20．2004年底，東南亞地區(qū)發(fā)生了罕見的海嘯災害，為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用．常用的措施有：
①加熱煮沸   ②消毒   ③過濾   ④自然沉降，較合理的順序為（　�。�

A．

④③②①

B．

④①③②

C．

③①②④

D．

③①④②

19．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）實驗儀器的名稱：a長頸漏斗；b酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，發(fā)生裝置應該選用A，該裝置有一處不足，請改正：試管口應放一團棉花．收集氧氣的方法有排水法和向上排空氣法；若用排空氣法收集氧氣，驗證氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，證明氧氣已滿．若用排水法收集氧氣，當看到氣泡從瓶口向外冒時時就證明已收滿．
（3）加熱高錳酸鉀制氧氣管口塞團棉花的原因是防止高錳酸鉀進入導氣管，某同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，實驗過程中及結束時，若發(fā)現(xiàn)試管破了，造成試管破裂的原因可能是：加熱時，試管沒有預熱等．（寫一條）

18．在題后橫線上簡要說明下列操作可能造成不良后果．
（1）滴管取用試劑后平放或倒置腐蝕膠帽；
（2）傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒有向著手心腐蝕標簽；
（3）用試管刷刷洗試管時，用力過猛搗碎試管底；
（4）實驗剩余的藥品放回原瓶污染藥品；
（5）用嘴吹滅酒精燈引起失火．

17．王小明同學在實驗室進行氧氣性質的實驗時需要0.8g氧氣，若他采用加熱高錳酸鉀的方法來制取，請計算他應稱取多少克高錳酸鉀進行反應？

16．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：

編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
Ⅰ	3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱	350
Ⅱ	xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱	370

Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ中x的值應為3.0．
[實驗結論]實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是MnO₂．
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是圖1中的e（填編號）．

[實驗結論]在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
[反    思]丙用圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內，電子天平示數(shù)的變化大小也能達到實驗目的．

15．鐵是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎，人類進步所必不可少的金屬材料．（1）看圖1回答，鐵元素的原子序數(shù)為26，相對原子質量為55.85．亞鐵離子（Fe²⁺）的核外電子數(shù)為24，質子數(shù)為26．
（2）健康人體內，總量4～5g的鐵元素主要以化合物形式存在，缺鐵會患上c（填字母）．
a．骨質疏松    b．甲狀腺疾病    c．貧血癥    d．侏儒癥
【實驗一】興趣小組通過圖2實驗研究鐵的冶煉

（3）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是在尾導管口處放置一點燃的酒精燈．
（4）試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）實驗一段時間后，觀察到B處澄清石灰水變渾濁；A處紅棕色固體變?yōu)楹谏�，小明將所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡．寫出反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，說明黑色固體物質c（填字母）．
a．不含鐵      b．一定全部是鐵       c．含有鐵

【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{600℃-680℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
【資料2】實驗研究表明：該實驗得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物
【實驗二】研究后興趣小組用圖3實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)

【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應，但吸收能力比石灰水強
（6）從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置C后面應連接D（選填裝置序號）
（7）鐵與四氧化三鐵的混合物10g充分反應后，玻璃管中剩余固體（單質鐵）的質量為7.6g．請計算10g黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)．

14．空氣中氧氣含量測定的再認識．

【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）．
（1）該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有BCD．
A．實驗過程中沒有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D．能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
【實驗回顧】（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），
寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，其反應類型為化合反應．
興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%．
【提出問題】（3）用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中
氧氣的含量？
【進行猜想】①裝置漏氣；
②紅磷的量不足，裝置內氧氣有剩余； …
【實驗與交流】（4）在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷（著火點240℃）和白磷（著火點40℃）進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為8.85%和3.21%．請從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結果的主要原因．白磷的著火點比紅磷的著火點低．
【實驗探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量．于是進行了實驗（裝置如圖3）．通過7天測得的數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的含量為19.13%．
【交流與反思】（5）與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優(yōu)點．a(chǎn)b（填字母）．
a．裝置內殘留的氧氣更少
b．反應更徹底，實驗結果更準確
c．鐵絲生銹比紅磷燃燒反應更快
【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查聞資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖4）．8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	燒杯內蒸餾水	燒杯內剩余蒸餾水
131mL	90.0mL	63.6mL

（6）請計算出空氣中氧氣含量20.2%（計算結果保留一位小數(shù)）．
【結論與反思】（7）通過上述實驗探究，選擇bc（填字母）進行實驗，可較為
快速地完成實驗并減小實驗誤差．
a．紅磷          b．白磷        c．鐵粉、炭粉、氯化鈉、蒸餾水
【拓展延伸】（8）銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[銅綠
主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]．若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進
行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由．不能、理由a（填字母）．
a．空氣中CO₂含量只有約0.03%，銅不能將裝置內的氧氣幾乎耗盡
b．銅絲反應比鐵絲快
c．反應更徹底．

13．化學符號促進思維的發(fā)展．
（1）用數(shù)字和符號填空：
①兩個氮氣分子2N₂．               
②氫氧根離子OH^-．
③相對分子質量最小的物質H₂O．     
④硫的+6價氧化物SO₃．
⑤n個汞原子nHg．
⑥2個碳酸分子2H₂CO₃．
（2）根據(jù)題意，寫出有關反應的化學方程式：
①生成兩種氣體單質的分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②NO和CO在催化劑作用下，生成空氣中兩種無毒的氣體2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
③實驗室加熱紫黑色固體制氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
④檢驗二氧化碳的原理CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．比較是經(jīng)常使用的一種學習方法．
（1）用下列字母序號填空：
a．鎂粉     b．氮氣   c．石墨
①a用作煙花     ②     用作糧食保護氣   ③c用于生產(chǎn)鉛筆芯
（2）請選用“＞”或“＜”或“=”填空．
①空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氮氣＞稀有氣體；
②熔點：武德合金（鉍、鉛、錫、鎘等金屬合金）＜鉛；
③2g硫粉在2g氧氣中完全燃燒后生成二氧化硫的質量=4g；
④相同的兩段細鐵絲在空氣中生銹的速率：干燥的鐵絲＜用食鹽水浸過的鐵絲；
⑤生鐵中的含碳量＜鋼中的含碳量；
⑥通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合＜200mL．

11．如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（　�。�

選項	物質	雜質	除雜方法
A	CO2	CO	點燃
B	MnO2粉	C粉	在空氣中充分灼燒
C	FeSO4溶液	CuSO4溶液	加入足量的鐵粉，過濾
D	NaCl固體	泥沙	溶解、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D