一項(xiàng)是符合題目要求的．

1．已知等差數(shù)列的首項(xiàng)為3，公差為2，則的值等于

　 　　 A．1　　 　　　　　　　　　　 B．14 　　　　　　　　　　　 C．15　　 　　　　　　　　 D．16

3、周期表中部分規(guī)律總結(jié)

(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；

最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；

最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He例外)。

(2)同周期第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)：

①第1-3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；

②第4、5周期相差11；

③第6、7周期相差25。

(3)同主族相鄰元素的原子序數(shù)：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

(4)由序數(shù)確定位置的方法：₂He ，₁₀Ne,₁₈Ar ,₃₆Kr, ₅₄Xe,₈₆Rn

縱列數(shù)=原子序數(shù)-比其小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)。

(5)除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(或偶)數(shù)。

(6)若主族元素族序數(shù)為m周期數(shù)為n,則

當(dāng)m/n<1時(shí)，為金屬元素，m/n值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；

當(dāng)m/n=1時(shí)，為兩性元素(氫除外)；

當(dāng)m/n>1時(shí)，為非金屬元素，m/n值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)

(7)周期表中特殊位置的元素

�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；3倍的元素：O；

　③周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li； 3倍的元素：Na

　④最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si；3倍的短周期元素：S；

⑤除H外，原子半徑最小的元素：F；短周期中其離子半徑最大的元素：S；　

⑥最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。

3、元素周期表分區(qū)

幾個(gè)量的關(guān)系：

(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)

(2)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)=能級(jí)組數(shù)，每周期元素?cái)?shù)目=該能級(jí)組容納電子總數(shù)。

(3)族的序數(shù)=特征電子數(shù)之和

a.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)(F無(wú)正價(jià)，O一般也無(wú)正價(jià))

b. ⅢB到ⅦB和Ⅷ族的第一列：最高能級(jí)組中的電子總數(shù)=族數(shù)　 如：鈧[Ar] 3d¹4s²

ⅠB和ⅡB：最外層電子數(shù)=族數(shù)　 如： 銅 ₂₉Cu　 [Ar]3d¹⁰4s¹ 鐵[Ar]3d⁶4s²

(4) 非金屬元素|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|=8

實(shí)例：已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫(xiě)出該元素的基態(tài)原子的電子排布式、元素的名稱(chēng)、符導(dǎo)和原子序數(shù)。

解：元素位于第五周期，故電子的最高能級(jí)組是第五能級(jí)組；元素是ⅥA族的，故最外層電子數(shù)應(yīng)為6，故有5s²5p⁴；ⅥA族屬于p區(qū)，其4d一定是全充滿的。電子結(jié)構(gòu)式為[Kr]4d¹⁰5s²5p⁴，元素名稱(chēng)是碲，符導(dǎo)Te，核外共有52個(gè)電子，原子序數(shù)是52。

2、元素周期

表的結(jié)構(gòu)　　　　　　　 周期(7個(gè)橫行) ②、長(zhǎng)周期(四、五、六周期)

　　　　　　　　　 　　　　　�、�、不完全周期(第七周期)

周期表結(jié)構(gòu)　　　　　　　　　　 ①、主族(ⅠA-ⅦA共7個(gè))

　　　　　　 　　　　　　　　族(18個(gè)縱行) �、�、副族(ⅠB-ⅦB共7個(gè))

③、Ⅷ族(8、9、10縱行)

④、零族(稀有氣體)　　　　　　　　

1、 鮑林近似能級(jí)圖與周期表的關(guān)系：　 　　　　　　　能級(jí)組　 周期　　 元素個(gè)數(shù)

近似能級(jí)圖：按原子軌道能量高低順序排列的圖。　 能級(jí)組：能量相近的能級(jí)劃為一組

能級(jí)組內(nèi)各軌道能量相近，不同能級(jí)組之間能量差別較大。能級(jí)組的劃分是造成元素周期表中元素劃分為周期的本質(zhì)原因。

①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

排列原則 　�、�、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；

　　　　　　　　　　　　 �、�、把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別除外)排成一個(gè)縱行。

①、短周期(一、二、三周期)

3、核外電子排布的表示方法：

(1)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖

實(shí)例：Cl原子 　　　　Cl^-離子

(2)電子排布式：在能級(jí)符號(hào)的右上方用數(shù)字表示該能級(jí)上排布的電子數(shù)的式子。

實(shí)例：氯：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 鈧：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

(注：ns² 表示該原子核外的n能層數(shù) 的s能級(jí)有兩個(gè)電子)

為避免電子結(jié)構(gòu)過(guò)長(zhǎng)，通常把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層寫(xiě)成“原子芯”(原子實(shí))，并以稀有氣體符號(hào)加方括號(hào)表示。

