2．下列各組物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是

A、生了銹的鐵塊放入稀H₂SO₄中　 B、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉

C、 FeO放入稀HNO₃中　　　　　 D、Fe放入HNO₃溶液中

1、下列物質(zhì)發(fā)生反應時其離子方程式正確的是

　　 A.鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　 　B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

　　 C. Fe(OH)₃跟鹽酸反應：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　 D. FeS跟稀哨酸反應：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

3、銅鹽(CuCl₂、CuSO_4、等)

(1)顏色：無水CuCl₂呈　　　 ，硫酸銅晶體(又稱　 礬或　 礬)呈藍色，其濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色(為什么？)無水硫酸銅呈白色。常用無水硫酸銅白色粉末檢驗　　　 的存在。

(2)化學性質(zhì)

①水解性(其水溶液顯弱　 性)：

②氧化性，與金屬單質(zhì)反應：

③與強堿反應：

④膽礬受熱可失去結(jié)晶水變成白色粉末，過熱時，會進一步分解。

⑤可溶性銅鹽能與H₂S或Na₂S反應生成黑色的　　　 沉淀，它難溶于強酸，常用于　　 的檢驗。

⑥易形成絡離子([Cu(H₂O)₄]SO_4、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺)

[思考]在硫酸銅溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象是什么？寫出相關(guān)方程式

2、Cu(OH)₂

(1)難溶性堿，可與酸反應：。

(2)受熱易分解：

(3)有弱氧化性，用于醛基化合物的檢驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)制備：

1、氧化物

CuO是不溶于水的堿性氧化物，具有較強的氧化性，在加熱時能被CO、H₂、C等還原，可與酸反應，Cu₂O呈磚紅色，可用于制紅色玻璃，本身較穩(wěn)定，但在酸液中易發(fā)生歧化反應.

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　　　　　

3、化學性質(zhì)：

(1)與非金屬單質(zhì)(O₂、S、Cl₂)反應

[思考]如何除去混在H₂、CO中的少量O₂？

(2)與O₂、CO₂、H₂O的作用(在潮濕的空氣中銅可生成銅綠)

(3)與酸的反應

①與稀鹽酸、稀硫酸不反應

②與濃硫酸反應：

③與硝酸反應：

(4)與鹽溶液反應(FeCl₃溶液)

2、物理性質(zhì)：純銅呈　　　 色，屬有色金屬，導電導熱性、延展性良好，焰色反應呈　　 色。

1、原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)為　　 ，簡化電子排布式為　　　　　 位于元素周期表中第　 周期、第　　 族，最外層有　 個電子，常見化合價有　 、　 價。

[思考]請寫出離子反應式(沒離子反應式的寫化學方程式)：

(1)FeO與稀HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₂與H₂O₂/H⁺　　　　　　　　　　　　

(2)Fe(OH)_3、與氫碘酸　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₃與H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　

用FeCl₃溶液制Fe(OH)₃膠體　　　　　　　　　　　　　　　　

3．Fe²⁺ 與Fe³⁺ 的檢驗方法

[思考] (1)配制FeSO₄溶液時，需加入　　　　　　 和　　　 　　　　，其作用分別是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　(2)制取Fe(OH)₂時，為什么要用新制的FeSO₄溶液？為什么要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入液面以下？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (3)燒過菜的鐵鍋未及時洗干凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物]，試用有關(guān)的電極反應式和化學方程式表示Fe(OH)₃的生成過程。