(xué)上課的上課層面:

(1)如何導(dǎo)入更符合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū),更能激發(fā)學(xué)生動(dòng)機(jī)研究

(2) 如何設(shè)問(wèn)才能更符合不同學(xué)生發(fā)展需求研究

(3)如何應(yīng)用如何應(yīng)用最近發(fā)展區(qū)理論設(shè)計(jì)例題和習(xí)題的教學(xué)。

6.3.2.學(xué)生課外活動(dòng)研究

(1)分別研究如何利用最近發(fā)展區(qū)理論研究學(xué)生的課前預(yù)習(xí)以及課后作業(yè)

6.4.研究方法

6.5.研究步驟

 

 

 

 

 [參考文獻(xiàn)]

1. 范良火.華人如何學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)[M].江蘇.江蘇教育出版社.2005.

2.王文靜.維果茨基“最近發(fā)展區(qū)”理論對(duì)我國(guó)教學(xué)改革的啟示[J].華東師范大學(xué)學(xué)報(bào),2006,2

3.陳軍濤 最近發(fā)展區(qū)理論在教學(xué)模式中的應(yīng)用[J] 教育評(píng)論,2007,9

4.麻彥坤 最近發(fā)展區(qū)理論影響下的同伴合作研究[J] 心理探索 ,2005,7

5.杜亞麗 中小學(xué)課堂教學(xué)有效性的理論認(rèn)識(shí)[J]

6.毛建國(guó)  把握高中數(shù)學(xué)新課標(biāo) 提高課堂教學(xué)有效性[J]上海中學(xué)數(shù)學(xué),2007,4

試題詳情

 

河北唐縣一中文科綜合能力測(cè)試

注意事項(xiàng):本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。

第 I 卷

     本卷共35小題,每小題4分,共140分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

讀圖,已知①②③為該地二分二至日正午太陽(yáng)位置,太陽(yáng)位于①②③位置時(shí),北京時(shí)間為12時(shí)20分。北極星到天頂?shù)幕《葹?1°。據(jù)此完成1~3題。

1、P點(diǎn)的地理坐標(biāo)是(    )

A、39°N,115°E     B、39°N,125°E

C、51°N,125°E     D、51°N,115°E

2、太陽(yáng)位于①位置時(shí),P地的太陽(yáng)高度為(    )

A、27°34′ B、64°26′  C、72°26′ D、74°26′

3、太陽(yáng)位于②位置時(shí),上海浦東國(guó)際機(jī)場(chǎng)上旗桿的影子朝向是(    )

A、西北            B、正北           C、東北           D、西南

右圖中.大圓是某一日地球上的一個(gè)晨昏圈.直線(xiàn)代表經(jīng)線(xiàn).當(dāng)國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間為10:00時(shí).Y地(700S)正值正午.回答4-5兩題

4、X地的地理坐標(biāo)是:

    A.700N,300E       B.200N,1500E

C.700N,1500W      D.900S,300E

5、赤道上.西半球處于晝半球的經(jīng)度范圍是:

    A.00~400w             B.600W~200W

    C.1600E~1800          D.150W~200E

6、讀北京、南京、哈爾濱和海口四城市氣溫年變化曲線(xiàn)圖。根據(jù)圖中信息判斷,北京、南京、哈爾濱和海口四城市對(duì)應(yīng)的氣溫年變化曲線(xiàn)分別是(      )
 A.甲、丁、丙、乙     B.甲、乙、丙、丁
 C.丙、乙、丁、甲     D.丙、丁、甲、乙

7、右圖為“等溫線(xiàn)分布圖”(a<b<c),下列現(xiàn)象可信的是(      )

A.若甲處是陸地,乙處是海洋,則北京盛行西北風(fēng)

B.若圖示區(qū)域?yàn)殛懙,則乙處可能是山脊所在地區(qū)

C.若圖示區(qū)域?yàn)楹Q,則甲處海水鹽度可能高于乙處

D.若圖示區(qū)域?yàn)槌青l(xiāng)上空等溫線(xiàn),則甲附近可能為城區(qū)

下圖為“大陸和海洋氣溫年較差、日較差的緯度分布圖”。讀圖回答8-9題。

8、反映大陸氣溫年較差和海洋氣溫日較差的曲線(xiàn)分別是

  A.甲和乙    B.乙和丙

  C.丙和丁    D.甲和丁

9、丙在南、北緯30。附近達(dá)最大值的主要原因是

  A.緯度低,太陽(yáng)輻射量大

  B.地勢(shì)高,空氣稀薄

  C.多為副熱帶高氣壓控制,天氣晴朗

  D.距海洋遠(yuǎn),大陸性強(qiáng)。晝夜溫差大

下圖中甲是我國(guó)東部河流某河段示意圖,乙是EF河段河床示意圖,丙是河流A、B兩水文站測(cè)得的水位變化圖。完成10-11題。

10、甲圖中AB段河流(   )

A.由西北流向東南                   B.由東南流向西北

C.水位A處低于B處                  D.不能確定

11、關(guān)于乙圖EF的河床剖面的描述及形成理由正確的是(   )

①E岸河床較緩,F(xiàn)河床較陡

②E岸河床較陡,F(xiàn)河床較緩

③由于地球的自轉(zhuǎn)使河水發(fā)生偏向,F(xiàn)岸遭受沖蝕力大

④由于該河是彎道,E岸遭受沖刷力大

A.①③     B.①④    C.②④     D.②③

中國(guó)幾千年來(lái),土地制度經(jīng)歷了重大變化;卮12-14題。

12、關(guān)于我國(guó)春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期土地制度變化的說(shuō)明中正確的是:(  )

A.土地所有制逐步由國(guó)有制向私有制轉(zhuǎn)變     

B.土地所有制逐步由私有制向國(guó)有制轉(zhuǎn)變

C.雖有變化,但井田制仍是最基本的土地制度  

D.經(jīng)過(guò)反復(fù),此時(shí)形成了唯一的地主土地所有制形態(tài)

13、唐代武則天時(shí),府兵制失去了賴(lài)以推行的經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ),指的是:(  )

A.王田制盛行  B.均田制破壞  C.井田制破壞  D.屯田制盛行

14、《天朝田畝制度》既具有革命性,又有落后性。造成這種雙重性的根本原因是(  )

A.中國(guó)自給自足自然經(jīng)濟(jì)的制約      B.太平天國(guó)領(lǐng)袖的缺乏遠(yuǎn)見(jiàn)

C.農(nóng)民階段的經(jīng)濟(jì)地位和本性使然  D.半殖民地半封建社會(huì)性質(zhì)決定

我國(guó)是一個(gè)多民族國(guó)家,雖然出現(xiàn)過(guò)長(zhǎng)期分裂局面,但統(tǒng)一是歷史發(fā)展的趨勢(shì)和主流;卮15-16題。

