Question

向一定質(zhì)量的CaCl₂和HCl混合溶液中滴加10%Na₂CO₃溶液至過量，充分反應(yīng)后，如圖圖象中正確的是（x軸表示Na₂CO₃溶液質(zhì)量（　�。�

• A、
   CaCO₃沉淀質(zhì)量和Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系圖
• B、
  溶液中水的質(zhì)量和Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系圖
• C、
  溶液中NaCl質(zhì)量和Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系圖
• D、
  溶液質(zhì)量和Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系圖

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：向一定量的鹽酸與CaCl₂的混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，在有鹽酸的情況下，碳酸鈉不能與氯化鈣形成沉淀；因此，碳酸鈉先與溶液中鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，待鹽酸反應(yīng)完全后，開始與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此逐項分析判斷．

解答：解：A、在有鹽酸的情況下，碳酸鈉不能與氯化鈣形成沉淀；碳酸鈉先與溶液中鹽酸反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完全后，開始與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，至氯化鈣完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量不再改變；曲線與實驗事實相符，故A正確；
B、混合液中本來含有水，故起點正確，碳酸鈉先和鹽酸的同時產(chǎn)生水，等到鹽酸反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)不產(chǎn)生水，因此水的增加只來自與碳酸鈉溶液提供的水，因此水增加的幅度會變小，但不會不變，因此曲線與實驗事實不相符，故B錯誤；
C、碳酸鈉和鹽酸及氯化鈣反應(yīng)都是106份的碳酸鈉生成117份的氯化鈉，增加的幅度應(yīng)該相同，因此曲線與實驗事實不相符，故C錯誤；
D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是73份的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生44份的二氧化碳，因此溶液會增加29份；而碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)是111份的氯化鈣產(chǎn)生100份的碳酸鈣，因此溶液會增加11份，因此溶液先增加的幅度大，后增加的幅度小，等碳酸鈉過量，則增加的幅度變大，因此曲線與實驗事實相符，故D正確；
故選項為：AD．

點評：本題是對化學(xué)反應(yīng)結(jié)合坐標(biāo)的考查，對表示反應(yīng)過程的曲線進行分析時，要注意對曲線起點、折點及趨勢的分析，特殊是涉及到多個反應(yīng)時，起點、折點的特殊意義對于正確認(rèn)識反應(yīng)非常重要；解答本題關(guān)鍵是看清化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，掌握鹽酸和氯化鈣同時存在的情況下，加入的碳酸鈉是鹽酸先反應(yīng)完了后氯化鈣才與碳酸鈉反應(yīng)就可找到突破口解答該題．