丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃＋I(xiàn)₂→CH₃COCH₂I^₊H⁺＋I(xiàn)^－。
25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：
v＝2.73×10^－5c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)mol/(L·s),25 ℃時(shí)，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始濃度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反應(yīng)開始時(shí)的速率；
(2)當(dāng)溶液中的I₂消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)慢還是快?

有人研究了340 K時(shí)N₂O₅的分解反應(yīng)：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(各種物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度)見下表。

在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA＋nB＝pC＋qD。用A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化表示平均反應(yīng)速率為am/p mol/(L·min)，則t min時(shí)，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是

有一化學(xué)反應(yīng)aA＋bBC，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v₀＝K{c(A)}^m·{c(B)}ⁿ，其中K是與溫度有關(guān)的常數(shù)。為測K、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，2 min時(shí)測得剩余N₂為1 mol，此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)4 min后測知D的濃度為0.5 mol·L^－1，c(A) :c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.125 mol·L^－1·min^－1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為__________，B的平均反應(yīng)速率為__________，x值是__________。

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖

根據(jù)反應(yīng)4FeS₂＋11O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂，試回答下列問題。
（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________；
（2）當(dāng)生成SO₂的速率為0.64 mol/(L·s)時(shí)，則氧氣減少的速率為__________；
（3）如測得4 s后O₂的濃度為2.8 mol/L，此時(shí)間內(nèi)SO₂的速率為0.4 mol/(L·s)，則開始時(shí)氧氣的濃度為_________________。