Question

請依據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：Cl₂是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．Cl₂可用于消毒飲用水等．在實驗室里常用下述反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；生成物中氯元素的化合價分別為

 

．
（2）實驗室選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有

 

和

 

．
（3）如圖，在實驗室里制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

 

（填字母）；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是

 

．
（4）如圖，若選用B、E組合在實驗室可制取

 

氣體，反應(yīng)方程式為

 

．
（5）12.5g大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后，可生成二氧化碳?xì)怏w4.4g，請計算大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氣體的思路,氣體的凈化（除雜）,有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

解答：解：（1）氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水，配平即可；生成物中氯元素的化合價分別為：NaCl中-1價，NaClO中+1價；故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；-1價、+1價；
（2）氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，故答案為：反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)的條件；
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；故答案為：B；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：氧氣或氫氣；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（5）設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                        44
12.5g?x                    4.4g    

100

44

=

12.5g?x

4.4g

    x=80%  因此大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-80%=20%；
答：大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%； 
故答案為：20%

點評：本考點主要考查了元素的化合價、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．