Question

某同學(xué)進(jìn)行鎂與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表

次數(shù)	鎂（g）	硫酸（mL）	硫酸鎂（g）
1	2	70	10
2	4	70	？
3	6	70	30
4	8	70	31.2
5	10	70	？

試回答下列問題：
（1）上表中第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生

 

g硫酸鎂；
（2）根據(jù)上表判斷

 

次實(shí)驗(yàn)中有過剩的鎂；
（3）請通過化學(xué)方程式計(jì)算，與70mL硫酸恰好完全反應(yīng)，需要鎂的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，由1可知2g鎂可生成硫酸鎂10g，所以可判斷鎂的不足情況，酸有剩余即鎂完全反應(yīng)后酸還有剩余的過程，利用表中的數(shù)據(jù)分析可完成相關(guān)的判斷．

解答：解：（1）由1可知2g鎂可生成硫酸鎂10g，由3可知隨著金屬鎂的質(zhì)量增加，生成硫酸鎂的質(zhì)量還在增加，所以說明2中金屬完全反應(yīng)，酸有剩余，所以4g金屬鎂反應(yīng)可生成硫酸鎂的質(zhì)量為20g；故填：20；
（2）由1可知2g鎂完全反應(yīng)可生成硫酸鎂10g，所以實(shí)驗(yàn)4中如果8g金屬鎂完全反應(yīng)應(yīng)該生成40g硫酸鎂，而事實(shí)卻生成31.2g硫酸鎂．說明鎂沒有完全反應(yīng)，硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)5中金屬也有剩余；故填：4、5；
（3）與70mL硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鎂的質(zhì)量為31.2g，需要鎂的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24       120
x        31.2g

24

x

=

120

31.2g

x=6.24g
答：需要鎂的質(zhì)量是6.24g．

點(diǎn)評(píng)：該題是對(duì)數(shù)據(jù)分析知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是找到數(shù)據(jù)中反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維能力的綜合知識(shí)考查題．