鋁 鐵
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：復(fù)習(xí)鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時(shí)量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達(dá)它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法；
復(fù)習(xí)鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能正確寫出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法；通過計(jì)算掌握變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概況形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力及綜合分析問題和解決問題的能力。
科學(xué)思想：通過復(fù)習(xí)氫氧化鋁的兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變、矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；通過對(duì)鋁、鐵的綜合題的計(jì)算，使學(xué)生建立數(shù)、形結(jié)合思想，拓展解題思路。
科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生善于總結(jié)，并在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問題。
科學(xué)方法：教會(huì)學(xué)生將化學(xué)中的定量問題表格化、圖象化；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，了解現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生進(jìn)一步掌握用實(shí)驗(yàn)的方法將化學(xué)中微觀的問題宏觀化；抽象的問題具體化。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氫氧化鋁的兩式電離；鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的量的關(guān)系；鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；
難點(diǎn)：鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的圖象表示；變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】
鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)元素化合物中的重點(diǎn)，而其中的Al（OH）3、
和“鐵三角”的這兩部分內(nèi)容既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，同時(shí)又是高考的熱點(diǎn)。所以高三對(duì)這兩部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)是非常重要的。結(jié)合這段內(nèi)容，我準(zhǔn)備了八個(gè)問題，其中有兩個(gè)問題昨天已經(jīng)布置下去了，請(qǐng)同學(xué)們分成小組先把上節(jié)布置的內(nèi)容討論一下，然后我們?cè)侔刺峋V逐一討論，最后一起歸納總結(jié)。我們今天采用大屏幕實(shí)物投影，請(qǐng)同學(xué)們將討論的結(jié)果直接寫在白紙上，以便和其他的同學(xué)一起交流。
【投影】題目見右欄
將學(xué)生分成5～6人一組，按問題逐一討論。
學(xué)生活動(dòng)
回憶并討論昨天布置的兩題：
式正確表示其關(guān)系。
的化學(xué)方程式或離子方程式。
分組討論。
【投影】例1
確表示其關(guān)系。
【要求】
1．指出三者之間存在著怎樣的關(guān)系？
2．用離子方程式正確表示他們之間的關(guān)系。
3．通過總結(jié)發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。
請(qǐng)一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
注：回答問題中，學(xué)生能夠找出三者之間的關(guān)系，但思維無(wú)序，隨意安排（1）～（6），故很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。以上結(jié)果為兩個(gè)同學(xué)補(bǔ)充的最終結(jié)果。
【評(píng)價(jià)】
同學(xué)們對(duì)三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握較好，在此基礎(chǔ)上還應(yīng)正確排列（1）～（6），這樣即可發(fā)現(xiàn)（1）～（3）中1mol鋁離子能與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽；同樣的關(guān)系也可在（4）～（6）中發(fā)現(xiàn)，由此看出量變引起質(zhì)變。
【投影】例2
【要求】
1．用桌上的儀器和藥品完成題目所示實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）
3．用平衡移動(dòng)原理解釋Al（OH）3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的原理。
分組實(shí)驗(yàn)、討論并回答：
（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)沉淀消失。
現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)AlCl3過量時(shí)產(chǎn)生沉淀不再消失。
得出結(jié)論：
當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時(shí)，現(xiàn)象也不同。
注：個(gè)別組的同學(xué)因藥品用量不當(dāng)，未在規(guī)定時(shí)間內(nèi)做出正確現(xiàn)象。
得出結(jié)論：Al（OH）3是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。
解釋：
（1）當(dāng)加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁不斷溶解。
（2）當(dāng)加堿時(shí)，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動(dòng)，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。
這就是氫氧化鋁既能和酸又能和堿起反應(yīng)的原因。
4．實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3時(shí)為何不用強(qiáng)堿？
回答：因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以實(shí)驗(yàn)室用氨水與鋁鹽反應(yīng)：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【評(píng)價(jià)】
大部分同學(xué)操作正確，個(gè)別同學(xué)一開始制的Al（OH）3過多，未注意用量，造成后來溶解不利；也有的是因?yàn)槲粗鸬渭尤胨幤�，也未看見�?shí)驗(yàn)的全過程。關(guān)于Al（OH）3的兩式電離理解正確，故能得出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的正確方法。
【投影】例3
畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。
