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科目： 來源： 題型：

在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、2：1B、1：2
C、3：2D、1：1

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科目： 來源： 題型：

若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
B、該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C、該池可能是原電池，也可能是電解池
D、該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅

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科目： 來源： 題型：

Li-CuO電池是一種新型綠色電池．它的比能量高、電壓高、工作溫度寬，使用壽命比其他類型電池長，特別適合于大電流、重負載放電應(yīng)用．該電池的總反應(yīng)為：2Li+CuO=Li2O+Cu，電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機溶液．下列說法正確的是（　�。↙i的相對原子質(zhì)量：7）
A、電池的正極反應(yīng)式為：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu
B、常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗1.4gLi

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科目： 來源： 題型：

為了探索外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a：b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0　a+b＞c
B、△H＜0　a+b＜c
C、△H＞0　a+b＞c
D、△H＞0　a+b＜c

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC+qD在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m+n
 
p+q（填“＜”或“＞”或“=”）．
②若A、B、C，D都為氣體，且m+n=p+q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將
 
（填“減小”“增大”“不變”），平衡
 
移動．（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為
 
態(tài)．

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科目： 來源： 題型：

在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B、若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
C、任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D、若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、不能確定

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常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c（OH-）分別是（　　）
A、1×10-11 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1
B、1×10-11 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1
C、2×10-11 mol?L-1，1×10-10 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1
D、1×10-8 mol?L-1，1×10-11 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1

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對于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0下列圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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