8．設(shè)N_A代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有共價鍵的數(shù)目為4NA
	B．	常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	C．	室溫時，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的H+為10-12NA
	D．	一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�

A．

金剛石和晶體硅

B．

CO2和SiO2

C．

KCl和HBr

D．

NaOH和NaCl

6．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化
	B．	共價化合物：是否含有共價鍵
	C．	強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
	D．	氧化物：含氧化合物

5．錳酸鋰（LiMn₂O₄）是新一代鋰離子電池的正極材料．實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料（錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上）的一種流程如下：

（1）X的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（2）寫出“酸溶”過程中反應(yīng)的離子方程式：4LiMn₂O₄+O₂+4H⁺═4Li⁺+8MnO₂+2H₂O．
（3）反應(yīng)②中與Na₂CO₃反應(yīng)的物質(zhì)有Li₂SO₄和H₂SO₄（填化學(xué)式）；工業(yè)上洗滌Li₂CO₃用的是熱水而不是冷水，其原因是降低Li₂CO₃的溶解度，減少溶解．
（4）固相法制備LiMn₂O₄的實驗過程如下：將MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物質(zhì)的量之比配料，球磨3～5小時，然后升溫，高溫加熱，保溫24小時，冷卻至室溫．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8MnO₂+2Li₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑．
②LiMn₂O₄中錳元素的平均價態(tài)為+3.5．在不同溫度下，合成的LiMn₂O₄中Mn²⁺、Mn³⁺和Mn⁴⁺的含量與溫度的關(guān)系見下表．

T/℃	w（Mn2+）（%）	w（Mn3+）（%）	w（Mn4+）（%）
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以確定：在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價態(tài)的變化趨勢是先變大，后變�。�

4．如圖所示是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）．晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為-2價．
①該結(jié)構(gòu)與A的結(jié)構(gòu)相似（填選項字母，下同）
A．NaCl     B．CsCl     C．干冰     D．SiO₂
②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是D
A．K₂O     B．K₂O₂     C．K₂O₃     D．KO₂
③下列對此晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是C
A．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個
B．晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^-，每個O₂^-周圍有8個K⁺
C．每個O₂^-周圍最近且等距離的K⁺所圍成的空間構(gòu)型為正八面體．

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（NiS）=1.0×10^-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni²⁺恰好完全沉淀 （此時溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的濃度是6.0×10^-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K₂MnO₄水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO₄，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO₂與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+MnO₂=MnSO₄； 已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O，相對分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

2．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列描述正確的是（　�。�

	A．	I2僅是還原產(chǎn)物
	B．	Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
	C．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為13：2
	D．	當(dāng)1 mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5 NA
	C．	1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
	D．	7.8g Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為2 NA

20．由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中的組成可能是（　　）

A．

Zn、Fe

B．

Fe、Mg

C．

Al、Mg

D．

Zn、Mg

19．實驗室用如圖電解飽和食鹽水，當(dāng)接通電源后氯化鈉開始發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問題．
①若在溶液中酚酞出現(xiàn)紅色現(xiàn)象的在X極（填“X”、“Y”）
②溶液的pH將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③通電后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．