（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；
（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；
（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。
【演示】牛津劍橋化學(xué)教學(xué)軟件，幫助同學(xué)直觀建立有關(guān)圖象，指出該類題是高考中常見題型，這類題是運(yùn)用數(shù)形結(jié)合思想解決化學(xué)問題的典型題例。
【組織討論】請(qǐng)同學(xué)們對(duì)例3進(jìn)行討論，并將結(jié)論寫在投影膠片上。
討論后，展示一組的投影片，5個(gè)變化曲線圖及解釋如下：
圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。
圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。
圖（3）該反應(yīng)的原理為：
當(dāng)加入3mol鋁離子時(shí)，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時(shí)，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。
圖（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達(dá)到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。
圖（5）這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4
2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O
討論：若KAl（SO4）2為a mol，Ba（OH）2為b mol，
故1molKAl（SO4）2與Ba（OH）2生成沉淀最大量時(shí)為2.5 mol，圖象表現(xiàn)為開始時(shí)沉淀的物質(zhì)的量增加，后減少，最后不變。
【評(píng)價(jià)】同學(xué)對(duì)該組問題的討論很認(rèn)真。解該類題的關(guān)鍵是：先明確化學(xué)反應(yīng)原理，然后找出1mol沉淀需要某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量與溶解1mol沉淀需要該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，結(jié)合圖象分析判斷。
【投影】例4
學(xué)方程式或離子方程式。
【提問】
Fe→Fe2+，F(xiàn)e→Fe3+各選用哪些氧化劑？
Fe2+與Fe3+的氧化還原特性如何？
請(qǐng)一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
（5）FeO+C=Fe+CO
（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【討論后回答】
Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）
Fe→Fe3+加強(qiáng)氧化劑，例如：Cl2、HNO3等）
Fe2+主要體現(xiàn)還原性
Fe3+主要體現(xiàn)氧化性
【評(píng)價(jià)】
組內(nèi)同學(xué)討論熱烈，化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確率高，我們只展示了一組，只要合理，其他答案也正確。
【投影】例5
在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。
實(shí)驗(yàn)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3 
Fe2O3+3H2O
氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3。
分析討論：
現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀
所以加熱分解的產(chǎn)物為Fe2O3。
注：個(gè)別學(xué)生不了解這一反應(yīng)，故認(rèn)為沉淀是Fe（OH）2。
因過濾及加熱分解時(shí)間過長(zhǎng)，故該兩步實(shí)驗(yàn)可以略去。
指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：
1．注意金屬鈉的取用方法；
2．注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
3．由于反應(yīng)較劇烈故應(yīng)注意安全。
【小結(jié)】
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
該反應(yīng)的現(xiàn)象是推斷鐵及鐵化合物的突破口。
【評(píng)價(jià)】
實(shí)驗(yàn)做得很認(rèn)真，但個(gè)別女同學(xué)膽子較小，不敢做，望今后加強(qiáng)動(dòng)手能力，提高實(shí)驗(yàn)意識(shí)。
【投影】例6
要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氫化鉸溶液，其中順序正確的是 （ �。�
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
個(gè)別實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)一位同學(xué)到講臺(tái)前用事先準(zhǔn)備好的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。
【總結(jié)】
同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價(jià)鐵及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。
【投影】例7
有28g鐵完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？
請(qǐng)同學(xué)們討論，分析解題思路并求解。
分組討論：
請(qǐng)一組的同學(xué)派一個(gè)代表向同學(xué)介紹解題思路（同組的其他同學(xué)補(bǔ)充）。
由題目可知：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O（3∶8）
3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2
設(shè)生成 x mol Fe（NO3）3，y mol Fe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。
即 Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。
注：本題選一名平時(shí)學(xué)得較好的同學(xué)回答，有利于正確概念的建立。
【小結(jié)】
通過計(jì)算使同學(xué)們明確，變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
【投影】例8
為使溶液中的三種陽(yáng)離子A+、B2+、C3+逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽(yáng)離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【組織討論】請(qǐng)討論以下問題，并給出正確答案。
（1）寫出過濾所用儀器名稱。
（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？
（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什么？
分組討論：
1．鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，Al3+不與H2S反應(yīng)，但與過量的氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。C3+不可能為Fe3+，因?yàn)闀?huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
