7．酸與堿的反應(yīng)：
結(jié)論：酸+堿→鹽+水
例如  HCl+NaOH═NaCl+H₂O
稀鹽酸+氧氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

6．下列化學(xué)方程式不能反映堿的共性的是（　　）

	A．	2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
	C．	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH		D．	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

5．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)室常用儀器填空．
（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：C酒精燈，G量筒．
（2）在凈化水的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行過(guò)濾時(shí)（填操作名稱(chēng)）用到儀器B；在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，固體要放在A（填儀器序號(hào)）中后稱(chēng)量．
（3）F吸取滴瓶中的酚酞試液，洗凈后應(yīng)豎直放在干凈的A中．（填儀器序號(hào)）

4．汽車(chē)、電動(dòng)車(chē)一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）能配制該稀硫酸490.0g，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390.0mL（精確到0.1）；
（2）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上側(cè)的標(biāo)簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

3．（1）如圖是某學(xué)生用氯化鈉固體和水配制500g 0.9%氯化鈉溶液的部分操作過(guò)程，該同學(xué)在稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱(chēng)量．

寫(xiě)出操作中的兩處錯(cuò)誤之處：a中瓶塞沒(méi)有倒放、b中砝碼與藥品位置放反了；
（2）改正錯(cuò)誤后，b操作中放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)中加入氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是用藥匙取下適量的氯化鈉直到天平平衡．
（3）f操作的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）取配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，可以采用的方法是B
①加入5克氯化鈉固體          ②把水蒸發(fā)掉25克
③加入6.25克氯化鈉固體       ④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
（5）反思：下列操作中那些會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是B
A．b操作中游碼不在零刻度就調(diào)節(jié)天平平衡，后稱(chēng)取氯化鈉
B．c中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．d操作中俯視量筒凹液面最低處讀數(shù)
D．e操作中有少量水濺出．

2．回答下列問(wèn)題：
（1）食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少16.5克：若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”“不變”“偏小”）．
（2）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種污染物，有毒．金屬加工廢切削液中常含此物質(zhì)，人們常用以下方法來(lái)處理：第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₃+NaCl 第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H₂O
X的化學(xué)式為N₂，此題的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后原子種類(lèi)和總個(gè)數(shù)及其原子質(zhì)量都不變
（3）金屬的銹蝕會(huì)帶來(lái)很大的困擾，請(qǐng)寫(xiě)出鐵銹蝕（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O）的方程式4Fe+2xH₂O+3O₂=2Fe₂O₃•xH₂O；用銅粉在加熱下反應(yīng)可以測(cè)量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，試寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

1．氯化鈉是一種重要的化工原料，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)用上述序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序CBDEA
（2）若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽，食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄆ�大、不變、偏�。�
（3）需氯化鈉的質(zhì)量為16.5克，水為83.5mL（水的密度1g/mL）．配制該溶液時(shí)，需要用到的量筒為③（①10mL     ②50mL      ③100mL）
（4）操作示意圖如圖所示、其中玻璃棒的作用加速溶解．

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液時(shí)，要溶解已稱(chēng)好的NaCl固體，應(yīng)選擇的儀器是② （填序號(hào)）．若配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液時(shí)應(yīng)選擇50mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（2）進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，除選用上述有關(guān)儀器外，還缺少的一種實(shí)驗(yàn)用品是濾紙，儀器⑤所起的作用是引流．下列混合物的分離能直接用過(guò)濾的方法完成的是B（填序號(hào)）．
A．從酒精溶液中分離出酒精
B．從渾濁的河水中分離出泥沙
C．從海水中分離出氯化鈉
（3）實(shí)驗(yàn)室利用上圖中的儀器還可以制取氧氣，若用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

19．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過(guò)程如圖所示
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a藥匙；
（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是瓶塞正放；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（4）稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤(pán)中，砝碼放在天平的左盤(pán)中，并且在稱(chēng)量過(guò)程中使用了游碼，則會(huì)使稱(chēng)取的質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量，在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

18．如圖是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：試回答：

（1）請(qǐng)指出圖中的一處明顯錯(cuò)誤是瓶塞正放；
（2）現(xiàn)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需食鹽16g；
（3）配制過(guò)程中，影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素有哪些①③．
①稱(chēng)量的氯化鈉中有少量不溶物  ②量取水時(shí)視線與凹液面最低處保持水平
③用于溶解的燒杯中有少量的水  ④配完裝瓶時(shí)灑出一些溶液
（4）配制溶液：配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液：
①需要稱(chēng)量NaCl固體7.5g；
②若配制出的NaCl溶液濃度大于5%，下列解釋合理的是B．
A、稱(chēng)量 NaCl時(shí)，移動(dòng)游碼，藥品和砝碼放反了
B、量取水時(shí)，俯視讀數(shù)
C、溶解時(shí)，燒杯內(nèi)有水．