某學(xué)習(xí)小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄（組成相當(dāng)于Fe₂O₃?FeO）．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行了如下實驗．
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為．
（2）熱還原法檢驗：按如圖所示裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①點(diǎn)燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H₂一段時間．
②B中試劑的名稱是_．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是．
（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學(xué)還進(jìn)行了如下實驗：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，觀察酸性KMnO₄溶液是否褪色．請回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會變紅嗎？（填“是”或“否”）；第二份溶液所進(jìn)行的操作是欲檢驗溶液中是否存在離子．經(jīng)分析，你認(rèn)為此方案是否可行（填“是”或“否”）．

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用如圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol?L^-1鹽酸、6mol?L^-1硫酸和蒸餾水）．

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用，理由是．
（2）裝置B的作用是，裝置D中堿石灰的作用是．
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖是測定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置，實驗操作步驟有：
（A）在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為m g；
（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；
（C）檢驗裝置的氣密性；
（D）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為w g；
（E）關(guān)閉止水夾； 
（F）打開止水夾；
（G）緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
（1）正確的操作順序是（填寫序號）：
C→→F→E→G→D．
（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是；裝置甲的作用是；裝置乙的作用是．
（3）計算溶液中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為．
（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是，其理由是．

某同學(xué)進(jìn)行實驗探究時，需用到1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但在實驗室只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O（化學(xué)式量：315）試劑．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂?8H₂O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：

溫度	10℃	20℃	30℃
溶解度（g/100g H2O）	2.5	3.9	5.6

（1）若該同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，進(jìn)行試劑的成分檢驗．請將下表中預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫完整．（室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	①若出現(xiàn)   現(xiàn)象；則說明原試劑中有   ．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水．	②若出現(xiàn)   現(xiàn)象；則說明試劑中含有   ．
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH．	③若pH_   ，說明該試劑中   ．

（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．
實驗如下：
①配制250mL 約0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （選填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
（3）室溫下，（選填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，用估算后的數(shù)據(jù)說明理由．

下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（　�。�

取含MnO₂的軟錳礦17.4g，與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl₂通入含22gNaBr的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，得質(zhì)量為13.1g的殘渣．計算：
（1）生成NaCl多少克？
（2）MnO₂與濃HCl反應(yīng)生成Cl₂多少克？
（3）軟錳礦含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式．
（2）寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式
（3）用電子式表示AE₂的形成過程
（4）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：＞（填寫元素符號），原因是．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為，中心原子C的軌道雜化類型為．
（6）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：＞（填寫化學(xué)式）．

A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑．則：
（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A元素位于周期族．新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價為．
（3）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族．
（1）Q的最高價氧化物，其固體屬于晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序．
（2）R的氫化物屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）X的常見氫化物的VSEPR模型是；
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為．