3．B2+不可能是亞鐵，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，F(xiàn)e2+不能轉(zhuǎn)化成硫化亞鐵沉淀。
【評(píng)價(jià)】
該題充分考查同學(xué)綜合分析問題和解決問題的能力。討論激烈思維活躍�！�
精選題
鹵族元素
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。
能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)―性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)―制備”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的綜合能力。
科學(xué)思想：通過認(rèn)識(shí)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識(shí)事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識(shí)事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點(diǎn)。
科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點(diǎn)分析認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。
學(xué)生活動(dòng)
傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法。
【過渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識(shí)。
【板書］一、鹵族元素
【復(fù)習(xí)提問】請(qǐng)畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式。
回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識(shí)，建立起以氯、溴、碘為核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
【講評(píng)】指導(dǎo)學(xué)生完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，對(duì)學(xué)生歸納情況給予評(píng)價(jià)。最終建立如下頁(yè)關(guān)系：
【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【投影】
【板書】
2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)―性質(zhì)”的關(guān)系
【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）在NaBr溶液中滴入氯水
（2）在FeSO4溶液中滴入溴水
（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液
【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱。
思考并書寫離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)
論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。
【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時(shí)，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的應(yīng)先被氧化。
【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體
（5）在FeI2溶液中加入少量溴水
（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體
思考并書寫離子方程式：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Br2+2I-=2Br-+I2
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？
思考、討論得出結(jié)論：
①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。
②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)。
③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。
【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。
討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。【板書】
結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。
【板書】
3．鹵族元素的“性質(zhì)―制備”的關(guān)系
【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在。
【提問】寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。
回憶、再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法。
回答：
MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O
依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。
【板書】（1）鹵素單質(zhì)的制備――氧化還原法
【提問】依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？
討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。
【練習(xí)】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。
書寫化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性并制備氯水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
【提問】
①裝置應(yīng)包括幾部分？
依據(jù)題目要求思考、討論。
思考回答：
①應(yīng)包括四部分――氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗(yàn)證其無(wú)漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。
【追問】僅這四部分嗎？
噢！還有尾氣吸收部分。
②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？
②應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。
③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？
③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。
④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？
④裝置如圖：
師生共同探討后確定下列實(shí)驗(yàn)裝置模型。
【投影】
飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。
【投影】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無(wú)濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？
