15．現(xiàn)要測定50g銅鋅合金中銅的含量，取10g合金研成粉末，利用如表方法測定．

加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
足量的稀硫酸	氫氣0.2g

計算銅鋅合金中銅的質量分數(shù)（寫出計算過程及結果）．

14．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．請回答以下問題．．

（1）實驗1探究鎂和鐵的金屬活動性強弱，實驗設計中不合理的是沒有考慮金屬與酸的接觸面積的不同．
（2）實驗2可得出的結論是不同物質在同一溶劑里的溶解性不同．
（3）實驗3可以說明燃燒的條件之一是可燃物的溫度達到其著火點．
（4）實驗4向體積相同并充滿CO₂的塑料瓶中分別加入等量的水和NaOH溶液，證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應的現(xiàn)象是瓶②比瓶①變癟程度大，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

13．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．據(jù)圖回答問題：

（1）鈉原子和氯原子不屬于同一種元素的原因是質子數(shù)不同．
（2）在圖1中，過程①是鈉原子失去一個電子變成鈉離子，則②的微觀過程是氯原子得到一個電子形成了氯離子，由圖知氯化鈉由鈉離子和氯離子構成．
（3）在圖2中發(fā)生反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，該反應的微觀實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子．
（4）由圖可知制備物質可采用不同方法，下列產生氯化鈉的方法中與圖2基本反應類型相同的是bc．
         a．海水曬鹽            b．碳酸鈉與稀鹽酸反應               c．氯化鈣與碳酸鈉反應．

12．MgSO₄、KCl廣泛用于工業(yè)領域，參考如圖判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫才有溶質析出
	B．	t3℃時的KCl溶液降溫至0℃一定有溶質析出
	C．	t1℃兩物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶質質量分數(shù)相等
	D．	t1℃MgSO4的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑不一定有溶質析出

11．下列探究物質組成的方法錯誤的是（　�。�

	A．	帶火星木條復燃，證明KMnO4中含有氧元素
	B．	石蕊溶液變藍，證明溶液的溶質中含有氫、氧元素
	C．	燒杯壁上有小水珠，證明可燃性氣體中含有氫元素
	D．	有氣泡產生，證明固體中含有碳元素和氧元素

10．碘是人體必需的微量元素，缺少或過量都會引起甲狀腺腫大，如圖是元素周期表中關于碘元素的信息．下列說法正確的是（　　）

	A．	碘元素屬于金屬元素		B．	碘原子核外有53個電子
	C．	原子核內中子數(shù)為53		D．	相對原子質量為126.9g

9．如圖，加入水后，U形管中的液面左升右降，X可能是下列物質中的（　�。�

A．

NH4NO3

B．

NaOH

C．

CaO

D．

NaCl

8．下列物質燃燒有火焰的是（　�。�

A．

硫粉

B．

鐵絲

C．

鎂帶

D．

木炭

7．下列物品中所含的主要材料屬于有機合成材料的是（　�。�

A．

羊毛背心

B．

礦泉水瓶

C．

不銹鋼鍋

D．

木制課桌

6．用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．

實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）紅磷燃燒的符號表達式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）紅磷加入過量的原因是將集氣瓶內的氧氣充分反應掉
（3）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是水倒流進集氣瓶內，且約占集氣瓶容積的五分之一．
（4）得出的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一．
（5）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積超過總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是：紅磷燃燒時止水夾沒有夾緊．（答一條）
（6）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示 ），你認為改進后的優(yōu)點是：操作簡單，更環(huán)保，裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果準確．
（7）已知銅在空氣中加熱，能和空氣中的氧氣反應生成紅色的固體氧化銅．所以在實驗探究課上小紅同學設計了如圖3裝置，來測定空氣中氧氣的含量．
①根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表．（反應前氣球是癟的）

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)（填百分數(shù)）
20mL	10mL	4mL

②氣球的作用是？便于裝置內的空氣流動，氧氣充分反應若發(fā)現(xiàn)實驗結果偏小，可能原因是未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(shù)．