11、今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量是(　　 ) (A)5.6g　　　 (B)8.4g　　　　　 (C)11.2g　　　 (D)16.8g [簡析]兩種酸都完全反應(yīng)時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量比是1∶2�，F(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫酸，鐵不足。所以8.4g<W_鐵<16.8g　 選C.

10、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl₂反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K⁺、Cl¯、Br^¯物質(zhì)的量濃度之比為　 (　 ) (A)3:2:1　　 (B)3:2:2　　　　 (C)5:4:2　　　 (D)4:3:2 [簡析]題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK⁺=nCl¯+nBr^¯，對照選項只能選A。

9、　　 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應(yīng)后放出V L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是(　　 ) (A)40：14：110：7　　　　　　 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14　　　　　　 (D)20：7：55：21 [簡析]b L為SO₂，V L為H₂S，由2H₂S+SO₂=3Sâ+2H₂O，可知： b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。

8、　　 密度為1.45g/ml的H₂SO₄溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直到SO₄^2-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H₂SO₄溶液的質(zhì)量相等，則原來H₂SO₄溶液的濃度為(　　　 ) (A)29.6%　　 (B)42.1%　　　　 (C)12.4mol　　 (D)6.22mol/L [簡析]解題思路同上，選B、D。

7、　　 向KI溶液中加入AgNO₃溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 ) (A) 50%　　　 (B) 67.3%　　　　 (C)72.3%　　　 (D)75.6% [簡析]這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I^-的質(zhì)量=NO₃^-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO₃溶液的質(zhì)量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO₃溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO₃為1mol是170g。所以AgNO₃%= 　×100%=72.34% 選C。

6、　　 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂和H₂共a L，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 (　 　　) (A) b= a/11.2　　　　　　　　 (B) b< a/22.4　 (C) b> a/22.4　 (D) b> a/11.2 [簡析]此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na⁺或Cl原子守恒去解。不論Cl₂、H₂誰過量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物�？傆衝Na⁺=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

5、　　 O₂和Cl₂的混合氣體500mL，使H₂在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H₂(標(biāo)況)的體積為(　　 ) (A) 448mL　　 (B) 460mL　　　　 (C) 472mL　　　 (D) 720mL [簡析]此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl₂，完全反應(yīng)時需H₂500mL，若都是O₂，則需H₂更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。

4、　　 0.1mol/L的H₂SO₄ 10mL和0.2mol/L的BaCl₂溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 (　 ) (A) [H⁺]>[Cl¯]>[SO₄^2-]>[OH^-]　 　 (B) [SO₄^2-]>[Ba²⁺]>[H⁺]>[OH^-] (C) [Cl¯]>[H⁺]>[Ba²⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]　 (D) [H⁺]>[Cl¯]>[Ba²⁺]=[SO₄^2-]>[OH^-] [簡析]高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[Cl¯]最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。

3、　 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO₃溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 ) (A)24.1%　　 (B)40.3%　　　　 (C)25.9%　　　 (D)37.4% [簡析]原溶液中加入AgNO₃溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K⁺換成了Ag⁺，利用差量法就可求出K⁺的物質(zhì)的量。 =0.04mol　　 則K⁺%= ×100%=40.3%　 選B。

2、　 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中[H⁺]與[SO₄^2-]之比為(　 ) (A) 1:7　　　 (B) 1:4　　　　　 (C) 1:2　　　　 (D) 1:3 [簡析]設(shè)原溶液H₂SO₄為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO₄為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H₂SO₄) : n(CuSO₄)=1:7，所以[H⁺] : [SO₄^2-]=1 : 4,故選(B)