6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

(　)

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－===CaSO₃↓+2HClO

C．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：

NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H₂SO₄混合：

Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO===CaSO₄↓+H₂O

解析：A項(xiàng)，稀HNO₃能將－2價(jià)的S氧化；B項(xiàng)，HClO能將+4價(jià)S氧化；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為Ca²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===CaSO₄↓+2H₂O.

答案：C

5．離子方程式CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O表示

(　)

A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

解析：CO只代表可溶性的碳酸鹽，而H⁺只代表強(qiáng)酸而不是一切酸，如CH₃COOH等弱酸應(yīng)用分子式表示．

答案：D

4．下列離子方程式正確的是

(　)

A．氯氣通入冷水中：Cl₂+H₂OCl^－+ClO^－+2H⁺

B．氨氣通入醋酸溶液中：

CH₃COOH+NH₃===CH₃COONH₄

C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

HCO+OH^－===CO+H₂O

D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^－===H₂O

解析：A選項(xiàng)錯(cuò)．Cl₂與H₂O反應(yīng)生成物為HCl和HClO，其中HClO屬弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子；B選項(xiàng)錯(cuò)，在溶液中，生成物CH₃COONH₄屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式；C選項(xiàng)錯(cuò)，Ca(HCO₃)₂與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，Ca²⁺與HCO應(yīng)全部參加反應(yīng)，生成物有沉淀CaCO₃，該選項(xiàng)違背事實(shí)，D選項(xiàng)符合題意．

答案：D

3．下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是

(　)

A．熔化的NaOH　 　　　　　　　　　 B．1 mol/L H₂SO₄

C．0.1 mol/L醋酸　 　　　　　　　　　 D．KCl固體

解析：前三項(xiàng)物質(zhì)均能導(dǎo)電，而KCl固體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電．

答案：D

2．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是

(　)

A．FeBr₂與Cl₂

B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃

D．NaHCO₃與Ca(OH)₂

解析：B項(xiàng)，只發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O；A項(xiàng)，Cl₂少量時(shí)先氧化Fe²⁺，足量時(shí)Cl₂將Br^－、Fe²⁺都氧化；C項(xiàng)，H⁺少量時(shí)生成HCO，H⁺足量時(shí)生成CO₂和H₂O；D項(xiàng)NaHCO₃少量時(shí)：HCO+Ca²⁺+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，NaHCO₃足量時(shí)：2HCO+Ca²⁺+2OH^－===2H₂O+CaCO₃↓+CO.

答案：B

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

(　)

A．CH₃CH₂COOH　　　　B．Cl₂

C．NH₄HCO₃　 　　　　　　　　　　　　 　D．SO₂

解析：A、C為電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

答案：D

13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．(已知：2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________．

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8.

(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^－反應(yīng)使溶液變紅色．

(3)Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO₄>Cl₂，d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl₂>FeCl₃，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO₄>Cl₂>FeCl₃.

答案：(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色　溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

0．100 mol/L×0.100 L×＝0.0150 mol.

V(Cl₂)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.

答案：(1)①2�、�0.64　(2)0.336

0．2x mol×(4－)＝0.4 mol，x＝2

n(MnO)×5＝0.4 mol

n(MnO)＝0.08 mol

由電荷守恒可知：n(H⁺)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2，故n(H⁺)＝0.64 mol.

(2)FeBr₂電離出的Fe²⁺和Br^－都能被Cl₂氧化，其反應(yīng)方程式為2FeBr₂+3Cl₂===2FeCl₃+2Br₂，根據(jù)此化學(xué)方程式可知，2 mol FeBr₂與3 mol Cl₂完全反應(yīng)，故至少需要Cl₂

12．(2009·廣東茂名調(diào)研)(1)已知下列變化過(guò)程中，0.2 mol R_xO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．

R_xO+MnO+H⁺―→RO₂+Mn²⁺+H₂O

①x值為_(kāi)_______．

②參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.

(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應(yīng)完全，則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂________升．

解析：(1)由得失電子守恒可知：