在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄        
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等體積混合
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O         
⑥0.1mol/L NH₄Cl
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 （用離子方程式表示）．
（2）比較溶液②和③，其中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl^-）= mol/L；c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺） 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室溫下，一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：．

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

（1）根據(jù)表格的信息回答問(wèn)題：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是．
A．HCN  B．HClO     C．H₂CO₃ D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═HCN+CH₃COONa     
C．CO₂ +H₂O+NaClO═Na₂CO₃+2HClO         D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂ +H₂O．
（2）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺的離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，（填寫(xiě)離子符號(hào)）沉淀，Ksp[Fe（OH）₂ ]Ksp[Mg（OH）₂]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

已知常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是（　�。�

A	c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+	不能共存	發(fā)生反應(yīng) 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O	不能共存	發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C	常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3
D	溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-	可以共存	不能發(fā)生反應(yīng)

0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混和后，離子濃度大小順序正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)小組用MnO₂與濃鹽酸混合加熱制取Cl₂，并將制得的氯氣與潮濕的Ca（OH）₂固體反應(yīng)制取少量漂白粉．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：回答下列問(wèn)題．
（1）漂白粉的有效成分是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是，若反應(yīng)消耗0.3mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（4）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有（寫(xiě)兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有（寫(xiě)兩種）．

將氣體R和SO₂氣體分別通入BaCl₂溶液中，都未見(jiàn)沉淀生成；若同時(shí)通入兩種氣體會(huì)有沉淀生成，則氣體R不可能為（　�。�

能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