18．某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe²⁺的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果．
實驗Ⅰ（圖1）

物質(zhì)	0min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黃色	桔紅色	紅色	深紅色
（NH4）2Fe（SO4）2	幾乎無色	淡黃色	黃色	桔紅色

（1）上述（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液pH小于FeSO₄的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用化學(xué)用語表示）．溶液的穩(wěn)定性：
FeSO₄＜（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的NH₄⁺保護了Fe²⁺，因為NH₄⁺具有還原性．進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗．

操作	現(xiàn)象
取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，觀察．	與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同．

（3）乙同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol•L^-1 pH為1、2、3、4的FeSO₄溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO₄溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO₄溶液變黃的時間越短．資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)  4Fe²⁺+O₂+10H₂O?4Fe（OH）₃+8H⁺．由實驗Ⅲ，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是溶液pH越小，F(xiàn)e²⁺越穩(wěn)定，原因是溶液中存在平衡4Fe²⁺+O₂+10H₂O?4Fe（OH）₃+8H⁺，c（H⁺）大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e²⁺更穩(wěn)定．
（4）進一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化機理．測定同濃度FeSO₄溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e²⁺的氧化速率與時間的關(guān)系如圖2（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）．反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是生成的Fe（OH）₃對反應(yīng)有催化作用．
（5）綜合以上實驗，增強Fe²⁺穩(wěn)定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H₂S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化過程．
（2）煤液化過程中產(chǎn)生的H₂S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO₂反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO₂的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H₂O₂吸收SO₂的化學(xué)方程式是SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；尾氣中SO₂的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H₂S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H₂S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl₃溶液吸收H₂S過程中，溶液中的n（Fe³⁺）、被吸收的n（H₂S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t₁時，一定發(fā)生的反應(yīng)是H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
②t₁以后，溶液中n （Fe³⁺）保持基本不變，原因是t₁時刻后，溶液中的Fe²⁺被O₂氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺再與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n（Fe³⁺）基本不變（或2H₂S+O₂=2S+2H₂O）．

16．CH₃OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H₂在催化劑作用下合成CH₃OH，其反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．按n（CO）：n（H₂）=1：2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	P1＜P2		B．	該反應(yīng)的△H＞0
	C．	平衡常數(shù)：K（A）=K（B）		D．	在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

15．向含1mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5mol Cl₂，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說法中，正確的是（　�。�

	A．	主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3		B．	c（Cl-）=c（ClO-）
	C．	2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

14．已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（　�。�

	A．	外電路電子從B極移向A極
	B．	溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
	C．	電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小
	D．	A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

13．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	維生素C有還原性
	B．	天然油脂有固定的熔沸點
	C．	麥芽糖水解產(chǎn)物為還原性糖
	D．	氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

12．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�

	A	B	C	D
物質(zhì)	硅	生石灰	液氨	亞硝酸鈉
用途	半導(dǎo)體材料	抗氧化劑	制冷劑	食品防腐劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（　　）
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體
⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡單立方堆積的配位數(shù)是8，空間利用率最低．

A．

只有②③④

B．

只有②③⑦

C．

只有①③⑥

D．

只有⑤⑥⑧

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
	B．	由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
	C．	0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
	D．	在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個

9．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯B．為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5-6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度