Question

某NaCI樣品在生產(chǎn)過(guò)程中可能含有殘余的MgCl₂、CaCl₂和Na₂S0₄三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行檢驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行，微溶性物質(zhì)為完全溶解）

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀A是（寫(xiě)化學(xué)式）

 

（2）實(shí)驗(yàn)步驟①的現(xiàn)象可以說(shuō)明混進(jìn)的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）

 

（3）實(shí)驗(yàn)證明，溶液B中一定存在的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）

 

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確認(rèn)CaCl₂是否殘留在了NaCl樣品中，請(qǐng)你利用溶液D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)判斷：（說(shuō)明選用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)框圖加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，因此A是硫酸鋇沉淀，則說(shuō)明含有硫酸鈉；向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀，因此說(shuō)明含有氯化鎂，產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鎂沉淀；證明氯化鈣可以利用碳酸鈉，看是否產(chǎn)生沉淀，據(jù)此分析完成相關(guān)的問(wèn)題．

解答：解：向溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，因此A是硫酸鋇沉淀，則說(shuō)明含有硫酸鈉；向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀，因此說(shuō)明含有氯化鎂，產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鎂沉淀；證明氯化鈣可以利用碳酸鈉，看是否產(chǎn)生沉淀，因此：
（1）沉淀A是硫酸鈉和氯化鋇產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO₄；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①的現(xiàn)象可以說(shuō)明混進(jìn)的物質(zhì)有硫酸鈉，與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
（3）實(shí)驗(yàn)證明，溶液B中一定存在的溶質(zhì)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉，及與氫氧化鎂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的氯化鎂；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程③是氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（5）根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法確定氯化鈣的存在，可以加入碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則含有氯化鈣，否則不含有；
故答案為：（1）BaSO₄；（2）Na₂SO₄；（3）NaCl  MgCl₂
（4）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（5）用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na₂CO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明原樣品中含有CaCl₂； 
若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明原樣品中沒(méi)有CaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)框圖結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．