相關(guān)習題
 0  15125  15133  15139  15143  15149  15151  15155  15161  15163  15169  15175  15179  15181  15185  15191  15193  15199  15203  15205  15209  15211  15215  15217  15219  15220  15221  15223  15224  15225  15227  15229  15233  15235  15239  15241  15245  15251  15253  15259  15263  15265  15269  15275  15281  15283  15289  15293  15295  15301  15305  15311  15319  203614 

科目： 來源：0107 月考題 題型：單選題

在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學方程式中n的值是

[     ]

A．1
B．2
C．3
D．4

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：  
回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）：
(1)寫出X和Y形成的化合物的電子式：____。
(2)陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出① 中Se單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：____
(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式為____
(4)某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡： M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)    
①已知M和H2的燃燒熱分別為283 kJ/mol、285.8 kJ/mol，   H2O(g)=H2O(l)   △H=-44 kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式：____。   
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。該溫度下，向容器中充入   1 mol M、3 mol H2O、2 mol N、1.5mol H2，則起始時該反應(yīng)速率v（正）________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。   
③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是____。   
A.增加H2O(g)的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低   
B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同   
C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比   
D.當M與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0. 85

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：  2X（g） + Y（g）a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
(1)化學計量數(shù)a的值為 ____________ 。此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是_____________。
A.容器內(nèi)壓強一定         
B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     
D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是________ （稀有氣體不參與反應(yīng)）與之是等效平衡的是_____ 。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                          
B．a(chǎn) molZ、1mol W     
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
D．2 molX、1mol Y、1molZ
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6mol Y，若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________kJ。
(5)維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol X和1mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達到平衡，則____________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)：M___________（選填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：若在某溫度下，2 molX和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達到平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____________℃。

查看答案和解析>>

科目： 來源：陜西省模擬題 題型：計算題

如右圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ 2B(g)C(g) ＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為__________；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：___________（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為__________（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

查看答案和解析>>

科目： 來源：江蘇月考題 題型：不定項選擇題

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是
[     ]
A．達到平衡時，隔板K最終停留在刻度0與-2之間
B．若達到平衡時，隔板K最終停留在刻度-1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若達到平衡時，隔板K最終停留在靠近刻度-2處，則乙中F最終停留刻度大于4
D．若圖Ⅱ中x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目： 來源：北京期中題 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝－41 kJ/mol 某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________ %。
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。
（4）下列敘述正確的是____________（填字母序號）。       
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2 的熱化學方程式：_______________。
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）_____________。  

查看答案和解析>>

科目： 來源：期中題 題型：計算題

某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率為________mol·(L·min) -1。
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_____________。                                          
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施_________和_________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：山東省期中題 題型：填空題

某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為_____________。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。
（3）2min反應(yīng)達平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時____________。
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(固)  NH3(g)+HI(g)，2HI(g)  H2(g)+I2(g)，當達到平衡時 ，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，則NH3的濃度為
[     ]
A.3.5mol/L  
B.4mol/L   
C.4.5mol/L  
D.5mol/L

查看答案和解析>>

科目： 來源：安徽省期中題 題型：計算題

在合成氨時，將100mol氮氣和300mol氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，一定條件下達到平衡時，若測得混合氣體中氨氣的含量為25％。求平衡混合氣體中N2的體積分數(shù)和H2的轉(zhuǎn)化率各為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案