已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系式為（　　）

A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O，下列說法正確的是（　　）

A．用HCl和CaCl2在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同

B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示

C．用H2O和CO2表示的化學(xué)速率相同

D．可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）

 CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H______零（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反應(yīng)以CO和H₂O蒸汽為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=______mol/（L-min），T=______℃．

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段使用了催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出．



（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=______．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為______，B的起始物質(zhì)的量為______．
（3）判斷圖一中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）______．
①2v_正（A）=3v_逆（C）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（5）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為______．

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)第______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為______．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為______．

在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（　�。�

A．10mL  0.1mol/L Na2S2O3+10mL   0.1mol/L H2SO4

B．5mL  0.1mol/L Na2S2O3+5mL   0.1mol/L H2SO4

C．5mL  0.1mol/L Na2S2O3+5mL   0.05mol/L H2SO4

D．10mL  0.05mol/L Na2S2O3+10mL   0.05mol/L H2SO4

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　�。�

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

向FeS0₄溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃對(duì)于該反應(yīng)速率的描述正確的是（　�。�

A．在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等

B．若反應(yīng)中消耗4 mol H2O，則必定同時(shí)生成2 mol Fe（OH）3?

C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）

D．反應(yīng)中消耗1 mol O2，必定同時(shí)消耗2 mol H2O

在mA+nB

pC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加aMol/L，B每分鐘減小1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　　）

A．2：3：2

B．2：2：3

C．1：3：2

D．3：1：2