題目列表(包括答案和解析)
6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
( )
A.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:
NH3·H2O+CO2===NH+HCO
D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:
Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O
解析:A項(xiàng),稀HNO3能將-2價(jià)的S氧化;B項(xiàng),HClO能將+4價(jià)S氧化;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O.
答案:C
5.離子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O表示
( )
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
解析:CO只代表可溶性的碳酸鹽,而H+只代表強(qiáng)酸而不是一切酸,如CH3COOH等弱酸應(yīng)用分子式表示.
答案:D
4.下列離子方程式正確的是
( )
A.氯氣通入冷水中:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
B.氨氣通入醋酸溶液中:
CH3COOH+NH3===CH3COONH4
C.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:
HCO+OH-===CO+H2O
D.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-===H2O
解析:A選項(xiàng)錯(cuò).Cl2與H2O反應(yīng)生成物為HCl和HClO,其中HClO屬弱酸,應(yīng)寫(xiě)成分子;B選項(xiàng)錯(cuò),在溶液中,生成物CH3COONH4屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫(xiě)成離子形式;C選項(xiàng)錯(cuò),Ca(HCO3)2與過(guò)量的NaOH反應(yīng),Ca2+與HCO應(yīng)全部參加反應(yīng),生成物有沉淀CaCO3,該選項(xiàng)違背事實(shí),D選項(xiàng)符合題意.
答案:D
3.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是
( )
A.熔化的NaOH B.1 mol/L H2SO4
C.0.1 mol/L醋酸 D.KCl固體
解析:前三項(xiàng)物質(zhì)均能導(dǎo)電,而KCl固體中無(wú)自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電.
答案:D
2.下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是
( )
A.FeBr2與Cl2
B.Ba(OH)2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3
D.NaHCO3與Ca(OH)2
解析:B項(xiàng),只發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;A項(xiàng),Cl2少量時(shí)先氧化Fe2+,足量時(shí)Cl2將Br-、Fe2+都氧化;C項(xiàng),H+少量時(shí)生成HCO,H+足量時(shí)生成CO2和H2O;D項(xiàng)NaHCO3少量時(shí):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,NaHCO3足量時(shí):2HCO+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO.
答案:B
1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
( )
A.CH3CH2COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
解析:A、C為電解質(zhì),B既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).
答案:D
13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求.某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好.(已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______.
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________.
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.
(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________.
解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8.
(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)使溶液變紅色.
(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4>Cl2,d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3.
答案:(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
0.100 mol/L×0.100 L×=0.0150 mol.
V(Cl2)=0.0150 mol×22.4 L/mol=0.336 L.
答案:(1)①2、0.64 (2)0.336
0.2x mol×(4-)=0.4 mol,x=2
n(MnO)×5=0.4 mol
n(MnO)=0.08 mol
由電荷守恒可知:n(H+)×1-0.08 mol×1-0.2 mol×2=0.08 mol×2,故n(H+)=0.64 mol.
(2)FeBr2電離出的Fe2+和Br-都能被Cl2氧化,其反應(yīng)方程式為2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2,根據(jù)此化學(xué)方程式可知,2 mol FeBr2與3 mol Cl2完全反應(yīng),故至少需要Cl2
12.(2009·廣東茂名調(diào)研)(1)已知下列變化過(guò)程中,0.2 mol RxO參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子.
RxO+MnO+H+―→RO2+Mn2++H2O
①x值為_(kāi)_______.
②參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反應(yīng)完全,則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2________升.
解析:(1)由得失電子守恒可知:
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