　　 實(shí)例： 氯： 　[Ne]3s²3p⁵ 　　　鈧： [Ar] 3d¹4s²

價(jià)電子排布式：只標(biāo)出基態(tài)原子的外圍電子排布�！� 實(shí)例：氯：3s²3p⁵

[注意區(qū)別]電子式和電子排布式

　　 實(shí)例：₁₁Na 的電子式為　 Na·　　 電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹

(3)　　　 軌道表示法，它用一個(gè)圓圈或一個(gè)小方格表示一個(gè)原子軌道，在它們的下面或上面注明該軌道的能級(jí)，用向上或向下的箭頭表示電子的自旋狀態(tài)。軌道表示式：用方框表示原子軌道，框內(nèi)的箭頭表示電子的式子。

　1s　　 2s　　　　 2p

實(shí)例：₆C，排布為 ↑↓　 ↑↓　　　　　　　　　 Mg:

2、基態(tài)原子的電子排布的三個(gè)原理

(1)能量最低原理：基態(tài)原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，電子總是優(yōu)先排布在能量最低的原子軌道里，然后再依次進(jìn)入能量逐漸升高的原子軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。

構(gòu)造原理：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 三層以上的電子層中出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，對(duì)核外電子排布的影響很大。

規(guī)律：①能量順序按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 5d 6p 7s……

能量由低到高

即按照ns (n-2)f (n-1)d np順序排列

　　　 ②能量高低1s<2s<3s ……　　 2p<3p<4p……　　　 ns<np<nd<nf

實(shí)例：₁₇Cl的電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；若寫(xiě)為1s¹2s²2p⁶3s²3p⁶則違背了能量最低原理

(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反。

實(shí)例：氮原子的軌道表示式是：1s　　 2s　　　 2p

(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同(或平行)�！　　　　　　　� 1s　 2s　　 2p　　　　　 1s　 2s　　 2p

洪特規(guī)則的特例：對(duì)于同一個(gè)能級(jí)當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)是比較穩(wěn)定的�！　　　　　　� 全充滿：p⁶,d¹⁰,f¹⁴

相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)　　　 半充滿：p³,d⁵,f⁷

全空：p⁰,d⁰,f⁰

實(shí)例：鉻 ₂₄Cr　 [Ar]3d⁵4s¹　　　 銅 ₂₉Cu　 [Ar]3d¹⁰4s¹

1、能層和能級(jí)

在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子能量也可能不同，還可以分成不同的能級(jí)。

(1)　　　 任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)

(2)　　　 s、p、d、f……的軌道數(shù)依次是1、3、5、7……

(3)　　　 s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是其軌道數(shù)1、3、5、7……的兩倍

(4)　　　 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n²個(gè)。

(5)　　　 最外層最多容納8個(gè)電子；次外層最多容納18個(gè)(若此外層為1或2，最多只能有2或8個(gè)電子)；倒數(shù)第三層最多只有32個(gè)電子(若該層n=1，2，3，最多只能有2，8，18個(gè)電子)

2、電子云和原子軌道：

　 量子力學(xué)中：電子質(zhì)量非常小，運(yùn)動(dòng)速度非常快，不可能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定電子運(yùn)動(dòng)的速度和空間位置，沒(méi)有確定運(yùn)動(dòng)軌道，只能采用統(tǒng)計(jì)的方法，作出幾率性的判斷。

電子云是用小黑點(diǎn)的疏密表示在一定時(shí)間間隔內(nèi)電子在原子核外電子出現(xiàn)概率的統(tǒng)計(jì)。

其規(guī)律是：在離核近的地方小黑點(diǎn)密度大，表示電子在此出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；離核遠(yuǎn)的地方小黑點(diǎn)密度小，表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。

注意：氫原子電子云示意圖中的小黑點(diǎn)只是表示氫原子核外的一個(gè)電子曾經(jīng)在這里出現(xiàn)過(guò)，而絕不是無(wú)數(shù)個(gè)電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道。原子軌道是用來(lái)描寫(xiě)原子核外電子在空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖象。

S軌道是球形的；P軌道是紡錘形的有3個(gè)軌道，它們互相垂直分別以Px、Py、Pz為符號(hào)。

能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑就越大。

1、基態(tài)和激發(fā)態(tài)

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。

電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜。許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。

[練習(xí)]當(dāng)氫原子中的電子從2p能級(jí)，向其他低能量能級(jí)躍遷時(shí)　　　　　　　　　 (　　 )

A. 產(chǎn)生的光譜為吸收光譜　　　　　　　　　　 B. 產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

C. 產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2 條　　　　　　 D. 電子的勢(shì)能將升高.