(1)構成干冰的粒子____;

(2)4個銨根離子____;

(3)氖氣____;

(4)3個二氧化氮分子____;

(5)標出過氧化氫中氧元素的化合價____;

(6)地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素組成的化合物____。

(1)氧氣有很多用途，下列屬于氧氣用途的是____ 。(填序號)

A 醫(yī)療急救 B 食品充氣防腐 C 充入燈管，防止燈絲燒掉

(2)下列措施中對減輕空氣污染有效的是 ____(填序號)

A 家家都用汽車接送孩子上學 B 在汽車排氣管安裝尾氣處理裝置

C 提倡大、中學生上學騎自行車 D 大力推進中小學生就近入學

(3)關心水、愛護水，讓水更好的為人類服務

我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可以成為生活飲用水。各種指標的主要要求為：a.不得呈現(xiàn)異色 b.不得有異嗅異味 c.應澄清透明 d.不得含有細菌和病毒

①為達到c指標，先使用高鐵酸鈉(Na2FeO4)作絮凝劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____。再靜置，然后采用右圖裝置進行過濾，請問圖中還缺少的一種儀器是____，在制作過濾器時需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是____(填序號)。

②為了實現(xiàn)a、b指標，可以利用____(填物質(zhì)名稱)的吸附作用而達到；

③取適量經(jīng)過上述①②步驟處理后得到的水于燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發(fā)現(xiàn)燒杯中有大量浮渣，則說明水樣是____(填“硬水”或“軟水”)，日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水的硬度并達到的d指標的方法是_____。

(4)有O2和H2的混合氣體共20g點燃使其充分反應，得到水蒸氣18g,則反應前混合氣體中，氧氣不可能超過__ g，氫氣不可能超過___g

A. A B. B C. C D. D

A.該反應是分解反應

B.乙可能是這個反應的催化劑

C.反應中的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：4

D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和

試回答下列問題:

（1）列式計算該實驗得到的NaCI的質(zhì)量_____（結果保留2位小數(shù)）。

（2）該小組將最后所得的溶液轉移入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當加熱到_______時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將濾液蒸干，最后將所得固體多次烘干、稱量，在確保本次實驗固體不損失的情況下，得到的固體的質(zhì)量小于150mL 10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后生成的固體質(zhì)量，其原因是____________。

（1）過濾時得到的濾渣的主要成分為__________，反應Ⅰ的化學方程式為_________。

（2）生成醋酸鈣的化學方程式為_________。

已知:

①NaHCO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液微熱時不會轉化成碳酸鈉溶液。

②Na2CO3溶液轉化成NaHCO3溶液時，溶液的堿性會減弱。

③二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3

試回答下列問題:

（1）通入少量CO2氣體時溶液仍顯紅色，其原因是_________。

（2）實驗剛結束時測得溶液的pH<7，其可能的原因是______，將最后所得的溶液微熱后冷卻至室溫，溶液變_________色，其原因是_______。

（3）若C點為某種溶質(zhì)溶于水形成的溶液，則C點是_____這種物質(zhì)溶于水形成的溶液。

（1）裝置A的名稱__________，用該裝置制取二氧化碳氣體的化學方程式是___________。

（2）搭建B裝置時，酒精燈應在固定試管之________（填“前”或“后”）放置。

（3）用粉末狀二氧化錳和3%的過氧化氫溶液混合制取氧氣的化學方程式_______，用C裝置進行該反應時，為較好地控制氧氣的產(chǎn)生速率，應采取的操作是____________。

（4）在研究實驗室制取二氧化碳的過程中，進行了如下實驗:

①研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗________進行對比實驗（選填實驗編號）。

②上述實驗說明影響反應速率的因素有濃度、_________。

③實驗丁最后所得溶液的質(zhì)量小于實驗甲最后所得溶液的質(zhì)量，其原因是_________。

（1）煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少________型酸雨的形成。

②燃煤產(chǎn)生的CO2可用NH3處理。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3）。得到的碳銨久置后會逐漸減少，其發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）天然氣是一種重要的“非石油化”能源，請回答下列問題:

①甲烷與氧氣構成的燃料電池能將_______能轉化為_________能。

②將CH4和CO2在一定條件下生成CO和H2時，CH4和CO2的最佳質(zhì)量比是_________，該反應的重大意義是___________。

（1）工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦在高溫下煉鐵的化學方程式為___________, 工業(yè)煉鐵的主要設備名稱是_________。

（2）稀硫酸除去鐵銹的化學方程式為____________。

（3）硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液混合加熱的化學方程式為___________, 該反應屬于基本反應類型中的____________反應。