10．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，排氣泡并調(diào)零；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示劑于錐形瓶的待測(cè)液中；⑥用水洗滌．正確的操作順序是（　�。�

A．

③⑥①②⑤④

B．

⑤①②⑥④③

C．

⑤④③②①⑥

D．

③①②④⑤⑥

9．對(duì)將待測(cè)液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗(yàn)，下列錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
	B．	盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定
	C．	往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，錐形瓶中有少許水
	D．	振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

8．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu²⁺對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說(shuō)明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO₂，NO₂對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過(guò)圖2裝置驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開(kāi)始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無(wú)明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L^-1 HNO₃溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L^-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO₂時(shí)，一部分NO₂與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L^-1 HNO₃并放入銅片，然后加入幾粒NaNO₂晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開(kāi)始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO₂催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO₂^-起催化作用（或答：NO₂^-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

7．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表（KMnO₄溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知H₂C₂O₄是二元弱酸）
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是①＜②（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=0.0056mol•L^-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．（一條即可）
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；
②產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑．

6．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯课镔|(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是生成的錳離子有催化作用．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B（選填編號(hào)）．
A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳．

5．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的均有提供）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：

	反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
實(shí)驗(yàn)1	3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
實(shí)驗(yàn)2	1.5mol/L硫酸	均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
實(shí)驗(yàn)3	3.0mol/L硫酸	均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）將實(shí)驗(yàn)2中硫酸的濃度設(shè)計(jì)為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用
（4）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)
假設(shè)二：對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)起阻礙作用．

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液與2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	30	/
Ⅲ	1mL	20	1mL蒸餾水
Ⅳ	A	20	B

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．
（4）在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速度加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
A．2mL    B．硫酸錳．

3．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O （未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2.0mL 0.010mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

實(shí)驗(yàn)組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2.0mL	20	/
Ⅱ	2.0mL	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2.0mL	30	/
Ⅳ	1.0mL	20	1.0mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中若有0.1molH₂C₂O₄反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）本實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察高錳酸鉀溶液完全褪色的時(shí)間來(lái)比較各組反應(yīng)的反應(yīng)速率大小，要觀察到預(yù)期現(xiàn)象，草酸的物質(zhì)的量必須滿足過(guò)量（填“過(guò)量”、“恰好完全反應(yīng)”或“不夠反應(yīng)量”）的條件．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，可以研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV加人1.0mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積相同，僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同．

2．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④．（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④．（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和還原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時(shí)，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu²⁺對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1：

由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說(shuō)明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO₂，NO₂對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過(guò)圖2裝置驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開(kāi)始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無(wú)明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L^-1 HNO₃溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L^-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO₂時(shí)，一部分NO₂與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L^-1 HNO₃并放入銅片，然后加入幾粒NaNO₂晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開(kāi)始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO₂催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO₂^-起催化作用（或答：NO₂^-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．