Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是

A．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2O2在上述反應中只作氧化劑

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝13的溶液中：AlO2－、CO32-、NO3-、Na＋

B．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH4+、NO3-、HCO3-

D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO32-、ClO－、Na＋

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol二氧化硅晶體中含有4NA個硅氧鍵

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0．92NA

C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA

D．將0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3膠粒

下列實驗不能達到預期目的的是

SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是

A．上述過程中，最終被還原的是NO3—

B．從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

C．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1∶1

D．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體

“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

下列說法正確的是

A．已知則可以計算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol

D．已知中和熱為－57.4kJ/mol ，則NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關系正確的是

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2

B．b電極上發(fā)生還原反應

C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O