15、在對(duì)待少數(shù)民族問(wèn)題上,唐朝統(tǒng)治者,一反前代“貴中華,賤夷狄”的做法,而“撫九族以仁”。唐朝貞觀(guān)時(shí)期體現(xiàn)這一思想的措施是(  )

A.征服西突厥,設(shè)置北庭都護(hù)府  

B.設(shè)置忽汗州,冊(cè)封大祚榮為渤?ね酢  

C.幫助南詔統(tǒng)一六詔,封皮羅閣為云南王  

D.送文成公主入藏,與吐蕃松贊干布和親

16、明朝時(shí)期中央政府在西南地區(qū)實(shí)行的改土歸流( 。

A.是中央政權(quán)與地方政權(quán)     B.使地方長(zhǎng)官由世襲改為中央任命

C.為平定三藩之亂奠定了基礎(chǔ) D.使中原先進(jìn)農(nóng)耕制度傳入西南地區(qū)

鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)以后,西學(xué)東漸局面逐漸形成;卮17-19題。

17、林則徐、洪仁?和曾國(guó)藩都提出了學(xué)習(xí)西方的主張,其學(xué)習(xí)內(nèi)容的相同點(diǎn)是( 。

A.學(xué)習(xí)西方的政治制度           B.學(xué)習(xí)西方近代科學(xué)技術(shù)

C.學(xué)習(xí)西方發(fā)展資本主義        D.學(xué)習(xí)西方建立近代教育制度

18、孫中山發(fā)展了維新派“興民權(quán)”的主張,主要表現(xiàn)在(  )

A.反對(duì)民族壓迫方面             B.主張暴力革命方面

C.國(guó)家政權(quán)組織形式方面         D.反對(duì)封建土地所有制方面

19、五四運(yùn)動(dòng)后,馬克思主義傳播成為新思潮的主流,其直接原因在于(。

A.中國(guó)民族資本主義的進(jìn)一步發(fā)展 B.前期新文化運(yùn)動(dòng)解放了人民的思想

C.五四運(yùn)動(dòng)啟導(dǎo)了廣大人民的覺(jué)悟    D.中國(guó)工人階級(jí)隊(duì)伍的壯大

20、在19世紀(jì)六七十年代興起的中國(guó)民族資本主義企業(yè)當(dāng)中,位于長(zhǎng)江流域的是( 。

A.貽來(lái)牟機(jī)器磨坊          B.繼昌隆繅絲廠(chǎng)

C.發(fā)昌機(jī)器廠(chǎng)              D.江南制造總局

21、19世紀(jì)末清政府考慮調(diào)整民族工業(yè)政策的主要原因是( 。

A.洋務(wù)企業(yè)生產(chǎn)利潤(rùn)的刺激        B.?dāng)U大民族資產(chǎn)階級(jí)的影響

C.甲午戰(zhàn)爭(zhēng)后出現(xiàn)的財(cái)政危機(jī)      D.帝國(guó)主義提出擴(kuò)大市場(chǎng)的要求

22、下列哪項(xiàng)不屬于第一次世界大戰(zhàn)期間我國(guó)民族資本主義發(fā)展的特點(diǎn)()

A.沒(méi)有形成獨(dú)立完整的工業(yè)體系      B.自然經(jīng)濟(jì)仍占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)

C.輕工業(yè)發(fā)展快,重工業(yè)基礎(chǔ)很薄弱   D.民族資本開(kāi)始超過(guò)外國(guó)資本

23、民族資本主義工業(yè)的“短暫春天”,對(duì)中國(guó)歷史產(chǎn)生的最大影響是( )

A.壯大了民族資產(chǎn)階級(jí)力量     B.奠定了新民主主義革命的階級(jí)基礎(chǔ)

C.客觀(guān)上抵制了列強(qiáng)的經(jīng)濟(jì)侵略   D.為新文化運(yùn)動(dòng)提供了前提條件

24、假設(shè)一部手機(jī) = 4 輛自行車(chē) = 2黃金成立,若手機(jī)的行業(yè)勞動(dòng)生產(chǎn)率翻一番,自行車(chē)行業(yè)勞動(dòng)生產(chǎn)率翻兩番,而黃金的社會(huì)必要?jiǎng)趧?dòng)時(shí)間延長(zhǎng)一倍,其他條件忽略不計(jì)則下列等式成立的是(  

A.1部手機(jī) = 16輛自行車(chē) = 1黃金

B.1部手機(jī) = 8輛自行車(chē) = 1黃金

C.2部手機(jī) = 16輛自行車(chē) = 1黃金

D.2部手機(jī) = 32輛自行車(chē) =1黃金

25、合肥市某單位職工小王花了18萬(wàn)元首付款購(gòu)買(mǎi)了一套34萬(wàn)元的現(xiàn)房,貸款16萬(wàn)元分期付款,其中的18萬(wàn)元、34萬(wàn)元和16萬(wàn)元分別執(zhí)行貨幣的   職能(   )

A.支付手段、價(jià)值尺度、支付手段 B.流通手段、價(jià)值尺度、支付手段

C.價(jià)值尺度、流通手段、流通手段 D.支付手段、價(jià)值尺度、流通手段

26、2008年春季前后,大蔥的批發(fā)價(jià)格是每公斤6元左右。山東是大蔥的產(chǎn)地2006年11月大蔥的豐收,價(jià)格到了近年來(lái)最低點(diǎn),平均每斤幾毛錢(qián)。賺不到錢(qián),從農(nóng)紛紛改種了其他蔬菜。再加上2007年秋天大蔥的生長(zhǎng)關(guān)鍵時(shí)期,由于遇上連接的陰雨天,致使不少大蔥爛在地里最終導(dǎo)致大蔥價(jià)格創(chuàng)歷史新高。按照慣例,2008年大蔥的種植面積會(huì)增加,大蔥的價(jià)格可能會(huì)便宜一些,這種現(xiàn)象表明(   )

①價(jià)格受供求關(guān)系的影響、趦r(jià)格決定價(jià)值、凼袌(chǎng)能夠調(diào)節(jié)資源的配置 ④價(jià)格的變化是無(wú)規(guī)律可循的

A.①②   B.②③④   C.②③   D.①③

27.價(jià)值規(guī)律要求的等價(jià)交換是指( 。

①每一次具體的交換過(guò)程是等價(jià)的、诘葍r(jià)交換的實(shí)現(xiàn)有賴(lài)于價(jià)格依據(jù)供求關(guān)系的變化圍繞價(jià)值上下波動(dòng)、鄣葍r(jià)交換應(yīng)理解為商品交換過(guò)程的總趨勢(shì)、茉谏唐方粨Q過(guò)程中絕大多數(shù)是等價(jià)交換,只有極少數(shù)是不等價(jià)交換、菝看谓粨Q是商品的價(jià)格必定與價(jià)值相一致