思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)�，F(xiàn)無(wú)濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸
NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑
2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
或綜合寫成：
MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體） MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O
書寫反應(yīng)方程式：
3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4
【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？
【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？
討論得出：SO2和Br2蒸氣同時(shí)逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。
【提問】如何改進(jìn)？
討論得出改進(jìn)方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可。
【提示】使反應(yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。
【點(diǎn)撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？
回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強(qiáng)于濃硫酸。
【提問】結(jié)合Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，還有其它的改進(jìn)措施嗎？
思考并回答：Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時(shí)，
濃硫酸將不被還原。
從而得到改進(jìn)方案：②使?jié)饬蛩�、NaBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。
【提問】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O
【板書】
【板書】（2）鹵化氫的制備――難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸
【提問】請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法。
回憶各種鹵化氫的制備方法。
CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中]
NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑
2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
【提問】在制備HBr和HI時(shí)能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？
討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。
NaBr（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HBr↑
NaI（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HI↑
領(lǐng)會(huì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。
【小結(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識(shí)向深度和廣度發(fā)展。
【板書】
4．鹵族元素的“一般――特殊”的歸納
【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請(qǐng)同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料。
回憶、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。
指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下：
【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：
1．物理性質(zhì)方面
（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時(shí)用水封。
（2）溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。
（3）鹵化銀中只有AgF無(wú)色且溶于水。
（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。
2．化學(xué)性質(zhì)方面
（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。
（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無(wú)漂白性。澳水和碘水無(wú)漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。
（4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。
（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。
3．實(shí)驗(yàn)方面
（1）制備HF時(shí)在鉛容器中進(jìn)行，氫氟酸保存在塑料容器中。
（2）制備HBr和HI時(shí)用濃磷酸代替濃硫酸。
（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。
【小結(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，要注意共性與特性的辯證關(guān)系。
【板書】
江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試
歷史試卷（選修）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分
試卷總分：120分 考試時(shí)間：100分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)填寫在答題卡和答題紙的密封裝訂線內(nèi)，并用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)的信息填涂準(zhǔn)確。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，直接寫在答題紙上，寫在原題目處無(wú)效。
4．考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y(jié)束后，將試卷、答題紙和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試
化 學(xué) 試 卷（選修）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－
2009年高考數(shù)學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料（共十三講，103頁(yè)）
29、題目
高中數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)專題講座
排列、組合的應(yīng)用問題
高考要求
