2009屆高考時(shí)政(2008.4----2009.3)

1．4月7日，《中華人民共和國(guó)政府和新西蘭政府自由貿(mào)易協(xié)定》在北京正式簽署，這是我國(guó)與發(fā)達(dá)國(guó)家簽署的第一個(gè)自由貿(mào)易協(xié)定。

2．4月11日，首列國(guó)產(chǎn)時(shí)速350公里CRH3“和諧號(hào)”動(dòng)車(chē)組下線，標(biāo)志著中國(guó)鐵路技術(shù)裝備現(xiàn)代化取得又一重大成果，我國(guó)由此躋身世界上僅有幾個(gè)能制造時(shí)速350公里高速鐵路移動(dòng)裝備的國(guó)家。

3．我國(guó)首顆數(shù)據(jù)中繼衛(wèi)星“天鏈一號(hào)01星”于5月1日16時(shí)25分成功定點(diǎn)在東經(jīng)77度赤道上空。這標(biāo)志著我國(guó)航天器太空數(shù)據(jù)中轉(zhuǎn)站正式建成。

4．5月12日，四川省汶川縣發(fā)生7.8級(jí)地震。為表達(dá)全國(guó)各族人民對(duì)四川汶川大地震遇難同胞的深切哀悼，國(guó)務(wù)院決定２００８年５月１９日至２１日為全國(guó)哀悼日。

5．6月30日，中共中央召開(kāi)抗震救災(zāi)先進(jìn)基層黨組織和優(yōu)秀共產(chǎn)黨員代表座談會(huì)。胡主席強(qiáng)調(diào)，萬(wàn)眾一心、眾志成城，不畏艱險(xiǎn)、百折不撓，以人為本、尊重科學(xué)的偉大抗震救災(zāi)精神，是愛(ài)國(guó)主義、集體主義、社會(huì)主義精神的集中體現(xiàn)和新的發(fā)展。

6．6月３０日上午10時(shí)，世界第一大跨徑斜拉橋蘇通大橋正式通車(chē)。

7. 6月9日20時(shí)15分, 我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭，成功將我國(guó)首顆直播衛(wèi)星“中星九號(hào)”送入太空。

8．7月30日，國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議決定，從2008年秋季學(xué)期開(kāi)始，在全國(guó)范圍內(nèi)全部免除城市義務(wù)教育階段學(xué)生學(xué)雜費(fèi)。

9．8月1日，有“經(jīng)濟(jì)憲法”之稱的《反壟斷法》終于在中國(guó)實(shí)施。根據(jù)《中華人民共和國(guó)反壟斷法》有關(guān)規(guī)定，國(guó)務(wù)院日前成立了反壟斷委員會(huì)

10．8月8日，格魯吉亞軍隊(duì)向南奧塞梯首府茨欣瓦利發(fā)動(dòng)進(jìn)攻，俄羅斯軍隊(duì)隨即發(fā)起反擊。8月26日，俄羅斯總統(tǒng)梅德韋杰夫宣布，俄羅斯承認(rèn)南奧塞梯和阿布哈茲獨(dú)立。

11．2008年8月8日晚，舉世矚目的北京第29屆奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)開(kāi)幕式在國(guó)家體育場(chǎng)隆重舉行。國(guó)家主席胡錦濤出席開(kāi)幕式并宣布本屆奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕。

12．9月1日，2008年“中小學(xué)弘揚(yáng)和培育民族精神月”活動(dòng)在全國(guó)啟動(dòng)，活動(dòng)主題為“學(xué)習(xí)英雄少年，弘揚(yáng)抗震救災(zāi)精神，做一個(gè)有道德的人”。

13．9月1日起全國(guó)停征個(gè)體戶管理費(fèi)和集貿(mào)市場(chǎng)管理費(fèi) 。  

14．9月1日開(kāi)始，排氣量在1.0升以下的小排量汽車(chē)稅率由3%調(diào)低至1%，排氣量在3.0升以上的大排量汽車(chē)稅率則大幅上調(diào)。

15．9月6日上午11時(shí)20分許，中國(guó)“環(huán)境與災(zāi)害監(jiān)測(cè)預(yù)報(bào)小衛(wèi)星”(簡(jiǎn)稱“環(huán)境減災(zāi)”)A、B衛(wèi)星以一箭雙星方式，在太原衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征二號(hào)丙”運(yùn)載火箭發(fā)射升空。是中國(guó)第一次發(fā)射專門(mén)用于環(huán)境和災(zāi)害監(jiān)測(cè)預(yù)報(bào)衛(wèi)星。

16．  以中共中央政治局常委、中央紀(jì)委書(shū)記賀國(guó)強(qiáng)為團(tuán)長(zhǎng)的中央代表團(tuán)，9月２２日上午乘專機(jī)抵達(dá)銀川，參加寧夏回族自治區(qū)成立５０周年慶祝活動(dòng)。胡錦濤總書(shū)記親筆題寫(xiě)鼎名的“民族團(tuán)結(jié)寶鼎”贈(zèng)鼎儀式在這里隆重舉行。

17．以“節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境”為主題的2008年中華環(huán)保世紀(jì)行宣傳活動(dòng)啟動(dòng)儀式8日在京舉行。

18．10月11日，中國(guó)科學(xué)家在深圳宣布：世界首張大熊貓 基因組序列圖譜繪制完成。

19．歷時(shí)15年、近4000萬(wàn)字的本草學(xué)巨著《中華本草》，通過(guò)國(guó)家中醫(yī)藥管理局專家組的驗(yàn)收。被譽(yù)為新的《本草綱目》。

20．11月3日上午11時(shí)45分，海峽兩岸關(guān)系協(xié)會(huì)會(huì)長(zhǎng)陳云林率領(lǐng)的海協(xié)會(huì)協(xié)商代表團(tuán)抵達(dá)寶島臺(tái)灣。6日上午，海協(xié)會(huì)和�；鶗�(huì)在臺(tái)北圓山大飯店舉行互贈(zèng)珍稀動(dòng)植物記者會(huì)，大陸贈(zèng)送臺(tái)灣同胞大熊貓和珙桐樹(shù)苗，臺(tái)灣贈(zèng)給大陸同胞長(zhǎng)鬃山羊和梅花鹿。