A.①②③ 。拢冖邸 。茫佗邰荨 。模冖

28.恩格斯說(shuō):“國(guó)家無(wú)非是一個(gè)階級(jí)鎮(zhèn)壓另一個(gè)階級(jí)的機(jī)器,這一點(diǎn)即使是在民主共和制下,也絲毫不比在君主制下差!边@句話(huà)的要義是(。

A.民主共和制和君主制在政體上沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別

B.民主共和制與君主制在階級(jí)本質(zhì)上沒(méi)有區(qū)別

C.任何一種類(lèi)型的國(guó)家都具有鮮明的階級(jí)性

D.無(wú)論過(guò)去現(xiàn)在和將來(lái)國(guó)家的統(tǒng)治職能始終不會(huì)消失

29、《國(guó)家教育事業(yè)發(fā)展“十一五”規(guī)劃綱要》提出,要特別加大對(duì)農(nóng)村、中西部地區(qū)、邊疆地區(qū)、民族地區(qū)的支持力度,同時(shí)要解決好進(jìn)城務(wù)工者子女在居住地平等接受教育的問(wèn)題……努力讓每個(gè)孩子都能接受合格的義務(wù)教育。《綱要》集中體現(xiàn)了政府( 。

A.保護(hù)公民各項(xiàng)合法權(quán)益的職能    

B.縮小城鄉(xiāng)差距的政策

C.加強(qiáng)社會(huì)公共服務(wù)的職能  

D.促進(jìn)社會(huì)公平正義,構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)的施政理念

30、市政府在網(wǎng)上開(kāi)通“百姓論壇”,規(guī)定各職能部門(mén)安排專(zhuān)人每天瀏覽網(wǎng)頁(yè),對(duì)涉及自己部門(mén)的帖子必須在3天內(nèi)給予回復(fù),對(duì)“投訴貼”則要盡快納入處理程序。最近,有14個(gè)單位因沒(méi)有及時(shí)回帖而通報(bào)批評(píng)!鞍傩照搲钡拈_(kāi)通(  )

①有助于提高政府的行政效率、诟淖兞斯竦臋(quán)利與義務(wù)的關(guān)系、厶峁┝斯窭嬖V求的新渠道、軘U(kuò)大了公民的政治參與的權(quán)利

A.①②   B.③④  。茫冖堋  。模佗

31、根據(jù)十屆全國(guó)人大常務(wù)委員會(huì)第二十四次會(huì)議通過(guò)的《關(guān)于修改〈中華人民共和國(guó)法院組織法〉的決定》,最高人民法院統(tǒng)一行使死刑案件的核準(zhǔn)權(quán)。這表明(  )

A.最高人民法院行使立法權(quán)

B.最高人民法院是我國(guó)各級(jí)法院的領(lǐng)導(dǎo)力量

C.最高人民法院行使監(jiān)督權(quán)

D.各級(jí)人民法院對(duì)最高人民法院負(fù)責(zé)

32、下列國(guó)家中,實(shí)行總統(tǒng)制、多黨制的復(fù)合制國(guó)家是(。

A.美國(guó)、墨西哥、意大利    B.俄羅斯、墨西哥、巴西

C.美國(guó)、巴西、泰國(guó)        D.德國(guó)、日本、印度

33、近年來(lái),“聽(tīng)證”的字眼常見(jiàn)諸報(bào)端,如2007年由北京市軌道交通路網(wǎng)票支票價(jià)聽(tīng)證會(huì)、中國(guó)保監(jiān)會(huì)舉行的機(jī)動(dòng)車(chē)交通事故責(zé)任強(qiáng)制保險(xiǎn)費(fèi)率調(diào)整聽(tīng)證會(huì)等。舉行聽(tīng)證會(huì)這種做法( 。

①有助于實(shí)現(xiàn)政府決策的制度化、法制化、谔岣吡藳Q策的公開(kāi)性、透明度,促進(jìn)決策的規(guī)范化、科學(xué)化、郾砻鲊(guó)家機(jī)構(gòu)具有直接參與各項(xiàng)經(jīng)營(yíng)管理的權(quán)力、荏w現(xiàn)了國(guó)家機(jī)構(gòu)對(duì)人民負(fù)責(zé)的原則

A.①③④ 。拢佗冖邸 。茫冖邰堋 。模佗冖堋

34、2008年,寧夏自治區(qū)成立六十周年紀(jì)念日。寧夏自治區(qū)成立以來(lái),全面貫徹執(zhí)行《民族自治法》,促進(jìn)了全區(qū)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。下面關(guān)于民族問(wèn)題認(rèn)識(shí)正確的有( 。

①自治機(jī)關(guān)指民族自治地方的人民政府、人民代表大會(huì)、人民法院和人民檢察院 ②民族平等是實(shí)現(xiàn)民族團(tuán)結(jié)的政治基礎(chǔ)、勖褡宓貐^(qū)經(jīng)濟(jì)繁榮、社會(huì)穩(wěn)定是我國(guó)解決民族問(wèn)題的重要保證、軐(shí)行民族區(qū)域自治是我國(guó)處理民族問(wèn)題的基本原則

A.①②  。拢冖邸  。茫冖邰堋 。模佗冖邰堋

35、外交部發(fā)言人劉建超已明確表示,科索沃問(wèn)題的解決事關(guān)巴爾干地區(qū)的和平穩(wěn)定、國(guó)際關(guān)系基本準(zhǔn)則和安理會(huì)的權(quán)威和作用。中國(guó)一直認(rèn)為,塞爾維亞和科索沃雙方通過(guò)談判達(dá)成一項(xiàng)彼此可以接受的方案是解決科索沃問(wèn)題的最佳途徑。上述發(fā)言體現(xiàn)了( 。

①獨(dú)立自主是我國(guó)外交政策的原則立場(chǎng)②促進(jìn)世界和平和發(fā)展是我國(guó)對(duì)外關(guān)系的基本立足點(diǎn)③和平共處五項(xiàng)原則是我國(guó)對(duì)外關(guān)系的基本準(zhǔn)則④合作與共處是國(guó)際關(guān)系的基本形式

A.①③   B.②④  。茫佗冖邸  。模佗邰堋

 

第  II  卷

本卷共4個(gè)題,共160分。

36、讀右圖,完成下列要求。(36分)

(1)若一艘輪船于10月20日10點(diǎn)從上海出發(fā)前往B地,航行時(shí)間為18小時(shí),那么到達(dá)B地時(shí),當(dāng)?shù)貢r(shí)間為           。若沿最近方向航行,航向應(yīng)為        。那么船上的人感到的晝夜變化周期(變長(zhǎng)、變短、不變)           。

(2)如圖所示季節(jié),下列說(shuō)法正確的是(      )

A、澳大利亞北部盛行西北風(fēng)