排列、組合是每年高考必定考查的內(nèi)容之一，縱觀全國(guó)高考數(shù)學(xué)題，每年都有1～2道排列組合題，考查排列組合的基礎(chǔ)知識(shí)、思維能力
重難點(diǎn)歸納
1 排列與組合的應(yīng)用題，是高考常見題型，其中主要考查有附加條件的應(yīng)用問題 解決這類問題通常有三種途徑 (1)以元素為主，應(yīng)先滿足特殊元素的要求，再考慮其他元素 (2)以位置為主考慮，即先滿足特殊位置的要求，再考慮其他位置 (3)先不考慮附加條件，計(jì)算出排列或組合數(shù)，再減去不符合要求的排列數(shù)或組合數(shù) 前兩種方式叫直接解法，后一種方式叫間接(剔除)解法
2 在求解排列與組合應(yīng)用問題時(shí)，應(yīng)注意
(1)把具體問題轉(zhuǎn)化或歸結(jié)為排列或組合問題；
(2)通過分析確定運(yùn)用分類計(jì)數(shù)原理還是分步計(jì)數(shù)原理；
(3)分析題目條件，避免“選取”時(shí)重復(fù)和遺漏；
(4)列出式子計(jì)算和作答
3 解排列與組合應(yīng)用題常用的方法有 直接計(jì)算法與間接(剔除)計(jì)算法；分類法與分步法；元素分析法和位置分析法；插空法和捆綁法等八種
4 經(jīng)常運(yùn)用的數(shù)學(xué)思想是
①分類討論思想；②轉(zhuǎn)化思想；③對(duì)稱思想
典型題例示范講解
例1在∠AOB的OA邊上取m個(gè)點(diǎn)，在OB邊上取n個(gè)點(diǎn)(均除O點(diǎn)外)，連同O點(diǎn)共m+n+1個(gè)點(diǎn)，現(xiàn)任取其中三個(gè)點(diǎn)為頂點(diǎn)作三角形，可作的三角形有( )
命題意圖 考查組合的概念及加法原理
知識(shí)依托 法一分成三類方法；法二，間接法，去掉三點(diǎn)共線的組合
錯(cuò)解分析 A中含有構(gòu)不成三角形的組合，如 C
C
中，包括O、Bi、Bj;C
C
中，包含O、Ap、Aq，其中Ap、Aq,Bi、Bj分別表示OA、OB邊上不同于O的點(diǎn)；B漏掉△AiOBj；D有重復(fù)的三角形 如C
C
中有△AiOBj,C
C
中也有△AiOBj
技巧與方法 分類討論思想及間接法
解法一 第一類辦法 從OA邊上(不包括O)中任取一點(diǎn)與從OB邊上(不包括O)中任取兩點(diǎn)，可構(gòu)造一個(gè)三角形，有CC個(gè)；第二類辦法 從OA邊上(不包括O)中任取兩點(diǎn)與OB邊上(不包括O)中任取一點(diǎn)，與O點(diǎn)可構(gòu)造一個(gè)三角形，有CC個(gè)；第三類辦法 從OA邊上(不包括O)任取一點(diǎn)與OB邊上(不包括O)中任取一點(diǎn)，與O點(diǎn)可構(gòu)造一個(gè)三角形，有CC個(gè) 由加法原理共有N=CC+CC+CC個(gè)三角形
解法二 從m+n+1中任取三點(diǎn)共有C
個(gè)，其中三點(diǎn)均在射線OA(包括O點(diǎn))，有C
個(gè)，三點(diǎn)均在射線OB(包括O點(diǎn))，有C
個(gè) 所以，個(gè)數(shù)為N=C－C－C個(gè)
答案 C
例2四名優(yōu)等生保送到三所學(xué)校去，每所學(xué)校至少得一名，則不同的保送方案的總數(shù)是_________
命題意圖 本題主要考查排列、組合、乘法原理概念，以及靈活應(yīng)用上述概念處理數(shù)學(xué)問題的能力
知識(shí)依托 排列、組合、乘法原理的概念
錯(cuò)解分析 根據(jù)題目要求每所學(xué)校至少接納一位優(yōu)等生，常采用先安排每學(xué)校一人，而后將剩的一人送到一所學(xué)校，故有
種 忽略此種辦法是 將同在一所學(xué)校的兩名學(xué)生按進(jìn)入學(xué)校的前后順序，分為兩種方案，而實(shí)際題目中對(duì)進(jìn)入同一所學(xué)校的兩名學(xué)生是無(wú)順序要求的
技巧與方法 解法一，采用處理分堆問題的方法 解法二，分兩次安排優(yōu)等生，但是進(jìn)入同一所學(xué)校的兩名優(yōu)等生是不考慮順序的
解法一 分兩步 先將四名優(yōu)等生分成2，1，1三組，共有C
種；而后，對(duì)三組學(xué)生安排三所學(xué)校，即進(jìn)行全排列，有A33種 依乘法原理，共有N=C
=36(種)
解法二 分兩步 從每個(gè)學(xué)校至少有一名學(xué)生，每人進(jìn)一所學(xué)校，共有A種；而后，再將剩余的一名學(xué)生送到三所學(xué)校中的一所學(xué)校，有3種 值得注意的是 同在一所學(xué)校的兩名學(xué)生是不考慮進(jìn)入的前后順序的 因此，共有N=
A?3=36(種)
答案 36
例3有五張卡片，它們的正、反面分別寫0與1，2與3，4與5，6與7，8與9，將其中任意三張并排放在一起組成三位數(shù)，共可組成多少個(gè)不同的三位數(shù)？
解法一(間接法) 任取三張卡片可以組成不同三位數(shù)C
?23?A
(個(gè))，其中0在百位的有C?22?A
(個(gè))，這是不合題意的，故共有不同三位數(shù) C?23?A－C?22?A=432(個(gè)）
解法二 (直接法) 第一類 0與1卡片放首位，可以組成不同三位數(shù)有
(個(gè)); 第二類 0與1卡片不放首位，可以組成不同三位數(shù)有
(個(gè))
故共有不同三位數(shù) 48+384＝432(個(gè)）
學(xué)生鞏固練習(xí)
1 從集合{0，1，2，3，5，7，11}中任取3個(gè)元素分別作為直線方程Ax+By+C=0中的A、B、C，所得的經(jīng)過坐標(biāo)原點(diǎn)的直線有_________條(用數(shù)值表示)
2 圓周上有2n個(gè)等分點(diǎn)(n＞1)，以其中三個(gè)點(diǎn)為頂點(diǎn)的直角三角形的個(gè)數(shù)為_________
3 某人手中有5張撲克牌，其中2張為不同花色的2，3張為不同花色的A，有5次出牌機(jī)會(huì)，每次只能出一種點(diǎn)數(shù)的牌但張數(shù)不限，此人有多少種不同的出牌方法？
4 二次函數(shù)y=ax2+bx+c的系數(shù)a、b、c，在集合{－3，－2，－1，0，1，2，3，4}中選取3個(gè)不同的值，則可確定坐標(biāo)原點(diǎn)在拋物線內(nèi)部的拋物線多少條？
5有3名男生，4名女生，在下列不同要求下，求不同的排列方法總數(shù)
(1)全體排成一行，其中甲只能在中間或者兩邊位置
(2)全體排成一行，其中甲不在最左邊，乙不在最右邊
(3)全體排成一行，其中男生必須排在一起
(4)全體排成一行，男、女各不相鄰
(5)全體排成一行，男生不能排在一起
(6)全體排成一行，其中甲、乙、丙三人從左至右的順序不變
(7)排成前后二排，前排3人，后排4人
(8)全體排成一行，甲、乙兩人中間必須有3人
6 20個(gè)不加區(qū)別的小球放入編號(hào)為1、2、3的三個(gè)盒子中，要求每個(gè)盒內(nèi)的球數(shù)不小于它的編號(hào)數(shù)，求不同的放法種數(shù)
7 用五種不同的顏色，給圖中的(1)(2)(3)(4)的各部分涂色，每部分涂一色，相鄰部分涂不同色，則涂色的方法共有幾種？
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 人民教育出版社
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2 元素 （第一課時(shí)）
南京二十九中（致遠(yuǎn)校區(qū)） 王菁
【教學(xué)思路分析】
1. 本課在教材中的地位和作用
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表介紹三部分內(nèi)容，而第一課時(shí)我們只對(duì)元素的概念進(jìn)行授課。從教材的體系看，第一單元中，學(xué)生已經(jīng)把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，而在上一個(gè)單元學(xué)習(xí)了分子、原子內(nèi)容之后，就應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)確切的定義，從而把物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。新教材相對(duì)于以前的教材，難點(diǎn)分散了一些，對(duì)概念理解的要求有所降低，但是本課題內(nèi)容是初中化學(xué)最重要的基礎(chǔ)知識(shí)之一。因此，它不僅是本單元教學(xué)的重點(diǎn)，也是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
