下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-

C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+

D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

將足量的二氧化碳不斷通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入二氧化碳的量的關(guān)系可表示為（ ）

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．曲線O～P段表示氧氣的體積變化

D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

② 幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2＋ 、Cl－、NO3-、Na＋

B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

分子式為C6H12O2，屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

在反應(yīng)“X+酸→化合物+H2O”中，反應(yīng)條件已省去，X不可能是

A．CuO B．NaCl C．SiO2 D．

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成。因殺蟲(chóng)效率高、經(jīng)濟(jì)方便而應(yīng)用廣泛�？勺骷Z倉(cāng)熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）。

（1）寫(xiě)出磷化鋁的化學(xué)式：________；舉一例紅磷的同素異形體，寫(xiě)出其化學(xué)式：________。

（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時(shí)則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫(xiě)出磷化鋁

和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

（3）磷化氫是一種無(wú)色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類似臭魚(yú)的味道，其結(jié)構(gòu)和NH3相似，寫(xiě)出磷化氫的電子式：________；磷化氫具有強(qiáng)的還原性，通入硫酸銅溶液中會(huì)生成單質(zhì)銅和磷酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標(biāo)的PH3氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認(rèn)為他們的反應(yīng)原理是否相同，原因是____________________________________。

（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常見(jiàn)的一種，多個(gè)磷酸分子通過(guò)脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na5P3O10·6H2O）是常見(jiàn)的多磷酸鹽，該鹽373K時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)Na5P3O10·6H2O=== Na3HP2O7+X+5H2O，請(qǐng)你推出X的化學(xué)式：__________________；并且寫(xiě)出X溶液中離子電荷守恒的等式：___________________________。

硫酸銨是常見(jiàn)的化肥，是強(qiáng)酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測(cè)定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中廣泛采用甲醛法測(cè)定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H＋）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10－6）反應(yīng)如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)]。硫酸銨含氮量的測(cè)定步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取1.800g (NH4)2SO4于燒杯中。

②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用。

③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)。

④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用離子方程式說(shuō)明）

（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤(pán)天平______________（填“是”或“否”）。

（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測(cè)定______________（填“是”或“否”）。原因是

_________________________________。

（5）據(jù)題目給出的信息計(jì)算樣品中氮的百分含量為_(kāi)________________ ____。

（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=_________ ____。（用C

和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結(jié)論為_(kāi)________________ ____。