B、天山雪線(xiàn)高度達(dá)到一年中最低值

C、長(zhǎng)江口海水鹽度達(dá)一年中最小值

D、北京日出時(shí)旗桿影子朝向正北

(3)據(jù)圖可知,A、B、C三地降水量差異較大,試從大氣環(huán)流的角度分析其形成原因。

(4)圖中大陸西岸等溫線(xiàn)和年降水量線(xiàn)分布特點(diǎn)是                    ,其主要的影響因素有                              

(5)圖中CD兩地緯度相當(dāng),氣溫差異卻很大的原因是               。

(6)圖中A   B    C 三地對(duì)應(yīng)的自然代分別是A       B      C      。由A     B    C自然帶的變化體現(xiàn)了                    地域分異規(guī)律。

37.閱讀材料并回答問(wèn)題

明  末  大  事   錄

嘉靖三十二年(1553年)

葡萄牙被允許入居澳門(mén)。

嘉靖四十一年(1562年)五月

嚴(yán)嵩罷官。嵩專(zhuān)明國(guó)政達(dá)二十四年

嘉靖四十三年(1564年)

在戚繼光、俞大猷等將領(lǐng)的努力下,東南沿海倭患漸次平定。

隆慶元年(1567年)

明廷開(kāi)放福建泉州月港,稱(chēng)“隆慶開(kāi)關(guān)”

萬(wàn)歷九年(1581年)

在全國(guó)推行一條鞭法。萬(wàn)歷十年(1582年)六月,張居正死。十二年四月被抄家。

萬(wàn)歷十六年(1588年)

努爾哈赤統(tǒng)一建州。

萬(wàn)歷二十九年(1601年)二月

意大利人傳教士利瑪竇抵達(dá)北京

萬(wàn)歷四十三年(1615年)

梃擊案(太監(jiān)指使下暴徒襲擊太子宮)

萬(wàn)歷四十四年(1616年)正月

努爾哈赤于赫?qǐng)D阿拉即大汗位,改元天命,國(guó)號(hào)大金。萬(wàn)歷四十六年(1618年)三月,努爾哈赤以“七大恨”對(duì)明廷宣戰(zhàn),兵發(fā)撫順。

泰昌元年(1620年)九月

紅丸案(新即位皇帝吃太監(jiān)進(jìn)獻(xiàn)藥暴病而亡)

天啟元年(1621年)五月

魏忠賢為司禮監(jiān)秉筆太監(jiān),與客氏勾結(jié),擅權(quán)滋事。

天啟七年三月(1627年)

陜西澄城農(nóng)民抗糧,揭開(kāi)農(nóng)民起義的序幕。八月,熹宗死,信王由檢即位,改明年為崇禎元年。

崇禎十二年(1639年)六月

明廷在“遼餉”、“剿餉”之外,復(fù)加練餉,“三餉”加派,民怨沸騰。

崇禎十三年(1640年)

李自成提出“均田免糧”,迎來(lái)起義的大發(fā)展。同年荷蘭占據(jù)臺(tái)灣

(1).根據(jù)以上材料概括出明朝末年統(tǒng)治危機(jī)的幾個(gè)方面(12分)  

(2). 與政治腐朽相反經(jīng)濟(jì)和思想文化領(lǐng)域卻出現(xiàn)了那些新氣象?簡(jiǎn)要概括其原因。(15分)

(3).以上兩種不同傾向本質(zhì)上說(shuō)明了什么共同問(wèn)題?(5分)

38.(32分)閱讀材料回答

共產(chǎn)黨十七大報(bào)告提出進(jìn)一步加強(qiáng)和完善人民代表大會(huì)制度的三項(xiàng)措施:

試題詳情

失之毫厘,謬以千里

――淺談中學(xué)生如何消滅錯(cuò)別字

江蘇省海門(mén)市湯家中學(xué)  何海彬

海南省2008年普通高校招生考試說(shuō)明現(xiàn)已出爐。其中,針對(duì)語(yǔ)文作文有一項(xiàng)新規(guī)定,即寫(xiě)作中每出現(xiàn)一個(gè)錯(cuò)別字扣一分,重復(fù)的不計(jì),而且上不封頂。從理論上講,這就意味著作文將可能得零分甚至負(fù)分。如果一篇作文寫(xiě)了60個(gè)錯(cuò)別字,那這篇作文就是零分;如果超過(guò)60個(gè)字,那就要負(fù)分了。如此一來(lái)就把對(duì)錯(cuò)別字的重視提高到前所未有的程度。在競(jìng)爭(zhēng)激烈的高考戰(zhàn)場(chǎng)上,每一分都是珍貴的,而錯(cuò)別字就像戰(zhàn)場(chǎng)上的地雷一樣可怕。怎樣消滅錯(cuò)別字呢?只要同學(xué)們平時(shí)多積累?比較?鞏固,再加上一些技巧,錯(cuò)別字不是那么可怕的。

錯(cuò)別字究其成因,主要有音近和形似。

音近就是讀音相近,例如:“吉祥”的“祥”與“詳細(xì)”的“詳”。

形似就是字形相似。特別是幾個(gè)相似的偏旁,例如:“礻”和“衤”, “冫”和“氵”, “日”和“目”等等。

在語(yǔ)文教學(xué)中,同學(xué)們經(jīng)常分辨不清上面這些偏旁部首,但如果我們掌握了一些構(gòu)字常識(shí)后,就容易多了。下面我們就分別來(lái)講講如何區(qū)分這些偏旁部首。

小學(xué)剛升入初中,有的同學(xué)寫(xiě)作文“我已經(jīng)是一名初中生了!薄拔页跻焕!薄簧偻瑢W(xué)就把“初”寫(xiě)成了“礻”字旁,少了一點(diǎn)了。我們首先了解一下“初”的意思,初,初始,開(kāi)始。本意是做衣服的時(shí)候,先用剪刀裁剪,表示是做衣服的開(kāi)始,所以從“衤”從“刀”。初中是中學(xué)階段的開(kāi)始,這是相對(duì)于高中講的。因此“初中”的“初”是“衤”字旁。“衤”字旁的字都與衣服有關(guān)。

而“衤”少了一點(diǎn)就成了“礻”,就是“示”,意思是給人看,讓人知道。例如:陸游的詩(shī)《示兒》,意思就是給兒女們看。那么“神仙”的“神”為什么是“礻”字旁呢?因?yàn)樯裣傻牡裣袼茉谀抢锸墙o人看的,讓人們供奉的,所以“礻”字旁的字大多與“神仙”有點(diǎn)親戚關(guān)系。例如:“福”“禍”“祈”“禱”都與神仙有密不可分的關(guān)系,以及“慈禧”的“禧”,意思是“吉祥”,也跟神仙有關(guān)吧!古人認(rèn)為福禍吉祥都是神仙給的,所以它們都是“礻”字旁。

