18．以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學穩(wěn)定性好、高強度等特性，是目前最先進的半導體材料．
完成下列填空：
（1）組成上述三種半導體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序數(shù)最小的元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p²．
（2）鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中⁶⁹Ga的原子個數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為₃₁⁷¹Ga．
（3）鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似．下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)．

兩性氫氧化物	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Kia	2×10-11	1×10-7
堿式電離常數(shù)Kib	1.3×10-33	1.4×10-34

①寫出氫氧化鎵的電離方程式：H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃?Ga³⁺+3OH^-．
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO₂，最先析出的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）碳化硅單晶是目前技術最成熟的第三代半導體材料．下列能說明碳的非金屬性強于硅的反應（或反應組）是ac（選填編號）
a．SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO₃^-
b．SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂；CH₄$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H₂
d．Si+O₂$\stackrel{900℃}{→}$SiO₂；C+O₂$\stackrel{300℃}{→}$CO₂．

17．大多數(shù)概念間存在如下三種關系：

下列概念間關系判斷正確的是（　�。�

	概念I	概念II	相互關系
A	共價分子	共價化合物	包含關系
B	分解反應	吸熱反應	包含關系
C	非金屬氧化物	酸性氧化物	相交關系
D	離子互換反應	氧化還原反應	相離（并列）關系

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有關煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	煉鐵目的是將生鐵進行還原		B．	煉鐵時加入石灰石除脈石
	C．	煉鋼目的是將生鐵進行氧化		D．	煉鋼時加入生石灰造渣

15．實驗室需配制一種只含有四種離子（除H⁺和OH^-外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下各組能達到此目的是（　�。�

	A．	K+、SO42-、I-、NO3-		B．	Cu2+、Na+、Cl-、S2-
	C．	Ca2+、K+、HCO3-、NO3-		D．	K+、Na+、CH3COO-、Br-

14．原子數(shù)、價電子總數(shù)相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽離子NO₂⁺與XO₂分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　�。�

A．

Cl

B．

Si

C．

C

D．

S

13．下列物質(zhì)名稱書寫正確的是（　�。�

A．

石炭酸

B．

甘胺酸

C．

異二戊烯

D．

硬酯酸鈉

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（s）=Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1
②2Na（s）+O₂（s）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
（1）寫出Na₂O₂的電子式，Na₂O₂中的化學鍵類型有離子鍵和非極性共價鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na₂O₂更穩(wěn)定．
（4）寫出Na₂O₂與Na反應生成Na₂O的熱化學方程式2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1．

11．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，一極通入甲烷，同時向另一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O．
（3）電解液中的H⁺離子向正極移動．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對環(huán)境無污染．

10．如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：B：H₂OF：NO₂
（2）寫出A→D變化的反應方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，若有1mol Na₂O₂完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol．
（3）寫出G→E變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
（5）120℃時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是26.3．（保留一位小數(shù)）

9．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	硫酸與氯化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	D．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+