21．２００８年９月８日，山西省臨汾市襄汾縣新塔礦業(yè)有限公司尾礦庫(kù)發(fā)生特別重大潰壩事故，造成重大人員傷亡。孟學(xué)農(nóng)同志引咎辭去山西省省長(zhǎng)職務(wù)的請(qǐng)求，同意免去張建民同志的山西省副省長(zhǎng)職務(wù)。

22．9月6日，北京2008年殘奧會(huì)開(kāi)幕式晚在國(guó)家體育場(chǎng)隆重舉行， “同一個(gè)世界，同一個(gè)夢(mèng)想”是北京奧運(yùn)會(huì)、殘奧會(huì)共同的口號(hào)�！�超越?融合?共享”是北京殘奧會(huì)的理念。中國(guó)體育代表團(tuán)獲得８９枚金牌、２１１枚獎(jiǎng)牌，名列金牌榜和獎(jiǎng)牌榜首位。

23．今年3月以來(lái)，陜、甘、寧、豫、魯、湘、鄂、蘇、皖、贛等省出現(xiàn)“腎結(jié)石寶寶”，這些腎結(jié)石寶寶都是用三鹿奶粉喂養(yǎng)。衛(wèi)生部認(rèn)定，受三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結(jié)石。為嚴(yán)肅處理三鹿牌嬰幼兒奶粉事件，國(guó)務(wù)院決定啟動(dòng)國(guó)家重大食品安全事故Ⅰ級(jí)響應(yīng)。這件事情深刻地表明，企業(yè)必須承擔(dān)起自己的的社會(huì)責(zé)任，否則就會(huì)自食苦果。9月16日，質(zhì)檢總局通報(bào)全國(guó)嬰幼兒奶粉三聚氰胺含量抽檢結(jié)果，伊利、蒙牛、光明、圣元、雅士利等22個(gè)廠家69批次產(chǎn)品中檢出三聚氰胺，被要求立即下架9月17日，國(guó)家質(zhì)檢總局發(fā)布公告，決定從即日起，停止所有食品類生產(chǎn)企業(yè)獲得的國(guó)家免檢產(chǎn)品資格，國(guó)務(wù)院同意李長(zhǎng)江辭去國(guó)家質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)檢疫總局局長(zhǎng)職務(wù)。10月6日，國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，聽(tīng)取嬰幼兒奶粉事件處置情況匯報(bào)，審議并原則通過(guò)《乳品質(zhì)量安全監(jiān)督管理?xiàng)l例(草案)》。

24．9月25日21時(shí)10分，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)“長(zhǎng)征二號(hào)Ｆ”運(yùn)載火箭點(diǎn)火，中國(guó)自行研制的第三艘載人飛船神舟七號(hào)飛船升空。神舟七號(hào)三名航天員分別是景海鵬、劉伯明和指令長(zhǎng)翟志剛。2008年9月27日16：39：33，神舟七號(hào)航天員翟志剛開(kāi)始出艙，這標(biāo)志著中國(guó)歷史上第一次太空行走成功完成.，劉伯明在軌道艙內(nèi)穿“海鷹”艙外航天服支持配合翟志剛出艙活動(dòng)。

25．9月27日，教育部決定，08年10月26日至09年4月30日開(kāi)展學(xué)生冬季長(zhǎng)跑活動(dòng)。

26．自2008年10月9日起,根據(jù)個(gè)人所得稅法有關(guān)規(guī)定，國(guó)務(wù)院決定對(duì)儲(chǔ)蓄存款利息所得暫免征收個(gè)人所得稅。

26．10月9日，中國(guó)共產(chǎn)黨第十七屆三中全會(huì)在北京召開(kāi)。全會(huì)審議通過(guò)了《中共中央關(guān)于推進(jìn)農(nóng)村改革發(fā)展若干重大問(wèn)題的決定》。該文件中指出，按照依法自愿有償原則，允許農(nóng)民以轉(zhuǎn)包、出租、互換、轉(zhuǎn)讓、股份合作等形式流轉(zhuǎn)土地承包經(jīng)營(yíng)權(quán)，發(fā)展多種形式的適度規(guī)模經(jīng)營(yíng)土地承包經(jīng)營(yíng)權(quán)流轉(zhuǎn)，不得改變土地集體所有性質(zhì)，不得改變土地用途，不得損害農(nóng)民土地承包權(quán)益。中央提出到2020年農(nóng)民人均純收入比2008年翻一番；提出農(nóng)民工與城鎮(zhèn)居民同等待遇；提出探索省直接管理縣市的體制。

27. 2008年中華環(huán)保世紀(jì)行宣傳活動(dòng)啟動(dòng)儀式10月8日在京舉行，活動(dòng)以“節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境”為主題。

28．在2008年10月16日結(jié)束的第三十一屆國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織（ISO）大會(huì)上，我國(guó)按ISO貢獻(xiàn)率排名第六，正式成為ISO常任理事國(guó)。這是我國(guó)自1978年加入國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織以來(lái)首次成為常任理事國(guó)，它標(biāo)志著我國(guó)標(biāo)準(zhǔn)化工作實(shí)現(xiàn)了歷史性突破。

29． 2008年諾貝爾經(jīng)濟(jì)學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)經(jīng)濟(jì)學(xué)家保羅?克魯格曼，以表彰他在分析國(guó)際貿(mào)易模式和經(jīng)濟(jì)活動(dòng)的地域等方面所做的貢獻(xiàn)。

30．10月14日，中俄雙方在黑瞎子島舉行“中華人民共和國(guó)與俄羅斯聯(lián)邦國(guó)界東段界樁揭幕儀式”。兩國(guó)徹底解決了歷史遺留的邊界問(wèn)題。

31．10月21日，印度尼西亞國(guó)會(huì)批準(zhǔn)了《東盟憲章》。至此，東盟10個(gè)成員國(guó)已全部通過(guò)《東盟憲章》，該憲章于2008年年底生效。

