炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有種蜂．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有、（填名稱）．
（3）A-B的反應(yīng)類型是
（4）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是．
（5）寫出A-B的化學(xué)方程式．
（6）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有種．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無甲基．

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為；
（2）香豆素的分子式為；由甲苯生成A的反應(yīng)類型為；
（3）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有種
（4）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C₇H₇NO₂，Y是一種功能高分子材料．

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②，反應(yīng)③．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH₃OH和為原料
制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)．如反應(yīng)①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為，1mol（Ⅰ）最多能與molH₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學(xué)方程式．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應(yīng)類型為．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）：

（1）Ⅰ的分子式為；Ⅰ與H₂反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．I 的核磁共振氫譜上有組峰．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為：．
（4）一定條件下，與CH₃CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1則Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
①含硫物種B表示．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na⁺）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為（填字母）．          
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）     
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機(jī)物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H₂O．及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖．寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

目前工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l））△H=-44.0?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）某同學(xué)利用甲醇（酸性）燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．通電后，如圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的
Fe（OH）₂白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則電源中b極為極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為，裝置上端A極電極材料是：（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為．
（3）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是
a．電鍍時(shí)，通常用銅做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，維持電流恒定，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)．

不同量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	900	a	b	c	d	t

據(jù)此回答下列問題：
（1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中達(dá)到平衡時(shí)以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為mol/（L?min ），該反應(yīng)在650℃時(shí)的平衡常數(shù)數(shù)值為，該反應(yīng)為（填”吸“或”放“）熱反應(yīng)；
（2）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2 相同的平衡狀態(tài)（即各組分的體積分?jǐn)?shù)相同），則a、b、c的值分別為、、．

將6 mol H₂和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），6秒末時(shí)H₂的物質(zhì)的量為3mol，試計(jì)算
（1）在6秒內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）6秒末時(shí)CO的物質(zhì)的量的濃度為多少？

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，n（氧化劑）：n（還原劑）=4：1，則氧化產(chǎn)物是．
A．PH₃     B．H₃PO₃     C．P     D．H₃PO₄
②NaH₂PO₂溶液顯（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）H₃PO₂也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如下圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)．
②早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是．