下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(　　)

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是(　　)

下列說法正確的是(　　)

A．糖類化合物都具有相同的官能團

B．酯類物質是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基

下列各反應中，屬于加成反應的是(　　)

A．CH₂===CH₂＋Br₂―→CH₂Br—CH₂Br

B．CH₃CH₂OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O

D．CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl

下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

B．乙烯的分子式：C₂H₄

C．乙酸的結構簡式：C₂H₄O₂

D．甲醛的電子式：

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

    ①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)             △H₁

    ②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)    △H₂

    ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)         △H₃

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H₁＝   kJ·mol^-1，已知△H₂＝-58kJ·mol^-1，則△H₃＝   kJ·mol^-1。

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為     ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為      （填曲線標記字母），其判斷理由是                  。

（3）合成氣的組成n(H₂)/n(CO+CO₂)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而      （填“增大”或“減小”），其原因是        。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v_正= k_正·x²(HI)，逆反應速率為v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆為速率常數，則k_逆為________(以K和k_正表示)。若k_正 = 0.0027min^-1，在t=40min時，v_正=__________min^-1

③ 由上述實驗數據計算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MH_y，氫化反應方程式為：zMH_x(s)+H2(g)==ZMH_y(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T₁時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應的焓變△H_Ⅰ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T₁）____η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH₄(g)+2H₂O=CO₂(g)+4H₂(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41KJ•mol

用O₂將HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現，

其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H₂O(g)+CuCl₂(g)  △H₁

反應②生成1molCl₂(g)的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式為              , (反應熱用△H₁和△H₂表示)。

（2）新型RuO₂催化劑對上述HCl轉化為Cl₂的總反應具有更好的催化活性，             

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的a_HCl—T曲線如圖12，則總反應的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應a_HCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高a_HCl的有            。

A、增大n(HCl)        B、增大n(O₂)   C、使用更好的催化劑       D、移去H₂O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl₂)的數據如下：

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol·min^-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl₂用途廣泛，寫出用Cl₂制備漂白粉的化學方程式。

氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為          ，平衡常數表達式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為          mol。

（3）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。