32．2008年12月15日，兩岸海運(yùn)直航、空運(yùn)直航、直接通郵正式啟動(dòng)。基本實(shí)現(xiàn)直接“三通”。

33．10月19日，奧凱航空的新舟60國(guó)產(chǎn)支線飛機(jī)首航，它是迄今在國(guó)內(nèi)正式投入商業(yè)運(yùn)營(yíng)的第一架?chē)?guó)產(chǎn)飛機(jī)，打破了中國(guó)航空運(yùn)輸業(yè)運(yùn)營(yíng)長(zhǎng)期被進(jìn)口飛機(jī)壟斷的僵局。

34．10月21日，財(cái)政部、國(guó)家稅務(wù)總局聯(lián)合發(fā)布通知，將從2008年11月1日起再次調(diào)整紡織品服裝商品的出口退稅率，部分紡織品、服裝、玩具出口退稅率提高到14%。

35．11月3日，大陸海協(xié)會(huì)會(huì)長(zhǎng)陳云林率領(lǐng)60人代表團(tuán)，首次歷史性地跨越暗潮洶涌的臺(tái)灣海峽，為開(kāi)啟兩岸關(guān)系的新局踏出一步。為1949年兩岸分治以來(lái)、訪問(wèn)臺(tái)灣的大陸最高層級(jí)領(lǐng)導(dǎo)。
36．11月5日，國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，研究部署進(jìn)一步擴(kuò)大內(nèi)需促進(jìn)經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快增長(zhǎng)的措施。 會(huì)議認(rèn)為，當(dāng)前要實(shí)行積極的財(cái)政政策和適度寬松的貨幣政策，出臺(tái)更加有力的擴(kuò)大國(guó)內(nèi)需求措施，加快民生工程、基礎(chǔ)設(shè)施、生態(tài)環(huán)境建設(shè)和災(zāi)后重建，提高城鄉(xiāng)居民特別是低收入群體的收入水平，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快增長(zhǎng)。

37．2008年11月6日上午，海協(xié)會(huì)和�；鶗�(huì)在臺(tái)北圓山大飯店舉行互贈(zèng)珍稀動(dòng)植物記者會(huì)，大陸贈(zèng)送臺(tái)灣同胞大熊貓和珙桐樹(shù)苗，臺(tái)灣贈(zèng)給大陸同胞長(zhǎng)鬃山羊和梅花鹿。
38．11月12日，臺(tái)灣前"總統(tǒng)"陳水扁被送進(jìn)土城看守所，成了中華民國(guó)史上第一個(gè)被關(guān)進(jìn)牢房的卸任總統(tǒng)。

39．截至9月末，中國(guó)持有的美國(guó)國(guó)債達(dá)到5850億美元。中國(guó)正式取代日本成為美國(guó)國(guó)債最大持有國(guó)。

40．11月28日，中國(guó)首架具有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的支線飛機(jī)ARJ21-700，在上海首飛成功，標(biāo)志著中國(guó)飛機(jī)正式飛入世界新型民用客機(jī)的行列。 它也是世界首架完全按照中國(guó)自然環(huán)境設(shè)計(jì)的飛機(jī)，可以很好地適應(yīng)中國(guó)西部的高原高溫環(huán)境。

41．2008年11月26日～29日，印度孟買(mǎi)發(fā)生連環(huán)恐怖襲擊事件。

42．2008年11月15日，二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人金融市場(chǎng)和世界經(jīng)濟(jì)峰會(huì)在美國(guó)首都華盛頓舉行。國(guó)家主席胡錦濤出席會(huì)議并發(fā)表發(fā)表了題為《通力合作　共度時(shí)艱》的重要講話。

43．亞太經(jīng)濟(jì)合作組織第十六次領(lǐng)導(dǎo)人非正式會(huì)議2008年11月２２日在秘魯首都利馬召開(kāi)。

44．12月8日至10日，中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議在北京召開(kāi)，會(huì)議指出，必須把保持經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快發(fā)展作為明年經(jīng)濟(jì)工作的首要任務(wù)。把擴(kuò)大內(nèi)需作為保增長(zhǎng)的根本途徑，把加快發(fā)展方式轉(zhuǎn)變和結(jié)構(gòu)調(diào)整作為保增長(zhǎng)的主攻方向，把深化重點(diǎn)領(lǐng)域和天鍵環(huán)節(jié)改革、提高對(duì)外開(kāi)放水平作為保增長(zhǎng)的強(qiáng)大動(dòng)力，把改善民生作為保增長(zhǎng)的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)。

45．12月18日，中國(guó)商業(yè)服務(wù)業(yè)改革開(kāi)放30周年紀(jì)念活動(dòng)在北京舉行。中國(guó)商業(yè)聯(lián)合會(huì)會(huì)長(zhǎng)何濟(jì)海做主題報(bào)告稱，我國(guó)社會(huì)消費(fèi)品銷售總額由1978年的1500多億元，增長(zhǎng)到去年的89210多億元，增長(zhǎng)了56倍，躍居世界第三位。

46．2008年12月18日，國(guó)務(wù)院印發(fā)《關(guān)于實(shí)施成品油價(jià)格和稅費(fèi)改革的通知》，決定自2009年1月1日起實(shí)施成品油稅費(fèi)改革。

47．12月4日是全國(guó)法制宣傳日,今年的主題是“弘揚(yáng)法治精神，服務(wù)科學(xué)發(fā)展”。

48．外交部發(fā)言人劉建超2008年12月7日就法國(guó)總統(tǒng)薩科齊會(huì)見(jiàn)達(dá)賴答記者問(wèn)時(shí)表示，法方的錯(cuò)誤行動(dòng)粗暴干涉了中國(guó)內(nèi)政，中國(guó)政府對(duì)此表示堅(jiān)決反對(duì)和強(qiáng)烈不滿。

