下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對(duì)孕婦和兒童危害尤其嚴(yán)重”。我國(guó)政府已啟動(dòng)了“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵是指

（8分）為驗(yàn)證氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I. 打開彈簧夾K₁~K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ. 當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₂。
Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ. 打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K₃。
Ⅵ. 更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是                        。
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為                    。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
（4）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                  。
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

（共18分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是        處（用字母表示）。
（2）通過(guò)B是為了除去     ，在B中應(yīng)加入        ；通過(guò)C是為了除去          。
（3）寫出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   、                 。
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出A中的電子轉(zhuǎn)移情況             。
②消耗MnO₂的物質(zhì)的量         。
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量           。

（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl₂的裝置。A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）C中各裝的藥品是：__________；
（3）E反應(yīng)方程式為                 。
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式                             。
（5）若將Cl₂與SO₂等物質(zhì)的量通入水中則無(wú)漂白作用，試寫出化學(xué)方程式                   。
（6）KMnO₄的氧化性比MnO₂強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①當(dāng)有0．2mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是           ；
②如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將            。

10分)將5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

（13分）已知HI是一種無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸。
（1）請(qǐng)寫出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能
有       氣體。
（3）小明擬對(duì)HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究。他設(shè)計(jì)了如右實(shí)驗(yàn)裝置圖初步探究設(shè)計(jì)：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：                  ，                     。

進(jìn)一步探究：
查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且較稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明擬對(duì)溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究。請(qǐng)你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用MnO₂與濃鹽酸混合加熱制取Cl₂，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)₂固體反應(yīng)制取少量漂白粉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

回答下列問(wèn)題。
（1）漂白粉的有效成分是                           （寫化學(xué)式）。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。
（3）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂＝5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是       ，還原劑是       ，若反應(yīng)消耗0.3mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。
（4）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有      、     （寫兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有     、
      （寫兩種）。