２．教學(xué)設(shè)計(jì)分析
從教學(xué)要求上看，元素的概念是教學(xué)的難點(diǎn)，它非常抽象，學(xué)生對(duì)于元素是“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義非常難理解。第三單元時(shí)，通過電解水的實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)得到了宏觀上水是由氫元素和氧元素組成和微觀上一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以通過元素的概念達(dá)到“一類原子的總稱”形成比較整體的認(rèn)識(shí)階段。只有掌握了元素的概念，才能進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，才能對(duì)眾多繁雜的物質(zhì)進(jìn)行分類，最終實(shí)現(xiàn)對(duì)分類的物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究。
從教學(xué)方法上看：通過由26個(gè)英文字母組成單詞聯(lián)系到由100多種元素組成物質(zhì)，可以使抽象的概念形象化，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。然后在教學(xué)過程中不斷的以合作解決問題的形式來鞏固元素概念，有助于幫助培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。另外通過課前查閱資料課上交流匯報(bào)的方式使學(xué)生對(duì)我們身邊物質(zhì)中的元素及元素的含量有了更為深刻的了解，而且使學(xué)生學(xué)會(huì)了收集并整理資料，鍛煉學(xué)生的實(shí)踐能力。
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能
(1)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
(2)了解各種元素在地殼里的含量及在生物細(xì)胞中的含量.
2. 過程與方法
學(xué)會(huì)從反饋練習(xí)中及時(shí)發(fā)現(xiàn)知識(shí)疑點(diǎn)，學(xué)會(huì)對(duì)關(guān)聯(lián)的概念進(jìn)行梳理歸納.
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過討論，學(xué)會(huì)傾聽合作者的意見；通過討論，建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)“世界是物質(zhì)的”“物質(zhì)是變化的”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過程中元素不變的觀念，逐步樹立崇尚科學(xué)、反對(duì)迷信的觀念。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
元素概念的理解
【教學(xué)方法】
合作討論法、調(diào)查實(shí)踐法、科學(xué)探究法
【教學(xué)流程】
【教學(xué)實(shí)錄】
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
教 學(xué) 意 圖
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 人民教育出版社
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題3 離子
南京市第四中學(xué) 徐健
【教學(xué)思路分析】
1. 本課題在教材中的地位和作用
本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點(diǎn)比較集中，有電子的分層排布、離子的形成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、離子符號(hào)和元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系等。這些內(nèi)容是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材,也為學(xué)生學(xué)好化學(xué)式和化合價(jià)打下了基礎(chǔ)。
２．教學(xué)設(shè)計(jì)分析
離子的形成是本節(jié)課題的重點(diǎn)，學(xué)習(xí)核外電子的排布知識(shí)是為建立離子概念作鋪墊。學(xué)習(xí)核外電子的排布知識(shí)時(shí)可讓學(xué)生首先對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)進(jìn)行猜想，然后呈現(xiàn)科學(xué)家通過假設(shè)、猜想的階段，再借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定最后得出結(jié)論的過程，讓學(xué)生感悟出核外電子的運(yùn)動(dòng)不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的。
原子結(jié)構(gòu)示意圖是作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，課標(biāo)中不要求學(xué)生會(huì)畫,但要了解它的意義。利用教材上一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生查找規(guī)律，找出元素的分類和原子最外層電子數(shù)之間的關(guān)系。
為了讓學(xué)生更好地理解離子的形成的過程, 在播放完氯化鈉的形成的動(dòng)畫后，由幾位學(xué)生來表演，扮演不同的元素的原子。然后讓學(xué)生去尋找自己的朋友，交友的目的是能讓自己變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如讓鈉原子在一群原子中尋找朋友，找到氯原子,然后雙方交換電子，手拉手變成好朋友等等。這樣的活動(dòng)能大大激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
最后讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)圖表進(jìn)行歸納單質(zhì)、化合物、元素、原子、分子、離子這些基本概念間的網(wǎng)絡(luò)圖，從而培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能：
（1）初步了解原子核外的電子是分層排布的；
（2）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。
（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；
（4）了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法：
（1）通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；
（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等手段，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。
3．情感態(tài)度價(jià)值觀：
（1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，想象力和分析推理能力；
（2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)： 離子的形成。
教學(xué)難點(diǎn)： 離子的形成和核外電子排布的概念。
教學(xué)方法： 科學(xué)探究法、角色扮演法、問題討論法
教學(xué)流程：
|
教學(xué)過程：
