（1）生成的二氧化碳質量為_______g；

（2）該樣品中碳酸鈣的質量_______；

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_______。

（實驗目的）證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質。

（實驗原理）___________ （用化學方程式表示）。

（藥品儀器）

（實驗步驟）

①取______（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。

②用G_______（填儀器名稱）向①所得的溶液中滴加稀鹽酸，直至紅色剛好消失。

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稍過量稀鹽酸，溶液保持無色。

④用F蘸�、鬯�得溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生。

（思考拓展）

（1）步驟③的目的是：__________。

（2）進一步確認步驟④所得的白色固體不是氫氧化鈉，不能選用的試劑有：_________。

ACuSO4溶液 BNa2CO3溶液 C無色酚酞試液 D(NH4)2SO4溶液

（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表。

小文同學發(fā)現(xiàn)向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液, 發(fā)現(xiàn)溶液瞬間變紅但立即又變成無色，他接著逐滴加入稀鹽酸，某一時刻溶液變紅了，沒有褪色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，后褪至無色。小文認為該氫氧化鈉溶液剛開始時滴加酚酞試液出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因，可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致的，請你設計實驗方案幫助他證明猜想：_________。

（查閱資料）該氣球充氣原理是通過擠破氣球內(nèi)液體包使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用________（填試劑名稱）。

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液pH=3，則該溶液呈酸性。

探究二：白色粉末成分的探究

（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉

（設計并進行實驗）

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_______（填“正確”或“不正確”）)。

（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸（裝置如上圖2所示），記錄如下表。

實驗②的化學方程式為___________；表中X =______g；V1________（填“>”“<”或“=”） V2

（5）分析上表實驗數(shù)據(jù)得出的結論及判斷依據(jù)是_________。

（1）寫出上圖中帶標號a儀器的名稱：________；

（2）請寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式________，二氧化錳在此實驗中的作用是______，可選用C裝置收集氧氣的原因是_______。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是__________（選填“A”、“B”或“C”序號）。

（2）圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是____________（填“甲”或“乙”）。

（3）要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是__________。

（4）由上圖2分析，若分別將100g甲、乙兩物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的分析正確的是__________（填序號）。

A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質量：甲<乙

C溶液質量：甲>乙 D溶質質量分數(shù)：甲>乙

（1）工業(yè)用燒制石灰石的方法獲得生石灰，化學反應方程式是_______

（2）日常生活中常用的一種干燥劑，其成分是生石灰，生石灰做干燥劑不可以干燥的氣體有__________。

A H2 B O2 C CO2 D HCl E NH3

（3）養(yǎng)魚的池塘里也會定期灑少量的生石灰粉末，用以減少魚類疾病的發(fā)生，撒入生石灰，池塘水的pH________7。（填“>”“<”或“=”）

（查閱資料）

（1）雙氧水常用于漂白、消毒、殺菌，但不易保存。洗滌助劑具有相同作用，且易于保存。

（2）制取方法為：將一定量的質量分數(shù)為 30%的 H2O2 溶液和 Na2SO4 混合溶解，加入 NaCl，有白色固體析出，過濾得助劑。

（資料分析）由資料（1）可知助劑中一定含______。

（提出猜想）

（1）助劑中含 Na2SO4 和H2O2；（2）助劑中含NaCl 和H2O2；（3）助劑中含_____。

（實驗探究）

步驟 1：將少量助劑溶解，向溶液中加入某種黑色粉末，有氣泡產(chǎn)生。

步驟 2：另取少量助劑溶解，加熱至不再產(chǎn)生氣泡；向溶液中加入足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾。

步驟 3：向步驟 2 所得濾液中加入足量AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。

（1）步驟 1 反應的化學方程式為______�？捎�______檢驗產(chǎn)生的氣體。

（2）步驟 2 中將助劑溶液充分加熱的目的是______；由該實驗可知助劑中存在______。

（3）步驟 3 中白色沉淀為______。

（4）甲同學由步驟 3 得出結論：助劑中含有NaCl；乙同學認為不能得出此結論，理由是_________。

（5）丙同學提出可通過如下方案確定助劑中是否含有 NaCl：將少量助劑溶解，加熱至不再有氣泡產(chǎn)生。向溶液中加入足量的試劑 X，產(chǎn)生沉淀。過濾，向所得濾液中滴加 AgNO3 溶液。若有白色沉淀，則含有 NaCl。其中試劑X 為______（填對應選項的字母）。

A CaCl2 B Na2CO3 C Ba(NO3)2

（實驗結論）猜想 3 正確。

（1）地鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于____________（填“金屬材料” 或“合成材料”），鎂鋁合金的優(yōu)點是_____________。

（2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出該反應的化學方程___________________。

（3）地鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。將二氧化硅轉化為硅的過程屬于________________（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）地鐵施工過程中產(chǎn)生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產(chǎn)生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的 __________________性。

（5）地鐵施工工程車的尾氣中含 NO、CO。尾氣經(jīng)過如圖所示催化轉化后，可實現(xiàn)達標排放。寫出該反應的化學方程式：____________________，其中發(fā)生還原反應的物質為 _______________。

（1）用化學方程式表示 Na2CO3 溶液的作用：______。

（2）“過濾”中玻璃棒的作用為______；“操作 X”的名稱為______。

（3）“酸化”過程中有氣體生成的反應的化學方程式：______。

（4）酸化時加入過量的鹽酸，對氯化鈉晶體的純度無影響，理由是______。

（5）若不考慮實驗過程中的損耗，最終所得氯化鈉晶體質量______（選填“大于”“等于”、“小于”）粗鹽中氯化鈉質量。