20．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�

	A．	CO2、NO2均為酸性氧化物		B．	石英、水玻璃均為純凈物
	C．	NaCl、BaSO4均為強電解質		D．	燒堿、純堿均為堿

19．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲中顯堿性的官能團是氨基（填名稱）．
（2）寫出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學反應方程式
（3）下列關于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
d．屬于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，則丁的結構簡式為．
a．含有片段
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（5）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應類型是取代反應．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化．
③步驟Ⅲ的第一步①反應的化學方程式為+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+3NH₃+2Ag+H₂O．
④步驟Ⅳ反應的化學方程式為．

18．已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

17．氮的單質及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖1表示．
（1）海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，可將土壤中所含的NH₄⁺轉化為亞硝酸根離子及N₂O，請將該過程①的離子方程式補充完整：
4NH₄⁺+5O₂═2NO₃^-+6H⁺+1N₂O+5H₂O．
Ⅱ已知有關熱化學方程式如下
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有關鍵能（kJ/mol）：H-O鍵：436，H-N鍵：391，O=O鍵：497．則NO中的鍵能為712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密閉容器中加入2.4molNH₃，3molO₂，發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；測得平衡時反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖2所示．
①若X表示NH₃的百分含量，則p₂＞p₁（填“＞”或“＜”）；b、c兩點對應的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示ad（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質量 b．NO的產(chǎn)率 c．該反應的△H d．O₂的濃度．
Ⅲ查閱資料可知：常溫下，H₂SO₃：K_a1=1.7×10^-2，K_a2=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5，K_sp（AgCl）=1.76×10^-10．
（5）若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈酸性；
（6）銀氨溶液中存在下列平衡：
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq） K₁=1.10×10⁷．
計算出常溫下可逆反應AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學平衡常數(shù)K₂=1.936×10^-3（保留4為有效數(shù)字）．

16．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應為Fe-3e-=Fe3+
	B．	鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
	C．	在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法
	D．	不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子；E的價電子排布式為3s²3p⁵；F是第四周期未成對電子最多的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號表示）．
四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是NaOH＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄（寫化學式）．
（3）C、D、E對應氫化物的穩(wěn)定由強到弱的順序是HCl＞H₂S＞PH₃．（寫化學式）
（4）DA₃分子的立體構型是平面正三角形，與DA₃互為等電子體的離子有：NO₃^-（寫一個）

14．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩（填元素符號）．元素⑪的名稱是砷
（2）表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X，X分子的空間構型為正四面體；②和③按原子個數(shù)比1：2形成分子Y，Y分子的電子式為，其中②原子的雜化方式為sp．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為P（填元素符號）；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（6）⑩的原子結構示意圖是，⑪原子的價電子排布式是4s²4p³
（7）元素⑦、⑧的非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），并設計實驗驗證Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl（用化學反應方程式表示）．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最外層有4個電子的原子都是非金屬原子
	B．	同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
	C．	COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
	D．	同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高

12．在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�

A．

PCl3

B．

Cl2

C．

N2

D．

HBr

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	相對分子質量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構體
	B．	凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
	C．	兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構體
	D．	分子式相同的不同有機物一定互為同分異構體