49．12月27日至28日，中央農(nóng)村工作會(huì)議在北京舉行。2009年農(nóng)業(yè)農(nóng)村工作的總體要求是：把保持農(nóng)業(yè)農(nóng)利經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快發(fā)展作為首要任務(wù)，圍繞穩(wěn)糧、增收、強(qiáng)基礎(chǔ)、重民生，進(jìn)一步強(qiáng)化惠農(nóng)政策，增強(qiáng)科技支撐，加大投人力度，優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，推進(jìn)改革創(chuàng)新，千方百計(jì)保證國(guó)家糧食安全和主要農(nóng)產(chǎn)品有效供給，千方百計(jì)促進(jìn)農(nóng)民收入持續(xù)增長(zhǎng)，為經(jīng)濟(jì)社會(huì)又好又快發(fā)展繼續(xù)提供有力保障。

50．12月18日，紀(jì)念中共十一屆三中全會(huì)召開(kāi)30周年大會(huì)將在人民大會(huì)堂舉行，時(shí)間跨越30年，中國(guó)的改革開(kāi)放已年屆“而立”。

51．  由巴西、俄羅斯、印度和中國(guó)組成的“金磚四國(guó)”11月7日在巴西圣保羅舉行財(cái)政部長(zhǎng)會(huì)

議，呼吁改革國(guó)際金融體系，使之能夠正確反映世界經(jīng)濟(jì)的新變化。

52．12月16日，中國(guó)外交部副部長(zhǎng)何亞非在安理會(huì)索馬里海盜問(wèn)題部長(zhǎng)級(jí)會(huì)議上表示，中國(guó)正積極考慮近期派軍艦赴亞丁灣、索馬里海域參加護(hù)航活動(dòng)。

53．1月9日，國(guó)家最高科技獎(jiǎng)評(píng)選結(jié)果揭曉。中國(guó)工程院院士王忠誠(chéng)和著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士徐光憲兩位科學(xué)家獲得最高國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。
54。從2009年起，每年8月8日為“全民健身日”。
55。1月14日，國(guó)家統(tǒng)計(jì)局將2007年GDP(國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值)增速調(diào)高1.1個(gè)百分點(diǎn)至13%，這意味著中國(guó)將取代德國(guó)占據(jù)世界第三大經(jīng)濟(jì)體位置。

56．1月22日，國(guó)家統(tǒng)計(jì)局發(fā)布的數(shù)據(jù)顯示，2008年中國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值為300670億元，比上年增長(zhǎng)9．0％，對(duì)世界經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)的貢獻(xiàn)超過(guò)20%。
57。22日下午，三鹿問(wèn)題奶粉系列刑事案件開(kāi)始在石家莊市中級(jí)人民法院一審宣判。原三鹿集團(tuán)董事長(zhǎng)田文華被判無(wú)期，三鹿集團(tuán)被處罰金4937萬(wàn)。
58。1月27日，世界知識(shí)產(chǎn)權(quán)組織（WIPO）于公布的數(shù)據(jù)顯示，在2008年全球?qū)＠�申�?qǐng)公司(人)排名榜上，中國(guó)最大的電信設(shè)備制造商――華為公司躍居榜首

59．1月20日，美國(guó)第56屆44任總統(tǒng)奧巴馬宣誓就職，成為美國(guó)歷史上首位非洲裔、黑人總統(tǒng)。

60．我國(guó)第一個(gè)南極內(nèi)陸科學(xué)考察站昆侖站于2009年1月２７日在南極內(nèi)陸冰蓋的最高點(diǎn)冰穹Ａ地區(qū)勝利建成。昆侖站的成功建立，標(biāo)志著我國(guó)已成功躋身國(guó)際極地考察的“第一方陣”，成為繼美、俄、日、法、意、德之后，在南極內(nèi)陸建站的第7個(gè)國(guó)家。

61．1月28日，菲律賓參議院通過(guò)“制定菲律賓領(lǐng)海基線的法案”。該法案將南沙群島部分島嶼和黃巖島列入菲律賓所屬島嶼，但未將它們納入菲律賓“領(lǐng)�；�線”，為日后談判留下了余地。

62．2月5日，《自然》雜志社在線發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家在禽流感病毒研究上取得的重大突破：從原子水平上揭開(kāi)了禽流感病毒的“心臟”――核糖核酸聚合酶PA亞基的工作機(jī)制，為相關(guān)藥物研發(fā)提供了新的靶標(biāo)。該研究成果由中國(guó)科學(xué)院生物物理研究所劉迎芳研究員領(lǐng)導(dǎo)的課題組和饒子和院士領(lǐng)導(dǎo)的南開(kāi)大學(xué)清華大學(xué)生物物理所聯(lián)合實(shí)驗(yàn)室合作完成。

63．2月22日凌晨，中國(guó)工商銀行開(kāi)始進(jìn)行牡丹信用卡系統(tǒng)升級(jí)，新修訂的《牡丹信用卡章程》正式實(shí)施，牡丹信用卡全額罰息規(guī)定也隨之取消，這是國(guó)內(nèi)銀行首次打破信用卡部分逾期全額罰息的通行慣例。

64．2月28日下午，國(guó)務(wù)院總理溫家寶到中國(guó)政府網(wǎng)考察工作，并與網(wǎng)友在線交流。在長(zhǎng)達(dá)兩個(gè)小時(shí)的交流中，溫總理回答了有關(guān)經(jīng)濟(jì)、就業(yè)、反腐等多方面的眾多問(wèn)題。

645．在“三鹿事件”發(fā)生近半年后，備受關(guān)注的《食品安全法》2月２８日以１５８票贊成、３票反對(duì)、４票棄權(quán)獲高票通過(guò)。

65．中國(guó)人民政治協(xié)商會(huì)議第十一屆全國(guó)委員會(huì)第二次會(huì)議2009年3月3日召開(kāi)，3月14日閉幕。 第十一屆全國(guó)人民代表大會(huì)第二次全體會(huì)議2008年3月5日召開(kāi)，3月18日閉幕。

試題詳情

第四課  能夠承受挫折  勇于開(kāi)拓進(jìn)�。�2）

測(cè)控時(shí)間：6分鐘

試題詳情

河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（5）電離平衡

10、（焦作一模）常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,pH均為3的溶液,其中甲為醋酸,乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至100倍后,溶液的pH變?yōu)閍;②乙與等體積、濃度為0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是B

