在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的 ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案 。

（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為 。

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質而影響使用。現(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

已知：

①2Ni2O3 (黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑

②

根據(jù)信息回答：

（1）28Ni在周期表中的第 周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為 。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因為 ；

（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質 進行除雜（填正確答案標號）。

A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O

（3）已知以下三種物質的溶解度關系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是 、 ； D生成E的化學方程式為 。

（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為 mol。

（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量進一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為： 。

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。

（2）b=____________，x = ______mL 。

（3）反應③的離子方程式為____________________________

（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中

c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；

（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。

　 　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()

　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()

　　C．c()＋c()＝c()＋c()

　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

[化學一一選修2：化學與技術](15分)

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。

煤的液化技術又分為 和

（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為

；第二步反應的離子方程式為 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________________________________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是______ ________________________________________________________ 。

（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質量為2.72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。

[化學——選修3： 物質結構與性質]（15分）

Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價層電子排布式為 。

（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示，在分子結構中標出

所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為 。

（3）SnCl4分子的空間構型為 ，SnCl4與CCl4中

沸點較高的是 。

（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為 。

（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因： 。

（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為 。

[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：

已知： + NaOH R—H + Na2CO3

試回答下列問題：

（1）B化學式 ，G的化學名稱是 。

（2）H→I反應類型為 ，J所含官能團的名稱為 。

（3）寫出H→L 反應的化學方程式 。

（4）A的結構簡式 。

（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有 種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是 （寫結構簡式）。

下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A．重金屬離子可導致蛋白質變性

B．苯是最簡單的芳香烴

C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

下列關于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是

A．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能發(fā)生取代反應

D．一定條件下，⑤可以轉化為③

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B．90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq) ?H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42 －＋ 4H＋

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－