知道了上面兩個(gè)常識(shí)后,同學(xué)們?cè)谀瑢?xiě)“禪房花木深”時(shí),就不會(huì)把“禪房”寫(xiě)成“  房”了。先看一下“禪房”是什么意思,是僧徒們居住的房屋,泛指寺院。僧徒們是干什么的?是在“神”前念經(jīng)頌佛的人。所以,“禪房”的“禪”是“礻”字旁。而“衤”字旁的“乙”是單衣。

大家比較一下。

禪,佛教用語(yǔ),排除雜念靜坐。

乙,單衣。

 

掉,美好。

?,?衣,古代王后的一種衣服。

 

殿,殿教(拜火教)。

襖,有里子的衣服。

 

祛,祛除,原意是驅(qū)除鬼魔等。

?,袖口。

 

?,古時(shí)在太廟中合祭祖先。

袷,袷袢,維吾爾,塔吉克等少數(shù)民族穿的對(duì)襟長(zhǎng)袍。

 

?,古代酌酒灌地的祭禮。

裸,露出,不穿衣服。

從上面六組字可以進(jìn)一步證明:“礻”字旁的字和神仙有關(guān),“衤”字旁的字和衣服有關(guān)。記住這個(gè)規(guī)律后,我們就不會(huì)因?yàn)橐稽c(diǎn)之差,導(dǎo)致意思相隔千里了。而其它的字,多一點(diǎn)和少一點(diǎn)之后,就根本不存在這個(gè)字了。

還有一些容易寫(xiě)錯(cuò)的字,我們也只要根據(jù)它的形旁和聲旁的特征記是很容易的,例如:“目不暇接”的“暇”是“閑暇,空暇”的意思,它與時(shí)間有關(guān),所以是“日”字旁,而多寫(xiě)一橫之后就根本沒(méi)有這個(gè)字!澳俊 字旁的字多和眼睛有關(guān)。再如:“眼花繚亂”的“繚”是“纏繞”,“繚亂”就是“紛亂”的意思,“繚”和“亂”是聯(lián)系在一起的,所以,我們不能受“眼花”的“眼”影響而寫(xiě)成“摻”。還有“急躁”的“躁”和“干燥”的“燥”字的區(qū)別:“躁”是足字旁,當(dāng)人脾氣急躁時(shí)常要頓足跳腳的,而“燥”則是火字旁,火烤了當(dāng)然要干燥。又如,對(duì)一些字的偏旁,如果能說(shuō)出其標(biāo)義,理解其釋義,錯(cuò)誤就會(huì)減少,例如:“冫”與“氵”常;煜覀円v清楚,凡用“兩點(diǎn)水”(冫)作偏旁的字,大都同冷凍有關(guān)系,如“凍、冷、凜、冽、凝”等,而用“三點(diǎn)水”(氵)作偏旁的字,大多同水(液體)有關(guān)系,如“江、河、湖、海、洪”等。

祖國(guó)的漢字是神奇的,每一個(gè)漢字都代表一個(gè)意思,特別是形聲字,每一個(gè)都是音義結(jié)合體,由表意的形旁和表音的聲旁構(gòu)成,而形旁、聲旁大都是原來(lái)就有的單字。如果同學(xué)們懂得漢字的構(gòu)字規(guī)律,錯(cuò)別字就會(huì)大大減少。這些方塊字是其他字母文字無(wú)法媲美的,只要你認(rèn)真鉆研,你一定會(huì)有所收獲。

 

 

試題詳情

重慶一中高2009級(jí)文綜月考試題 

2008.9

第一部分(選擇題)

本部分共35題,每題4分,共計(jì)140分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的

圖1為極地俯視圖,此時(shí),全球?yàn)橥粋(gè)日期,曲線(xiàn)ABC上的太陽(yáng)高度為0°,據(jù)此回答1―3小題:

                 圖1

1.該圖比例尺約為:

A.1:111 000 000           B.1:222 000 000          C.1:22 200 000

D.圖上1厘米代表實(shí)地距離111千米

 

2.此刻太陽(yáng)直射點(diǎn)的地理坐標(biāo)為:

A.20°S,0°      B.20°N,0°      C.20°N,180°      D.20°S,180°

 

3.圖示時(shí)刻國(guó)際時(shí)間為:

A.0時(shí)            B.6時(shí)             C.12時(shí)             D.18時(shí)

 

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在市內(nèi)調(diào)查市民乘坐交通工具與市內(nèi)車(chē)流狀況,調(diào)查結(jié)果繪圖如圖2,據(jù)此回答4―5小題:

                                  圖2

4.圖中P、Q兩條曲線(xiàn)中,表示上下班交通和購(gòu)物交通的分別是曲線(xiàn):

A.P曲線(xiàn)、Q曲線(xiàn)    B.Q曲線(xiàn)、P曲線(xiàn)    C.均為P曲線(xiàn)    D.均為Q曲線(xiàn)

 

5.此圖反映了城市交通的主要特點(diǎn)是:

A.交通運(yùn)輸點(diǎn)、線(xiàn)、面緊密結(jié)合

B.行人與車(chē)輛、車(chē)輛與車(chē)輛交叉,形成典型的混合交通

C.行人和車(chē)輛的流動(dòng)方向和數(shù)量經(jīng)常變化

D.城市道路交通設(shè)施和管理設(shè)施多

圖3中,AC線(xiàn)地跨三個(gè)國(guó)家,讀圖后回答6―8小題:

                               圖3

6.A地的氣候特征是:

A.最冷月均溫小于0°C             B.各月降水量大致相當(dāng)

C.具有明顯干濕兩季                D.終年高溫多雨

 

7.B國(guó)地形自北向南依次是:

A.山地、高原、盆地               B.山地、平原、高原

C.山地、高原、平原               D.山地、平原、盆地

 

8.下列說(shuō)法正確的是:

A.C國(guó)地處亞歐板塊               B.A國(guó)和B國(guó)的居民多信奉伊斯蘭教

C.某一河流源于我國(guó),流經(jīng)B國(guó),在C國(guó)入海

D.B國(guó)是亞洲耕地面積、人口密度最大的國(guó)家

 

讀圖4“北半球某地丘陵地上午時(shí)間南坡和北坡溫差的年變化示意圖”,據(jù)此回答9―11小題

           圖4

9.造成該地南坡和北坡溫差的主導(dǎo)因素是:

A.太陽(yáng)輻射        B.植被        C.洋流        D.降水

 

10.該地溫差變化體現(xiàn)的氣候特點(diǎn)是:

A.春季北方高溫    B.季風(fēng)氣候顯著    C.大陸性特征較強(qiáng)   D.氣候復(fù)雜多樣

 

11.該地如果在我國(guó),則最可能位于:

A.臺(tái)灣            B.海南         C.河南       D.黑龍江

 

