4、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各種離子：Fe³⁺與S^2－、I^－、SO₃^2－；ClO^－、MnO₄^－(H⁺)、NO₃^－(H⁺)與S^2－、I^－、SO₃^2－、Fe²⁺。

S^2－+__Fe³⁺＝__ S↓+__Fe²⁺；

__I^－+__Fe³⁺＝I₂+__Fe²⁺；

__Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O＝__Fe²⁺+SO₄^2－+__H⁺

__Fe²⁺+__NO₃^－+__H⁺＝__Fe³⁺+__NO↑+__H₂O

__Fe²⁺+__MnO₄^－+__H⁺＝__Fe³⁺+__Mn²⁺+__H₂O

高一化學(xué)知識(shí)小卡片( 07) _____班 姓名­­­­_________

知識(shí)點(diǎn)：離子共存(二)：

3、(2)若題目限定為酸性，不能大量存在的有：

a、OH^－　　 H⁺+OH^－＝_________；

b、弱酸根：CO₃^2－、HCO₃^－、SiO₃^2－、S^2－、HS^－、PO₄^3－、

F^－、CH₃COO^－、HSO₃^－、SO₃^2－等。

CH₃COO^－+H⁺＝_________；　 F^－+H⁺＝_________；

S^2－+__H⁺＝______↑；　 HS^－+H⁺＝_______↑；

SO₃^2－+__H⁺＝H₂O+___↑；　 HSO₃^－+H⁺＝H₂O+___↑

HCO₃^－+H⁺＝_______________；

3、分析溶液的酸鹽性：

(1)若題目限定為堿性，不能大量存在的有：

a、H⁺　　 H⁺+OH^－＝_________；

b、生成弱堿或不溶堿的陽(yáng)離子：Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、NH₄⁺等。

Fe³⁺+__OH^－＝_________；　 NH₄⁺+OH^－＝_________；

Al³⁺+__OH^－(適量)＝___________________；

c、酸式酸根離子：HCO₃^－、HSO₃^－、H₂PO₄^－、HS^－等。

HCO₃^－+__OH^－＝_________；　 HS^－+OH^－＝_________；

3、分析溶液的酸鹽性：

(1)若題目限定為堿性，不能大量存在的有：

a、H⁺　　 H⁺+OH^－＝_________；

b、生成弱堿或不溶堿的陽(yáng)離子：Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、NH₄⁺等。

Fe³⁺+__OH^－＝_________；　 NH₄⁺+OH^－＝_________；

Al³⁺+__OH^－(適量)＝___________________；

c、酸式酸根離子：HCO₃^－、HSO₃^－、H₂PO₄^－、HS^－等。

HCO₃^－+__OH^－＝_________；　 HS^－+OH^－＝_________；

高一化學(xué)知識(shí)小卡片( 06) _____班 姓名­­­­_________

知識(shí)點(diǎn)：離子共存(一)：

判斷溶液中離子是否大量共存可以從以下幾方面加以具體分析：1、分析溶液的顏色：

若題目限定是無(wú)色透明，則溶液中一定無(wú)Fe²⁺(淺綠色)、Fe³⁺(黃色)、Cu²⁺(藍(lán)色)、MnO₄^－(紫色)等離子。

2、生成沉淀：

SO₄^2－+Ba²⁺＝_________；　 Ag⁺+Cl^－＝_________；

Ca²⁺+CO₃^2－＝_________；

27．(7分)密閉容器中將3.62 gNaOH、Na₂S、Na₂SO₃的混合物溶于50 mL某濃度的稀 H₂SO₄

　 中，不放出任何氣體，再加入100 mL 0.1mol·L－1的Ba(OH)₂溶液，正好中和過(guò)量的　

　 H₂SO₄。將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱重，其質(zhì)量為3.29 g 。求：

　 (1)原混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；

　 (2)原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

2003－2004學(xué)年度下學(xué)期

高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練

26．(5分)20℃時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中投入1.6g 無(wú)水硫酸銅，然后蒸去10 g水，再恢復(fù)到20℃。問(wèn)最終可析出硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)多少克？(20℃時(shí)硫酸銅的溶解度是20g)

25．(6分)長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1997年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲

　　 得次氟酸(HFO)以來(lái)，對(duì)次氟酸的研究引起了充分的重視。

　 (1)次氟酸的電子式是____________，其中氧元素的化合價(jià)為_________

　 (2)寫出制取次氟酸的化學(xué)方程式：________________________________________

　 (3)次氟酸很不穩(wěn)定，試預(yù)測(cè)其受熱分解的可能途徑，用化學(xué)方程式表示：　　　　　

_____________________________________________________________________。

　 (4)次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A。A中含有B、C兩種溶質(zhì)；B常用于雕刻玻璃；C

　　　　 在MnO2催化作用下能迅速分解生成一種使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水

　　　　 反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)將A溶液滴入紫紅色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色逐漸褪去。完成并配平下

　　　　 列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

MnO₄^－+　　　　　 +　　　 H⁺　　　　　　 Mn²⁺ +　　　　　　 +　　 O₂↑

24．(9分)許多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究等方面具有很重要的用途，如臨床治癌、研究反應(yīng)機(jī)理、核動(dòng)力發(fā)電等。

①國(guó)際上一致以碳元素的一種核素--　　　 原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

②據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是　　　　 ,該原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的　　　　 倍。

③硼元素只有兩種天然同位素和，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則天然硼元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 .

④有機(jī)化學(xué)中常用¹⁸O原子作示蹤原子來(lái)研究乙酸()與乙醇()反應(yīng)生成酯()和水的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過(guò)程中酸分子斷裂C-O單鍵，醇分子斷裂O-H鍵。試完成下列反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　.

⑤已知反應(yīng): KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O ,若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用,則所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　　　　　 .

23．(7分)超重元素的假設(shè)預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

　　 理論和元素周期律預(yù)測(cè)：

　 (1)X元素位于周期表中第_______周期，________族，為_______元素(金屬或非金屬)

　 (2)寫出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式_______________、_____________，并估

　　　　 計(jì)后者為_____________(酸性或堿性)

　 (3)它與氯氣反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式為_________________。