29、(14分)膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料�，F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：

⑴　　 A物質(zhì)可選用___________(填字母)。

a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄/ Dc．濃FeCl₃溶液　 　　d．濃HNO₃

⑵ I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

⑶ II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________________________；

其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若你是該工程師，將對(duì)所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)？請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄗh_______________　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(12分)A、B、C、D四種物質(zhì)都是短周期非金屬氣體單質(zhì)，且A是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的共價(jià)化合物甲、乙、丙，每個(gè)甲、乙、丙的分子中都含有10個(gè)電子。B與C在放電條件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一種元素。這些單質(zhì)和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

據(jù)此，回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的電子式：C_______甲________。

⑵ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙+A→甲+B　 _____________________________________________；

②丁+丙→乙+C　 _____________________________________________；

⑶ 甲、乙、丙三種物質(zhì)中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

判斷依據(jù)是_________________________________________。

27、(9分)一定溫度下，分別往容積均為5L的甲(恒壓容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，則得

乙容器中N₂O₄ 的濃度為0.09mol·L^-1。經(jīng)過60s，乙容器中反應(yīng)

到平衡。(反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)

⑴　　 出現(xiàn)紅棕色的原因(用化學(xué)方和式表示)是：　　　　　　　

⑵前2s內(nèi)乙容器中以N₂O₄的溶度變化表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　 。

⑶達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間　　　 60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同)；容器內(nèi)的N₂O₄的濃度甲　　 乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲　　　 乙。

⑷若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是　　　　　　　 (填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積　　　

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄　

26、(8分)(用化學(xué)式填空)在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)____________；碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_____________；硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_____________；亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)__________。

25、(13分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。

⑴配制待測(cè)液：將1.7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所用的主要儀器有________________________________________。

⑵滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______式滴定管，滴定管洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是____________________________________________________________________。

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視__________________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是(選序號(hào))_________。

A、由黃色變?yōu)榧t色　 B、由黃色變?yōu)槌壬��?C、由淺紅色變?yōu)闊o色　 D、由無色變?yōu)榧t色

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

⑶純度計(jì)算：

NaOH溶液的濃度為______________mol/L，燒堿樣品的純度為____________。

⑷對(duì)幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_________________。

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

24、將0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A、c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B、c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C、c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

江蘇省通州高級(jí)中學(xué)2004-2005年度(上)

高一實(shí)驗(yàn)班期終調(diào)研測(cè)試

第 二 卷(非選擇題78分)

選擇題答案：

23、弱電解質(zhì)的電離存在著電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比稱為電離度。在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積(Kw)和電離度(HCl和NH₄Cl分別用α_A和α_B表示)的敘述正確的是

A、Kw相等，α_B ==α_A　　　　　 B、Kw不等，α_B ==11α_A

C、Kw相等，α_B ==α_A　　　 D、Kw相等，α_B ==α_A

22、100℃時(shí)水的離子積Kw=1×10^-12。這時(shí)將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為

A、12　　　　　　　 B、14　　　　　　　 C、13　　　　　　　 D、15

21、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A₂(g)+ B₂(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說法是

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率　 B．P₃<P₄，Y軸表示A₂的濃度

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A、c(HCN)＜c(CN^－)　　　　 　　　　　B、c(Na⁺)＞c(CN^－)

C、c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　D、c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol/L