某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)如圖所示裝置探究燃燒的條件，請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）檢查裝置氣密性后，燃燒匙中放入少量的白磷，小燒杯內(nèi)放入適量的碳酸鈉粉末，組裝好裝置．打開(kāi)彈簧夾，將溶液A緩慢加入到小燒杯內(nèi)，溶液A是，一段時(shí)間后，（填寫(xiě)后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象），關(guān)閉分液漏斗的活塞、彈簧夾，然后用凸透鏡加熱白磷，觀(guān)察到白磷不燃燒，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的目的是．
（2）停止加熱，輕輕振蕩裝置，一段時(shí)間后打開(kāi)彈簧夾，再用凸透鏡加熱白磷，觀(guān)察到白磷燃燒，白磷燃燒的原因是，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，常溫下A、B是黑色固體，B中兩種元素的質(zhì)量比是4：1；C的濃溶液可用作干燥劑；G俗稱(chēng)純堿；反應(yīng)②和③各能生成一種沉淀，且沉淀顏色不同．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式：．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的現(xiàn)象：．

檢驗(yàn)是否有氯離子存在時(shí)，先加入硝酸銀，再加入稀硝酸，第二次可不可以加入稀硫酸或稀鹽酸，為什么？

某工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過(guò)0.02mg/m³．某研究性學(xué)習(xí)小組利用“碘量法”測(cè)定某化工廠(chǎng)附近空氣中的二氧化硫的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【查閱資料】淀粉遇碘（I₂）變藍(lán)，遇氫碘酸（HI）不變色．氫碘酸為無(wú)色液體．
【測(cè)定原理】
碘溶液吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO₂+I₂+2H₂O═X+2HI．X的化學(xué)式為．
【測(cè)定步驟】
（1）取配制好的碘（I₂）溶液5.00mL（含I₂的質(zhì)量為6.35×10^-4 mg）于下述裝置中的反應(yīng)容器內(nèi)，并滴加2-3滴無(wú)色淀粉溶液．

（2）利用上述裝置到指定的測(cè)試點(diǎn)抽氣，每拉動(dòng)1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應(yīng)恰好完全為止，記錄抽氣的次數(shù)．抽氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是．實(shí)驗(yàn)中表明恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（3）換到不同地點(diǎn)再重復(fù)實(shí)驗(yàn)4次（每次所取碘溶液相同）．這樣做的目的是．
每次實(shí)驗(yàn)的抽氣次數(shù)記錄 如表．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
抽氣次數(shù)	42	38	36	44	40

【得出結(jié)論】

二氧化硫的含量	是否超標(biāo)

【交流與討論】
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)提議：可將插入碘溶液的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是．

某興趣小組為測(cè)定如圖1某品牌碳酸鈣藥片中碳酸鈣的含量，他們?nèi)×?片藥片，搗碎后，加入足量10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和所用稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將藥片搗碎的目的是；
（2）計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）圖2中m的值為．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸         B．堿        C．鹽
（2）已知Ⅰ．初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是．
（3）用pH試紙上測(cè)得該溶液的pH＞7，這瓶試劑不可能是．
（4）為了確定該溶液是哪種溶液，現(xiàn)進(jìn)行如表進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是   ，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是（要求類(lèi)別不同）．
（6）為了探究一瓶氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，計(jì)算此氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

三聚氰胺（C₃H₆N₆）是一種重要的化工原料，可由尿素[CO（NH₂）₂]發(fā)生如下反應(yīng)制取：6CO（NH₂）₂

一定條件

C₃H₆N₆+6X↑+3CO₂↑．推斷并計(jì)算：
（1）根據(jù)化學(xué)方程式推斷：X的化學(xué)式為．
（2）制取12.6g三聚氰胺，最少需要尿素的質(zhì)量．
（3）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．
（4）蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均為16%，16g三聚氰胺與多少克蛋白質(zhì)的含氮量相當(dāng)？

用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）爐具清潔劑中含有一種常見(jiàn)的堿是．
（2）金剛石、石墨、C₆₀的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)卻有很大差異，為什么？
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)用鹽，有劇毒，外觀(guān)與食鹽相似，其水溶液顯堿性，食鹽水溶液顯中性，現(xiàn)有兩瓶這兩種物質(zhì)的無(wú)色稀溶液，怎樣用pH試紙把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)？

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過(guò)測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為，其作用是；裝置丁中堿石灰的作用是．（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中
C．干燥二氧化碳
②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問(wèn)題，即使操作規(guī)范下也會(huì)造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是，其中NaOH溶液的作用是．
（2）沉淀法．
【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過(guò)量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)．證明CaCl₂過(guò)量（即Na₂CO₃已完全反應(yīng)）的方法是：靜置，向上層清液中滴加溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，證明CaCl₂過(guò)量；
③過(guò)濾、操作X、干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱(chēng)是，如果缺少此操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）．
④通過(guò)以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

能源、環(huán)境與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類(lèi)以化石燃料為主要能源，常見(jiàn)的化石燃料包括煤、和天然氣．天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式為．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀(guān)示意圖如圖所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為．
②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH₃+3O

點(diǎn)燃  .

6H₂O+．