8．某烴的分子式為C₁₀H₁₄，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有(　)

A．2種　 B．3種

C．4種　 D．5種

[解析]　由分子式C₁₀H₁₄知其分子結構中不飽和程度很大，可能含有苯環(huán)，再根據(jù)其性質分析，該烴應為苯的同系物，由于-C₄H₉有4種結構，又

不能被酸性KMnO₄氧化，故符合條件的烴有3種。

[答案]　B

7．烷烴是烯烴R和氫氣1∶1發(fā)生加成后的產物，則R可能的結構簡式有(　)

A．4種　 B．5種

C．6種　 D．7種

[解析]　先對烷烴進行編號：

烯烴加氫前原雙鍵位置可能在3、7,3、4,4、8,4、5,5、6間，共5種，所以R可能的結構簡式有5種。

[答案]　B

5．1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應，生成1 mol氯代烷，1 mol 該氯代烷能和6 mol Cl₂發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是(　)

A．CH₃CH===CH₂　 B．CH₃CCH

C．CH₃CH₂CCH 　D．CH₂===CHCH===CH₂

[解析]　1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應，生成1 mol氯代烷，則該鏈烴中含有2個或1個、；又知生成的氯代烷1 mol 能和6 mol Cl₂發(fā)生完全取代反應，可知該氯代烷分子中含有6個氫原子，則原鏈烴中有4個氫原子。據(jù)此可知符合題意的只有B。

[答案]　B

[解析]　乙烯基乙炔分子既有又有，根據(jù)同系物概念，A錯誤；含不飽和鍵能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色，B正確；該物質加氫后只生成正丁烷，C正確；D[答案]　A

4．在分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面(　)

A．18　 B．19

C．20　 D．21

[解析]　將原有機物的結構簡式改寫為：

已知CH₄、C₂H₂、C₂H₄、分子的空間構型和-CH₃(或-CF₃)中的單鍵能旋轉，即-CH₃(或-CF₃)上最多有2個原子(包括一個碳原子和一個氫原子)能落到題目提供的平面上。因此，最多可有20個原子共平面。

[答案]　C

3．分子式為C₆H₉Br的有機物其結構不可能是(　)

A．含有一個雙鍵的直鏈有機物

B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物

C．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含有一個三鍵的直鏈有機物

[解析]　該有機物的Ω＝＝2，A項中只有一個不飽和度。

[答案]　A

2．下列化學用語表達不正確的是(　)

①丙烷的球棍模型　

②丙烯的結構簡式為CH₃CHCH₂

③某有機物的名稱是2,3－二甲基戊烷

④與C₈H₆互為同分異構體

A．①②　 B．②③

C．③④　 D．②④

[解析]�、诓徽�確，丙烯的結構簡式為CH₃CHCH₂，不能省略；④不正確，C₈H₆是一個分子式，不是一種具體物質；①正確；2,3－二甲基戊烷的結構簡式為

(CH₃)₂CHCH(CH₃)CH₂CH₃，命名對，③正確。

[答案]　D

1．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是(　)

A．氯水　　　　B．己烯

C．苯　 D．KI溶液

[解析]　使溴水褪色可分為發(fā)生化學反應褪色，也可以發(fā)生萃取作用水層無色。題中B與溴水發(fā)生加成反應，D與溴之間發(fā)生置換反應，A與溴水不反應且不分層，只有苯將溴從水中萃取出來，水層幾乎無色。

[答案]　C

10．(2009年廣東高考)銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外電子排布式為____________________。

　(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為　　。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是　　(填字母)。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　　　　　　。

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的　　(填“高”或“低”)，請解釋原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)電子排布為結構化學中的重點。特別是24號、29號等存在半滿和全滿狀態(tài)的元素。Cu2+應先寫出Cu原子的電子排布，然后從外向內失去2個電子。

(2)對O2-個數(shù)的計算，面上的按算，頂點上按算，棱上按算，體心按1個算，可得O^2－個數(shù)為：×8+×2+×4+1＝4(個)。

(3)H₂O中氧原子采用sp³雜化，SO₄^2－中的氧不是。CuSO₄應是離子晶體，不是分子晶體。

(4)NH₃中的N原子的孤對電子提供電子，Cu²⁺提供空軌道，形成配位鍵，而NF₃中N原子的孤對電子被F元素吸引。

(5)離子晶體中，離子鍵越短，離子鍵越強，離子化合物熔點越高。

[答案]　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹

(2)4　(3)BD

(4)F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子

(5)高　Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O^2－的半徑比S^2－小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高

9．下圖為CsF₂、H₃BO₃(層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為　　。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是　　，H₃BO₃晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________。

(3)由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，每個銅原子與其相鄰的銅原子數(shù)為________。

(4)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________________。

[答案]　(1)8　(2)O　1∶6　(3)12　(4)H₃BO₃　分子間作用力

8．現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。

(2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。

①有金屬光澤　 ②導電性

③導熱性　 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。

①硬度小　 ②水溶液能導電

③固體能導電　 ④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　。

[解析]　通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質，應用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。

[答案]　(1)原子　共價鍵　(2)①②③④　(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)

(4)②④　(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na⁺)<r(K⁺)<r(Rb⁺)<r(Cs⁺)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高