A．3~5之間；0.0005         B．3~5之間；0.001

C．5；0.0005                D．5；0.001

12、(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)已知某溶液中存在OH^－、H⁺、Na⁺和CH₃COO^－四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系（ B  ）

①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)    ②c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

③c(H⁺)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)     ④c(OH^－)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

⑤c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)且c(OH^－)=c(H⁺)

A.①②③       B.①②⑤        C.③④        D.④⑤

10．（洛陽(yáng)調(diào)研）向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為A

A．減小、增大、減小                                B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大                                D．增大、減小、增大

14．（洛陽(yáng)調(diào)研）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＞ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

12．(鄭州一模)下列判斷不正確的是A                                                             

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA^-) > c(H⁺) > c(H₂A) > c(A^2-)

B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H⁺) + c(M⁺) === c(OH^-) + c(A^-)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：

c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-) === 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

11．（鄭州二模）下列敘述正確的是        A

A．向CH₃COONa的稀溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則溶液中的比值變大

B．體積為VL的Na₂CO₃溶液pH=a，加水后使其體積為10V時(shí)，其溶液的pH=a－1學(xué)C．pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞后溶液呈紅色

20090414 13．(洛陽(yáng)二模)已知的二元酸溶液的，則下列說(shuō)法中正確的是C A．在、兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的、兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在溶液中一定有： 9．（商丘二模）下列說(shuō)法正確的是D A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)等體積混合，所得 溶液的pH一定大于或等于7。 B．在相同溫度下，濃度均為0．1mol?L－1的(NH4) 2Fe(SO4) 2和(NH4) 2SO4溶液中的NH4+物質(zhì)的量濃度都相同。 C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中， c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) D．0．4mol?L－1鹽酸與0．1mol?L－1的NaAlO2等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－) D．在溶液中一定有： 13．(商丘期末)下列比較中，正確的是D A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后： c(NH4+) > c (Cl－) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③NH3?H2O ④CH3COONH4 c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④ D．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO－) ＋ c (OH－) 16．(商丘期末)在室溫下，一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是B A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿 B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿 C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸 D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：        C(B+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(OH―) 9．(商丘一模)下列判斷不正確的是         C                                                A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性        B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有： c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-) C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，則c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-) D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有： c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH) 11．（六市大聯(lián)考）下列各溶液中，微料的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是B A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B．已知酸性HF>CH3COOH,  則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中： [c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)] C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,則a+1=b D．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： C(NH4Cl)<c[（NH4）2CO3]<c[(NH4)2SO4] 8、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無(wú)關(guān)的是D A．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹      B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液 C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)3膠體 D．生活中電解食鹽水制取消毒液 10．（省示范性高中2月調(diào)研）常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。則a、b正確的答案組合是B A．3~5之間；0.0005   B．3~5之間；0.001　  C．5；0.0005     D．5；0.001 10．（鄭州一中開(kāi)封高中洛陽(yáng)一高信陽(yáng)高中聯(lián)考）25℃ 時(shí)，將 pH = 3 的 HA 溶液與 pH = 11 的 BOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于7。下列說(shuō)法不正確的是B A．HA 為弱酸 B．混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng) C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中c (A-）＝c（NH4+）+ c (B+) D．升高混合溶液溫度，其 pH 更小 9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是D A．室溫時(shí)，10 mL 0.02mol?L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11 B．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1 C．10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合  c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 9．（羅山高中月考）下列說(shuō)法正確的是A  A．將25 ℃純水加熱至95℃時(shí)，增大 B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低 C．室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a+b＝14 D．0.1 mol.L－1酸HA與0.1 mo1.L－1NaOH溶液等體積混合后pH>7，則 c(Na+)＝c(A―)+c(HA)＝0.1 mo1.L―1 5．(開(kāi)封調(diào)研)在一定條件下，0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中離子濃度存在如下等式關(guān)系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。則下列敘述正確的是B A．混合溶液的pH＞7            B．混合溶液中：c()＝c(Cl－) C．混合溶液呈酸性              D．混合溶液中：c()＝0．1mol?L－1 6．(洛陽(yáng)一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列說(shuō)法正確的是C A．pH增大，Cl-濃度減小                 B．pH減小，Cl-濃度增大 C．pH增大，HClO濃度增大            D．pH減小， HClO濃度減小 9．(洛陽(yáng)一模)下列敘述正確的是C A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)>c(NH4＋) B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH- 濃度和NH3?H2O濃度之比增大 12、(周口期末)下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是D A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-) B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：     C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH) C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中C(NH4+)：①<③<② D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后 12．(駐馬店二模)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1) B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) C．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一) D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－) 13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明： ①物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；③A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸．由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ B ） A、BACD            B、BCAD         C、DACB           D、CDAB 11．(平頂山調(diào)研)在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是C A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－)      B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．混合后溶液的體積≤20mL        D．混合后溶液的體積≥20mL 5．(省示范性高中聯(lián)考)分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是（ D   ） ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸 ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大 A．只有①                    B．只有②和④         C．只有①和③      D．只有②和③ 7．(省示范性高中聯(lián)考)下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  A  ） A．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的順序是：①>③>② B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH+4)>c(Cl-) C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3) D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：         c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) 7．(省示范性高中聯(lián)考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列有關(guān)對(duì)鹽水解性質(zhì)的利用描述中不正確的是  (    A   )        A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多類疾病    B．無(wú)法利用Na2S、AlCl3制備Al2S3 C．金屬焊接中，可用NH4Cl溶液作除銹劑 D．利用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+ 18．（駐馬店二模）(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A一、H+、OH一。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：   (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．   (2)若溶液M的pH>7，則c(Na+)        c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．   (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是        (填字母)．     A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L     B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7     C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2 D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2  18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD 14．(省示范性高中聯(lián)考)(15分) 溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答下列問(wèn)題 (1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。 (2)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字) (忽略混合后溶液體積的變化)， c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L (3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________。 