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1.[2010•全國卷2理數(shù)]將標(biāo)號為1，2，3，4，5，6的6張卡片放入3個不同的信封中．若每個信封放2張，其中標(biāo)號為1，2的卡片放入同一信封，則不同的方法共有(　 )

A.12種　　　　　 B.18種　　　　　 C.36種　　　　　 D.54種

[答案]B

[解析]標(biāo)號1,2的卡片放入同一封信有種方法；其他四封信放入兩個信封，每個信封兩個有種方法，共有種，故選B.

試題詳情

21．為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

試題詳情

20．(共11分)抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH₃COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺＝□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂+2+2H⁺＝I₂+2H₂O　　

③CH₃COOOH+2+2H⁺ ＝ CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂ + 2S₂O₃^2- =2I^- + S₄O₆^2-

請回答以下問題：

(l)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平系數(shù)填入以下方框內(nèi))：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺＝□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(2)用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺＝□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(3)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(反應(yīng)④)選用的指示劑是____________________。

(4)取b₀L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L(反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng))。另取b₀L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂(反應(yīng)②和③)。再用濃度為a₂mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示)。c₀＝ _______________ mol·。

(5)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________(填是或否)

試題詳情

19．按下列要求填空(共12分)

①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

　氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。

③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^－、S²^－、NO₃^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中　　 __　　 __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。