朝代興衰更替,對(duì)歷史發(fā)展有著重大影響;卮12-14題。

12.商湯滅夏和武王翦商的共同點(diǎn)有

①黃河上游的部族居高臨下向中下游的中原王朝進(jìn)攻

②方國(guó)崛起推翻中原王朝

③奴隸和平民的反抗促進(jìn)了斗爭(zhēng)的結(jié)果

④斗爭(zhēng)的實(shí)質(zhì)是奴隸主貴族集團(tuán)爭(zhēng)權(quán)奪利

A.①②③        B.②③④      C.①③④      D.①②④

13.春秋列國(guó)爭(zhēng)雄實(shí)質(zhì)上反映了

A.分封制度的崩潰               B.井田制度的瓦解

C.商品經(jīng)濟(jì)的發(fā)展               D.私田的出現(xiàn)和發(fā)展

14.強(qiáng)大的秦朝迅速敗亡,令人慨嘆。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)行按畝收稅是導(dǎo)致秦朝滅亡的重要原因

B.秦始皇的殘暴統(tǒng)治直接導(dǎo)致了陳勝吳廣起義

C.秦朝未分封宗室導(dǎo)致其迅速滅亡

D.秦朝的專(zhuān)制主義中央集權(quán)制度并不完善

社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展推動(dòng)了政治、文化的發(fā)展;卮15-17題。

15.下列有關(guān)井田制度瓦解的敘述正確的是

A.大國(guó)爭(zhēng)霸直接導(dǎo)致了井田制的瓦解

B.鐵器和牛耕的使用和推廣導(dǎo)致了井田制的瓦解

C.各國(guó)推行廢除井田制的改革是井田制瓦解的根本原因

D.賦稅制度的變化使井田制最終瓦解

16.戰(zhàn)國(guó)時(shí)期戰(zhàn)亂不斷,經(jīng)濟(jì)發(fā)展卻很快,其根本原因是

A.生產(chǎn)工具和技術(shù)的重大進(jìn)步

B.封建制生產(chǎn)關(guān)系取代奴隸制生產(chǎn)關(guān)系

C.一系列重大水利工程的修建

D.重農(nóng)抑商的政策的廣泛推行

17.《齊民要術(shù)》反映出的生產(chǎn)狀況主要發(fā)生在

A.黃河中上游                   B.淮河流域

C.長(zhǎng)江流域                     D.黃河中下游

秦漢時(shí)期是我國(guó)歷史上的重要政治經(jīng)濟(jì)制度的開(kāi)創(chuàng)時(shí)期;卮18-20題。

18.專(zhuān)制主義中央集權(quán)制度形成的基礎(chǔ)是

A.統(tǒng)一的政治局面               B.封建帝王的權(quán)威

C.封建自然經(jīng)濟(jì)                 D.郡縣制取代分封制

19.以下對(duì)秦漢賦稅制度的說(shuō)法正確的是

A.秦朝在中國(guó)歷史上首次實(shí)行按畝收稅

B.編戶(hù)齊民在身份上依附于地主

C.秦朝要收戶(hù)賦

D.西漢的田租較輕,農(nóng)民受益最大

20.官僚制度與世卿世祿制度相比的優(yōu)勢(shì)主要在

A.提高行政效率                 B.加強(qiáng)中央集權(quán),維護(hù)封建統(tǒng)治

C.克服腐敗現(xiàn)象                 D.解決皇權(quán)和相權(quán)的矛盾

民族關(guān)系是中國(guó)古代歷史發(fā)展進(jìn)程中相當(dāng)重要的部分;卮21-22題。

21.春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期民族融合的主要途徑是

A.不斷的民族大遷徙

B.民族之間的互市貿(mào)易

C.少數(shù)民族領(lǐng)袖推行漢化改革

D.頻繁的戰(zhàn)爭(zhēng)

22.對(duì)匈奴民族的如下表述正確的是

A.公元前3世紀(jì)已使用鐵器

B.西漢末年匈奴分裂為南北二部

C.匈奴人也從事農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

D.昭君出塞促使了南匈奴內(nèi)附

23.秦陵兵馬俑反映出

  ①秦軍的強(qiáng)大

②勞動(dòng)者的地位提高

③佛道相容的宗教觀(guān)念

④陶塑藝術(shù)的發(fā)展

A.①②③    B.①②④   C.②③④   D.①③④

 

24.從“人治”走向“法治”是政治文明進(jìn)步的重要標(biāo)志。在歷史上,作為不同的治國(guó)方式和理論,“人治”與“法治”具有明顯區(qū)別,下面關(guān)于它們的對(duì)立方面回答錯(cuò)誤的是

  A.前者主張實(shí)行君主制,后者主張實(shí)行共和制

  B.前者訴諸強(qiáng)制手段,后者訴諸勸導(dǎo)方式

  C.前者主張依靠賢人治理國(guó)家,后者主張依靠法律治理國(guó)家

  D.前者具有隨意性、多變性,后者具有統(tǒng)一性、穩(wěn)定性

25.目前我國(guó)有宗教場(chǎng)所八萬(wàn)多處,滿(mǎn)足一億多信教群眾的需要。共產(chǎn)黨是無(wú)神論者,又充分尊重宗教信仰自由,這是因?yàn)槲覈?guó)現(xiàn)階段的宗教

   A.堅(jiān)持獨(dú)立自主自辦原則

   B.其教徒逐漸放棄有神論思想

   C.有能夠與社會(huì)主義相適應(yīng)的政治基礎(chǔ)

   D.其政治影想力在不斷擴(kuò)大

26.根據(jù)出席十屆全國(guó)人大五次會(huì)議代表的審議和全國(guó)政協(xié)十屆三次會(huì)議委員討論提出的意見(jiàn)和建議,國(guó)務(wù)院對(duì)《政府工作報(bào)告》進(jìn)行了仔細(xì)研究和認(rèn)真修改!墩ぷ鲌(bào)告》被修改33處,其中比較重要的修改有12處,這說(shuō)明

  A.國(guó)務(wù)院要對(duì)全國(guó)人大和全國(guó)政協(xié)負(fù)責(zé)并報(bào)告工作

  B.全國(guó)人大與國(guó)務(wù)院是互相監(jiān)督的關(guān)系

  C.政協(xié)委員參與國(guó)家大政方針的協(xié)商

  D.全國(guó)政協(xié)與國(guó)務(wù)院是領(lǐng)導(dǎo)與被領(lǐng)導(dǎo)的關(guān)系

27.中共十六屆五中全會(huì)提出《中共中央關(guān)于制定國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第十一個(gè)五年規(guī)劃的建議》,國(guó)務(wù)院根據(jù)中共中央的建議起草了“十一五”規(guī)劃綱要草案,隨后“十一五”規(guī)劃綱要在全國(guó)人大十屆四次會(huì)議上正式通過(guò),這一過(guò)程表明

  ①全國(guó)人大是我國(guó)唯一的國(guó)家權(quán)力機(jī)關(guān)