14(每空3分)  (1)> (2)9.9×10―7、1×10―8 (3)<、c(Cl―)>c(NH4)>c(H+)>c(OH－) 16．(鄭州一模)（8分）請(qǐng)選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空： （1）升高溫度時(shí)，水的pH將           。 （2）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值將          。 （3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來(lái)的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m     n。 （4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則 c(HCO3-)     c(CO32-)。 16．（8分）（1）減�。�2）增大（3）小于  （4）大于（?空2分） 26．（六市大聯(lián)考）（本題共2小題，14分） I．（4分）完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變） (1)      +6H+=2Fe3++3         (2)       +Ca2++2    =CaCO3↓+       II．(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl (1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是     （填序號(hào)）。 (2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                   。 (3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是              . (4)加熱④，溶液中的c(OH-)的變化有甲乙兩種猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究證明 甲：c(OH-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH-)增大。 乙：c(OH-)將減小。受熱時(shí)溫度升高氨氣逸出，使c(OH-)減小 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：                                                                                                                                   . （5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=       mol/L. 26．（14分）Ⅰ.（1）Fe2O3     H2O （2分） （2）CO2   OH -  H2O（2分） Ⅱ（1）①③（2分） （4）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，乙猜想正確；如顏色變深，甲猜想正確。（答案合理即給分）（2分） （5）10―12（2分）         試題詳情                                                                   山東省濰坊中學(xué) 高三上學(xué)期模塊檢測(cè)（二） 數(shù)學(xué)試題（理科）   注意事項(xiàng)：     1．本試題滿分150分，考試時(shí)間為120分鐘．     2．使用答題紙時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，作圖時(shí)，可用2B鉛筆． 要字跡工整，筆跡清晰．嚴(yán)格在題號(hào)所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答．超出答題區(qū)書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙，試題卷上答題無(wú)效． 3．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚． 試題詳情 河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（7）電化學(xué) 8．（洛陽(yáng)調(diào)研）下列敘述正確的是C A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 A．在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負(fù)極移動(dòng) B．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為： C3H8+10O2-―20e-===3CO2+4H2O C．該電池的總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2===3CO2+4H2O D．用該電池做點(diǎn)解CuSO4溶液時(shí)，每消耗1molC3H8 時(shí)理論上能得到Cu的最大量為5mol   A．甲裝置中Cu為陽(yáng)極，乙裝置Fe為負(fù)極 B．甲裝置中SO2-4向Cu極移動(dòng)，乙裝置中的Na+向石墨極移動(dòng) C．乙燒杯中Fe極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．當(dāng)石墨電極上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗Zn的質(zhì)量為65g 12．(洛陽(yáng)二模)在和的混合溶液中，，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為A A．      B．       C．    D． 14．(商丘期末)右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部      示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，   下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是C A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自太陽(yáng)能 C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O 12．(全省大聯(lián)考)下列有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是A A．為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉 B．若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變 C．電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近的溶液會(huì)使酚酞試液變紅 D．當(dāng)電解產(chǎn)生氧氣1．12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2mol 12．（六市大聯(lián)考）如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g， 乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是C A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬      B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬 C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液 D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液 12、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、容量大而受重視，目前已經(jīng)開(kāi)發(fā)制成多種類型的電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i＋MnO2＝LiMnO2下列說(shuō)法不正確的是B A．Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i ? e- = Li+    B．MnO2為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．放電時(shí)，電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極運(yùn)動(dòng) D．若提供0.5C的電量，理論上消耗Li 0.036mg 13. （省示范性高中2月調(diào)研）以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)A A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D．條件不足，無(wú)法確定 13．（鄭州一中開(kāi)封高中洛陽(yáng)一高信陽(yáng)高中聯(lián)考）某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是D A．溶液中。（A2+）濃度減小 B．B的電極反應(yīng)：B－2e-==B2+ C．y電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)初期，x電極周?chē)�出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解 10．（羅山高中月考）普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列說(shuō)法正確的是C A．普通水泥的主要成分是Na2O•CaO•6SiO2 B．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極 C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O D．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng) 8.(開(kāi)封五縣五校聯(lián)考)用惰性電極電解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得兩極放出的氣體體積之和為20.16L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在整個(gè)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為C A．0.6mol      B．1.2mol      C．1.4mol      D．1.6mol 10．（許昌新鄉(xiāng)一模）用鉑作電極，電解500mL KCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為l 6．8mL時(shí)，溶液的pH范圍為（假定氣體全部逸出，溶液總體積保持不變）B A．8~10                       B．10~12              C．5~6                         D．3~4 13、（焦作一模）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:                 放電 2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O，                  充電 則下列說(shuō)法不正確的是C A.充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大  C.放電時(shí), CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)  D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為: CH3OH+8OH--6e= CO32-+6H2O 9、(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（  D ） A.當(dāng)打開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，裝置①為原電池 B.當(dāng)打開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，裝置②為電解池 C.在U形管②中滴入酚酞試液，當(dāng)打開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，E極周?chē)�溶液顯紅色 D.在U形管①中滴入酚酞試液，當(dāng)打開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，B極周?chē)�溶液顯紅色 6．(開(kāi)封調(diào)研)在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近的溶液首先變紅，則下列說(shuō)法正確的是A A．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸變小 B．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變 C．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸變小 D．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變 11．(平頂山一模)以Pt為電極，電解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是B A．M3+＞Cu2+＞ H+ B．Cu2+＞ H+＞M3+ C．M3+＞ H+＞Cu2+ D．條件不足，難以確定  14、(周口期末)某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2 ↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是：C 15．(駐馬店二模)右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： a極：Cu2++2e一=Cu  b極：Fe一2e一=Fe2+，下列說(shuō)法中不正確的是D A．該裝置可能是電解池 B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng) C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料 D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 15．(豫南七校期末)下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ D ） A．產(chǎn)生氣體體積 ①=② B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小 C．電極反應(yīng)式： ①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑     ②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑ D．溶液的pH變化：①減小，②增大 15．(平頂山調(diào)研)用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為B     A．2.80L            B．5.60L       C．11.2L             D．16.8L 24．(洛陽(yáng)一模)（14分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。試回答下列問(wèn)題： （1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    ； （2）正極電極反應(yīng)式為                                。 （3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是       ，它來(lái)自           。 （4）某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水。 ① 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                           。 ② 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。 ③ 若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為       mL。 24．（每空2分，共14分）    （1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O      （2）O2＋2CO2 +4e-=2CO32- （3）CO2          負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物 （4）①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-   ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3    ③560 15．(省示范性高中聯(lián)考)(15分)已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：       (1)步驟①所加的A的化學(xué)式為           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                           ___        ___。 （2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應(yīng)接在直流電源的    極（填“正”或“負(fù)” ）。 （3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有                                                                          ；石墨電極上的電極反應(yīng)式                   。 （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）            。 A．稱量電解前電極的質(zhì)量 B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗 C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重 D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行 E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法 （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為               （用帶有n、V的計(jì)算式表示）。 15. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H+，調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全  （2）負(fù)（3）溶液的藍(lán)色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E     （5）11200n/V(3分)  15．(省示范性高中聯(lián)考)（12分）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計(jì)，電極均為石墨電極。閉合K2、斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問(wèn)題： （1）M溶液可能是        （填序號(hào)）。 A．KNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO4溶液 （2）C極的電極反應(yīng)式為                       。 （3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測(cè)得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為       g。 （4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開(kāi)K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應(yīng)式為                        。 15（每空3分）（1）A、B、C（3分，選對(duì)1個(gè)得1分，選錯(cuò)1個(gè)扣1分，全題不計(jì)負(fù)分）； （2）Ag++e－ =Ag；（3）1.08；（4）H2－2e－==2H+。 16(除注明外每空2分)：         試題詳情 2009年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試 5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是 A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷     B．熔點(diǎn)：Al＞Na＞Na和K的合金 C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷     D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S 6．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3  B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4       D．N2 － NO － NO2 － HNO3 7．下列離子方程式中正確的是 A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w 2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽 3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓ D．在氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水 Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O 8．X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法不正確的是 A．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火   B．Z的氧化物通常形成分子晶體 C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)       D．X的氫化物可以是兩種液體 9．pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性： ① pH=11的氨水bL； ② 物質(zhì)的量濃度為1×10－3mol/L的氨水cL； ③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。 試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為： A．a(chǎn)=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b 10．在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36% 11．生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列說(shuō)法不正確的是 A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極 B．C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極 12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是                 A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度 B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min) D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑。 題號(hào) 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C B D C D C 崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）2009.4 5．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物  ⑥豆?jié){和霧都是膠體。 上述說(shuō)法正確的是 A．①②④               B．①⑤⑥            C．①③④⑥              D．②③④⑤ 6．下列說(shuō)法正確的是 A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率 B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀H2SO4作吸收劑 C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動(dòng)溶液 D．為測(cè)定硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量，至少應(yīng)進(jìn)行四次稱量 7. 下列除雜質(zhì)的方法正確的是 A. 用過(guò)量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體 B. 用滲析（透析）的方法除去腎病患者血液中的毒素物質(zhì) C. 用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 D. 用過(guò)量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ 8．已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體  ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是     A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                             B．NH4CuSO3中硫元素被氧化     C．刺激性氣味的氣體是氨氣                      D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 9．下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是 A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO (g)＋O2(g) === CO2 (g)；△H＝―283.0 kJ/mol B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H= ―57.3 kJ/mol C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小 10．下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                              A．向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝ c（NO3－） B．1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3） C．濃度均為0.1 mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c（Na＋）+ c（H＋）= c（CO32-）+ c（OH－） ＋ c（HCO3－） D．向氯化銨溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋） 11．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是   已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液） 2H2 ? 4e－ == 4H+ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液） 2H2 ? 4e－ + 4OH－== 4H2O C 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2+ + 2H2O           4H+  + O2↑+ 2Cu 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O         4H+  + O2↑+ 2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3  + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3  + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 12. 一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： m A（s）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g）    達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2 mol/L。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）與溫度（T）時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A．容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)方程式中 n ＞ p + q C．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率。 5．C   6．D   7．B   8．D   9．B   10．A   11．B   12．C 北京市朝陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)一模試題 2009.4.4 5．燃放煙花爆竹是中國(guó)的一種傳統(tǒng)。據(jù)報(bào)道，2009年的元宵節(jié)當(dāng)晚，北京因過(guò)度燃放出現(xiàn)了少有的嚴(yán)重污染的天氣。下列有關(guān)煙花爆竹說(shuō)法正確合理的是  A．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物  B．燃放煙花爆竹時(shí)的主要污染物是CO、CO2 、SO2、煙塵等物質(zhì)  C．燃放煙花爆竹時(shí)只發(fā)生了化學(xué)變化，沒(méi)有物理變化  D．為了保證燃放煙花爆竹時(shí)的空氣質(zhì)量，應(yīng)該同時(shí)進(jìn)行人工降雨除掉污染物 6．某無(wú)色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表： 步驟 操    作 現(xiàn)   象 （1） 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 溶液變藍(lán) （2） 另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 上層無(wú)色，下層呈橙紅色 （3） �。�2）上層溶液，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過(guò)濾 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 向（3）的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 A．可能含有  Cl一、 SO32一、SO42一         B．肯定沒(méi)有  Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能確定  Na+ 、 SO32一、SO42一        D．肯定有含    Na+、 Br一、SO32一 7. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>   A B C D       裝置     實(shí)驗(yàn) 干燥氯氣 吸收NH3 石油的分餾 制取乙酸乙酯 8.下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時(shí)間后，有關(guān)敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）             A．a(chǎn)2電極上有亮紅色固體 B．a(chǎn)1、a3電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，物質(zhì)的量比是1:2 C．丙中的SO42-向a6電極移動(dòng) D．當(dāng)裝置電路中有6.02×1021個(gè)電子通過(guò)時(shí)，乙中溶液的pH是13 9．下列說(shuō)法中正確的是 A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 % C．已知H+(aq) + OH-­­(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量 D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱   X Y       Z 10. X、Y、Z為三種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示：                                                                              有關(guān)這三種元素說(shuō)法一定正確的是 A．原子半徑： Z＞Y＞X B．Z原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．若Z的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性，則X的單質(zhì)是雙原子分子 D．若X、Y、Z均有氫化物，則Y的氫化物沸點(diǎn)可能最高 11. 常溫下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況正確的是                   12.下列敘述正確的是 A．分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小 C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3) D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 5 6 7 8 9 10 11 12 A D B C D D B C                東城區(qū)理科綜合能力測(cè)試題綜合練習(xí)（一）學(xué)網(wǎng) 5．