Question

小明為測定Cu-Zn合金中銅的質量分布，做了如下實驗，取該合金的粉末32.5g與燒杯中，加入100g足量稀鹽酸充分反應后，燒杯內剩余物質總質量為132.1g，請你幫助他計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量．
（2）該合金中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和；則產(chǎn)生氫氣的質量為反應前各物質的質量總和-制取氫氣反應后的剩余物的質量；
（2）根據(jù)方程式以及氫氣的質量可以求得參加反應的鋅的質量，進而求出該合金中銅的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）反應前各物質的質量為：100g+32.5g=132.5g；根據(jù)質量守恒定律，所制得的氫氣質量為132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知產(chǎn)生氫氣的質量為0.4g；
設參加反應的鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得x=13g
該合金中銅的質量分數(shù)為：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%
答案：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量0.4g
（2）該合金中銅的質量分數(shù)60%

點評：本題考查了質量守恒定律的應用以及溶質質量分數(shù)的計算；解答本題的關鍵是確定氫氣的質量．