14．在一定條件下，羧酸（分子式為C₆H₁₂O₂）與1，3-丙二醇（HOCH₂CH₂CH₂OH）發(fā)生酯化反應生成酯，這些酯在酸性條件下水解只生成兩種有機物，滿足以上條件的酯有（　�。�

A．

8種

B．

16種

C．

36種

D．

44種

13．某鹵代烴的結構簡式如圖所示：

（1）寫出該鹵代烴的分子式：C₄H₉Cl．
（2）寫出該鹵代烴的所有同分異構體的結構式：CH₂ClCH₂CH₂CH₃、CH₃CHCH₂ClCH₃、（CH₃）₃CCl；．

12．濃度為0.1mol•L^-1的醋酸溶液用水稀釋后，下列說法錯誤的是（　�。�

A．

c（OH-）增大

B．

H+數目增多

C．

c（H+）增大

D．

導電性減弱

11．短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大．X是原子半徑最大的短周期元素．Y原子最外層電子數和電子層數，W、Z同主族且原子序數之和與X、Y原子序數之和相等．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	含Y元素的鹽溶液可呈堿性
	B．	X和W形成的化合物可含非極性共價鍵
	C．	Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應一定產生H2
	D．	W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定

10．鐵氰化鉀{K₃[Fe（CN）₆]}俗稱赤血鹽，常用于檢驗Fe³⁺，遇Fe²⁺生成深藍色沉淀，離子反應方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．回答下列問題：
（1）K₃[Fe（CN）₆]中基態(tài)K⁺的電子排布式為4s¹，配位數是6．
（2）已知CN^-與N₂結構相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，電負性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO^-氧化成N₂和CO₂，后者的離子反應方程式為：2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（4）KCl的熔點比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶體中陰陽離子半徑小，電荷大，熔點高．
（5）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]^3-，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，晶胞結構結構如圖所示，該晶體的晶體類型是離子晶體，化學式為KMgF₃，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數的值為N_A，該晶體的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3，（用含a、N_A的式子表示）

9．下列各組物質中，總質量一定時，不論以何種比例混合，完全燃燒生成水的質量為一常量，且與CO₂的量的比值一定的一組物質是（　�。�

	A．	甲烷和乙烯		B．	乙烷和苯（C6H6）
	C．	丁烷和2-甲基丙烷		D．	苯和甲苯（C6H5CH3）

8．C₅H₉Cl的同分異構體可能有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

8種

D．

10種

7．下列物質中含有兩種官能團的是（　�。�

A．

四氯甲烷（CCl4）

B．

甘油

C．

乙烷（CH3CH3）

D．

氯乙烯（CH2═CHCl）

6．下列有關乙酸的性質的敘述錯誤的是（　　）

	A．	乙酸分子中含有的官能團是羧基（-COOH）
	B．	乙酸俗稱酒精
	C．	乙酸與蘇打（碳酸鈉）作用會有氣泡產生
	D．	在發(fā)生酯化反應時，乙酸分子中的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結合成水分子

5．現有CH₄與H₂的混合氣體amol，將其與一定量的O₂混合，以連續(xù)的電火花使之充分燃燒后，將生成的氣體混合物（CO、CO₂、H₂O）通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重27g
（1）a的取值范圍為0.75＜a＜1.5；
（2）若a=1，則原混合氣體中CH₄與H₂的物質的量之比為1：1；
（3）將1molCH₄在足量氧氣中完全燃燒，使反應后的混合氣體直接通過盛有足量Na₂0₂的干燥管，干操管增重32g．