②中國(guó)共產(chǎn)黨通過(guò)國(guó)務(wù)院行使行政權(quán)

③“十一五”規(guī)劃綱要是黨的主張和人民意志的統(tǒng)一

④黨的主張經(jīng)過(guò)法定程序變?yōu)閲?guó)家意志

  A.①②           B.③④          C.①③         D.②④

28.中國(guó)共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的多黨合作和政治協(xié)商制度,是我國(guó)的一項(xiàng)基本政治制度,遵守憲法和法律是多黨合作的根本活動(dòng)準(zhǔn)則,這一準(zhǔn)則的基本內(nèi)容包含

  ①各民主黨派與共產(chǎn)黨一樣,得到憲法的承認(rèn)和保護(hù)

②各政黨都享有憲法規(guī)定的政治自由,組織獨(dú)立和法律地位平等

③各政黨都應(yīng)在法律規(guī)定的范圍內(nèi)開(kāi)展活動(dòng)

④各政黨在政治生活中的地位完全平等

  A.①③④         B.①②③          C.①②④          D.②③④

 

29.2007年中央“一號(hào)文件”明確提出:要加強(qiáng)黨對(duì)農(nóng)村工作的領(lǐng)導(dǎo),各級(jí)領(lǐng)導(dǎo)干部要深入鄉(xiāng)村,幫助基層解決實(shí)際問(wèn)題;大力推進(jìn)基層民主,選配好鄉(xiāng)村黨組織班子,加強(qiáng)

以村黨組織為核心的村級(jí)組織建設(shè)。中央提出這些要求的依據(jù)是

  ①改進(jìn)黨的作風(fēng)是強(qiáng)化黨的政治優(yōu)勢(shì)的途徑

②加強(qiáng)黨的組織建設(shè)是實(shí)現(xiàn)黨的領(lǐng)導(dǎo)的要求

③民主集中制是黨的根本組織制度和領(lǐng)導(dǎo)制度

④轉(zhuǎn)變鄉(xiāng)村兩級(jí)政府職能是基層政權(quán)建設(shè)的重要內(nèi)容

  A.①②③          B.①②④           C.①③④           D.②③④

    每年3月,我國(guó)都要召開(kāi)全國(guó)人民代表大會(huì)和全國(guó)政治協(xié)商會(huì)議,全國(guó)人大代表和全國(guó)政協(xié)委員匯集北京,共商國(guó)是。2007年全國(guó)人大會(huì)議期間,為了更好地反映民情民意,部分人民代表在互聯(lián)網(wǎng)上利用QQ、e-mail、Blog(博客)等現(xiàn)代信息交流方式征求網(wǎng)民意見(jiàn),并及時(shí)予以反饋,深受網(wǎng)民歡迎,根據(jù)材料回答30、31題。

30.以下關(guān)于“兩會(huì)”、代表、委員的表述,正確的是

  A.代表的任務(wù)是參政議政,委員的任務(wù)是政治協(xié)商

  B.代表參加制定國(guó)家法律,委員協(xié)商國(guó)家重大事務(wù)

  C.人大是國(guó)家權(quán)力機(jī)關(guān),政協(xié)是國(guó)家監(jiān)督機(jī)關(guān)

  D.人大直接創(chuàng)建國(guó)家管理制度,政協(xié)間接創(chuàng)建國(guó)家管理制度

31.上述材料中,部分代表征求網(wǎng)民意見(jiàn),并及時(shí)反饋表明

  ①人民代表由人民選舉產(chǎn)生           ②人民代表對(duì)人民負(fù)責(zé)

③人民代表的發(fā)言不受追究           ④人民代表受人民監(jiān)督

  A.①③          B.②③           C.②④          D.③④

32.作為2007年“十大惠民行動(dòng)”的具體舉措,四川省人民政府在深圳設(shè)立了異地辦理第二代居民身份證受理點(diǎn),當(dāng)?shù)卮r(nóng)民工可就地辦理第二代居民身份證,不必再回川辦理,此舉可為辦證農(nóng)民工省去往返開(kāi)銷(xiāo)6億元以上。這體現(xiàn)了政府

  ①堅(jiān)持對(duì)人民負(fù)責(zé)原則               ②接受人民群眾

③履行社會(huì)公共服務(wù)職能             ④履行管理經(jīng)濟(jì)的職能

  A.①③          B.②③          C.②④          D.③④

33.某市政府在網(wǎng)上開(kāi)通“百姓論壇”,規(guī)定各職能部門(mén)安排專(zhuān)人每天瀏覽網(wǎng)頁(yè),對(duì)涉及自己部門(mén)的帖子必須在3天內(nèi)給予回復(fù),對(duì)“投訴帖”則要盡快納入調(diào)查處理程序。最近,有14個(gè)單位因沒(méi)有及時(shí)回帖而被通報(bào)批評(píng)!鞍傩照搲钡拈_(kāi)通

  ①有助于提高政府行政效率           ②改變了公民的權(quán)利與義務(wù)的關(guān)系

③提供了公民利益訴求的新渠道       ④擴(kuò)大了公民政治參與的權(quán)利

  A.①②         B.③④           C.②④           D.①③

    胡錦濤同志在中央民族工作會(huì)議上指出,民族問(wèn)題始終是我們建設(shè)中國(guó)特色社會(huì)主義必須處理好的重大問(wèn)題,據(jù)此回答34、35題。

34.下列關(guān)于民族問(wèn)題的認(rèn)識(shí),正確的有

  ①民族平等是實(shí)現(xiàn)民族團(tuán)結(jié)和各民族共同繁榮的政治基礎(chǔ)

②加大對(duì)民族地區(qū)的扶持是推動(dòng)民族地區(qū)發(fā)展的主要手段

③民族地區(qū)經(jīng)濟(jì)繁榮,社會(huì)穩(wěn)定是我國(guó)解決民族問(wèn)題的重要保證

④堅(jiān)持和完善民族區(qū)域自治制度是民族地區(qū)高度自治的前提條件

  A.①②           B.①③            C.②③           D.③④

35.下列關(guān)于民族區(qū)域自治,正確的表述有

  ①民族區(qū)域自治在各少數(shù)民族居住地實(shí)行的

②民族鄉(xiāng)是最基層的民族自治地方

③民族區(qū)域自治由自治地方人大和政府行使

④民族區(qū)域自治有利于中央的統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo)和少數(shù)民族自主權(quán)利相結(jié)合

  A.①②           B.①③           C.②③             D.③④

第二部分(綜合題)

本部分共四題,160分

36.(共36分)讀下列材料,回答問(wèn)題:

材料一  中、美、法、日四國(guó)部分農(nóng)業(yè)資料(2000年)

國(guó)家

人口總數(shù)

(百萬(wàn))

農(nóng)業(yè)人口

(百萬(wàn))