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述正確的是                                           （    ）        A．空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害學(xué)科網(wǎng)        B．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰學(xué)科網(wǎng)        C．由石英制取單晶硅的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)        D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)學(xué)科網(wǎng) 6．有關(guān)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途及操作中，不正確的是                                            （    ）學(xué)科網(wǎng)     ①物質(zhì)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌；學(xué)科網(wǎng)        ②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反應(yīng)；學(xué)科網(wǎng)        ③測(cè)溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸溶液；學(xué)科網(wǎng)        ④過(guò)濾時(shí)引流，玻璃棒下端靠在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位；學(xué)科網(wǎng)        ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用玻璃棒引流；學(xué)科網(wǎng)        ⑥加熱坩堝中硫酸銅晶體時(shí)用玻璃棒攪拌。學(xué)科網(wǎng)        A．①⑤                   B．③⑥                   C．②⑥                   D．②④學(xué)科網(wǎng) 7．下列敘述一定正確的是                                                                                      （    ）        A．H2O、D2O、T2O互為同位素學(xué)科網(wǎng)        B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存學(xué)科網(wǎng)        C．元素周期表中從上至下同主族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高學(xué)科網(wǎng)        D．乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應(yīng)，都會(huì)因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物學(xué)科網(wǎng) 8．下列敘述不正確的是                                                                                         （    ）        A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法學(xué)科網(wǎng)        B．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料學(xué)科網(wǎng)        C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)科網(wǎng)        D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行（    ） 9．用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是                                          （    ）學(xué)科網(wǎng) 選項(xiàng) 電源X極 實(shí)驗(yàn)前U形管中液體 A 正極 Na2SO4溶液 U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色 B 正極 AgNO3溶液 B管中電極反應(yīng)式是4OH―4e-=2H2O+O2↑ C 負(fù)極 KCl和CuCl2混合溶液 相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等 D 負(fù)極 Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液 B管中液體顏色加深 學(xué)科網(wǎng) 10．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+1與Zn+1具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定正確的是                                                            （    ）        A．Y是非金屬元素學(xué)科網(wǎng)        B．若m>n，則Xm+1的半徑大于Zn+1的半徑學(xué)科網(wǎng)        D．若X、Y形成化合物的電子式是X+[     ]-，則原子序數(shù)Y>Z>X學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng)11．乙酸橙花酯是一種食有香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（    ）學(xué)科網(wǎng)        ①屬于芳香族化合物；學(xué)科網(wǎng)        ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；學(xué)科網(wǎng)        ③分子式為C12H28O3；學(xué)科網(wǎng)        ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；學(xué)科網(wǎng)        ⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH。學(xué)科網(wǎng)        A．②③⑤               B．②③④               學(xué)科網(wǎng)        C．①②③               D．①④⑤學(xué)科網(wǎng) 12．下列關(guān)于圖4的各項(xiàng)敘述正確的是                                                                   （    ）學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng)                                                          學(xué)科網(wǎng)                              A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1學(xué)科網(wǎng)        B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)       N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)科網(wǎng)        C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A學(xué)科網(wǎng)        D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的衡溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液學(xué)科網(wǎng) 5---12  B DBCCD AD 海淀一摸 5．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列敘述不正確的是            A．SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成    B．銀器久置后表面變暗，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕    C．甲醛的含量屬于食品安全檢測(cè)的指標(biāo)    D．食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 6．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是   A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性   B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)   C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑   D．非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性 7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是   A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－   B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al + 2OH- ＝ AlO2- ＋H2↑   C．氫碘酸溶液中滴入少量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O D．工業(yè)上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3 Cu = 3Cu2++2Fe 8．下列說(shuō)法正確的是 A．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定 B．11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個(gè)氧原子 C．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽(yáng)離子 D．可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng) 9．下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是   操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì) D 取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴 皂化反應(yīng)不完全 10．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導(dǎo)電）。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是   A．陰極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－   B．通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3   C．通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去   D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性 11．常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜ 7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是             A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L B．c(CH3COO¯) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯) 12．將a L SO3 氣體通過(guò)灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測(cè)得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），則下列敘述正確的是     A． SO3的轉(zhuǎn)化率為             B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 C．反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為 D．混合氣體中SO2 的體積分?jǐn)?shù)為 5．A　 　6．D　　 7．C 　　8．D　　9．D　　10．A　  11．B　 12．C 北京大興區(qū)理綜一�；瘜W(xué)部分2009年3月 5．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是 A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰    B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化 C．現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠�合�?/p>    D．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH－ 6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>           NaHCO3 粉末 澄清 石灰水       7．關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是    A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化    B．鎂、鋁均須密封保存    C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物    D．鎂鋁合金的硬度比鎂小 8．S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是    A．為非極性分子    B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵    C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2    D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl 9．下列敘述正確的是                                                     A．H2O、H2S隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，沸點(diǎn)逐漸升高    B．Fe(OH)3不溶于水不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到    C．只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物    D．物質(zhì)B的飽和溶液降低溫度時(shí)一定有B物質(zhì)析出 10．X、Y為短周期元素，X的原子半徑小于Y。則下列敘述正確的是                                   A．原子序數(shù)Y大于X                 B．X元素的最高正價(jià)一定大于Y元素的最高正價(jià)      C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，Y元素的單質(zhì)一定是Y2    D．若X、Y原子電子層數(shù)相同，Y的失電子能力一定強(qiáng)于X 11．常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是    A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中    B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1    C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)     D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為 5，則a＞b 12．64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6 L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。下列說(shuō)法正確的是    A．NO的體積為28L    B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol    C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為43.3    D．若生成的氣體完全被水吸收，需要O2 22.4L   試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 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