農(nóng)業(yè)人均生產(chǎn)糧食

(kg/人?年)

A

1 295

920

511

B

284

6.5

54 786

C

136

5.8

2 103

D

58.8

2.3

30 774

 

材料二  部分農(nóng)產(chǎn)品價(jià)格及我國(guó)進(jìn)口數(shù)量

 

小麥

玉米

大豆

中國(guó)市場(chǎng)價(jià)格(元/噸)

1 160

1 131

2 198

國(guó)際市場(chǎng)價(jià)格(元/噸)

1 126

739

1 501

中國(guó)進(jìn)口數(shù)量(噸)

738.9

39.4

13 939 933

(1)據(jù)材料一中數(shù)據(jù),A、B、C、D四國(guó)的名稱(chēng)分別是:A           ;B          

C          ;D         。其中糧食總產(chǎn)量最多的國(guó)家是     (填字母代號(hào))。(10分)

(2)B國(guó)農(nóng)民人均生產(chǎn)糧食最多,分析其主要人文因素是什么?(6分)

(3)簡(jiǎn)述C國(guó)農(nóng)業(yè)的主要特點(diǎn)。(4分)

(4)D國(guó)農(nóng)業(yè)主要分布于            (地形區(qū)名稱(chēng)),該地發(fā)展糧食生產(chǎn)的優(yōu)越自然條件有哪些?(8分)

(5)我國(guó)大豆主要產(chǎn)自于            平原;其國(guó)內(nèi)市場(chǎng)價(jià)格高于國(guó)際市場(chǎng)價(jià)格的主要原因有哪些?(8分)

 

37.(34分)根據(jù)下列圖示回答相關(guān)問(wèn)題:

圖5

圖6

⑴根據(jù)圖示和所學(xué)知識(shí)概括出圖5中所示道路在公元前1世紀(jì)開(kāi)通的原因。(10分)

⑵指出在這條道路上兩漢時(shí)期中外經(jīng)濟(jì)和文化交流的主要內(nèi)容(10分),并概括這條道路的歷史作用。(4分)

⑶列舉圖5中所示的中國(guó)王朝在科技、思想及史學(xué)上的主要成就。(10分)

38. (32分)閱讀材料,回答問(wèn)題。

材料一:

構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)是黨提出的重大戰(zhàn)略任務(wù),而解決民生問(wèn)題是構(gòu)建和諧社會(huì)的著力點(diǎn)。為貫徹黨中央精神,國(guó)務(wù)院制定了一系列政策;各級(jí)地方政府也根據(jù)中央精神結(jié)合本地實(shí)際采取各種措施,解決人民群眾最關(guān)心、最直接、最現(xiàn)實(shí)的利益問(wèn)題,把解決民生問(wèn)題落到實(shí)處,以促進(jìn)社會(huì)和諧。

材料二:

看病難、看病貴”是當(dāng)前社會(huì)關(guān)注的民生問(wèn)題之一。為促進(jìn)社會(huì)公平,構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì),黨和政府根據(jù)我國(guó)農(nóng)村實(shí)際情況,在逐步建立農(nóng)村最低生活保障制度的同時(shí),著手建立農(nóng)村新型合作醫(yī)療制度,這將有助于解決農(nóng)民“看病難、看病貴”的問(wèn)題,既能滿(mǎn)足人民的需要又將促進(jìn)社會(huì)生產(chǎn)的發(fā)展與穩(wěn)定。

(1)政府為什么要著力解決農(nóng)民“看病難、看病貴”的問(wèn)題?(10分)

(2)材料一隱含了我國(guó)政治生活中哪些關(guān)系,請(qǐng)用政治常識(shí)知識(shí)加以說(shuō)明。(12分)

(3)結(jié)合材料一,運(yùn)用矛盾普遍性和特殊性關(guān)系原理分析各級(jí)地方政府上述做法。(10分)

39. (58分)統(tǒng)一是中國(guó)歷史發(fā)展的主潮流。根據(jù)下列材料回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)圖7中A是         水利工程(2分);B區(qū)域的主要油料作物是       (2分);簡(jiǎn)要分析C商品棉基地發(fā)展的區(qū)位優(yōu)勢(shì)(12分)。

                         圖7

 

(2)讀圖8,和平統(tǒng)一臺(tái)灣是每一個(gè)中國(guó)人的心愿,自古以來(lái)臺(tái)灣就是祖國(guó)大陸不可分割的一部分。試從地理學(xué)地質(zhì)構(gòu)造角度進(jìn)行分析說(shuō)明臺(tái)灣和祖國(guó)大陸是一個(gè)整體。(4分)。

              圖8

 

 

閱讀下列材料:

材料一:

圖9

材料二:

圖10

材料三:

“商君治秦,法令至行,公平無(wú)私,罰不諱強(qiáng)大,賞不私親近,法及太子,黥劓其傅。期年之后,道不拾遺,民不妄取,兵革大強(qiáng),諸侯畏懼!     ――《戰(zhàn)國(guó)策》

“治世不一道,便國(guó)不法古”    ――商鞅

                                          

材料四:

秦朝“治道運(yùn)行,皆有法式”(司馬遷語(yǔ)),商秧變法為秦國(guó)的強(qiáng)大奠定了基礎(chǔ)。改革開(kāi)放以來(lái),中國(guó)共產(chǎn)黨也高度重視立法工作。黨的十六屆六中全會(huì)指出,要“堅(jiān)持科學(xué)立法、民主立法、完善發(fā)展民主政治,保障公民權(quán)利,推進(jìn)社會(huì)事業(yè)……等方面的法律法規(guī)”。2007年3月16日十屆全國(guó)人大通過(guò)的《物權(quán)法》,其立法工作歷時(shí)13年,先后召開(kāi)過(guò)100多次座談會(huì),收到了1萬(wàn)多件意見(jiàn),經(jīng)全國(guó)人大常委會(huì)7次審議,充分體現(xiàn)了黨的主張和國(guó)情民意。

注:《物權(quán)法》規(guī)定:“國(guó)家、集體、私人的物權(quán)和其它權(quán)利人的物權(quán)受法律保護(hù),任何單位和個(gè)不得侵犯”、“國(guó)家實(shí)行社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)、保障一切市場(chǎng)主體平等法律地位和發(fā)展權(quán)利”。

(3)概括圖10相比圖9在政治上發(fā)生的根本變化。(4分)

(4)分析導(dǎo)致上述變化出現(xiàn)的主要原因。(8分)

(5)根據(jù)材料三并結(jié)合所學(xué)概括法家的主要主張。(6分)

(6)從政治常識(shí)角度分析說(shuō)明《物權(quán)法》的制定有何意義?(10分)

(7)材料四是如何反映黨的領(lǐng)導(dǎo)和執(zhí)政方式的?(10分)

 

 

                                            命題:楊華躍、唐繼東、黃強(qiáng)

 

 

 

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