20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液		B．	制氫氧化亞鐵
	C．	碳酸氫鈉受熱分解		D．	萃取

19．單質(zhì)A、B、C與化合物甲、乙之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．
請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的三例乙與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A是金屬單質(zhì)
②乙與A發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
（1）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（3）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

18．某無(wú)色溶液里，只含有下列離子：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后有AlO^-₂，則原溶液一定含有的離子是Na⁺、OH^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有的離子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

17．某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．
以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏�，并有下列副反�?yīng)：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O  發(fā)生．

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．（填序號(hào)）
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之增加如右圖2裝置，A中的試劑為NaOH溶液，其作用是吸收SO₂；B中的試劑為．為驗(yàn)證乙烯與溴水易發(fā)生的反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大．

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行NO氣體的制備和收集
①寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②銅與稀硝酸反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先慢后快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應(yīng)的速率．

15．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）． 已知加入1mol A和2mol B，在達(dá)到平衡后生成了a mol C，此時(shí)C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ．在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，回答下列問(wèn)題：
（1）若往同一容器中加入2mol A、4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol，此時(shí)C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)將等于φ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若往同一容器中加入了0.5mol C，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為a mol，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則還應(yīng)往容器中加入A0.75mol，加入B1.75mol．

14．下列分子或離子中不能與質(zhì)子結(jié)合的是（　　）

A．

F-

B．

H2O

C．

NH4+

D．

NH3

13．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（　　）

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

HCl

D．

Cl2

12．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
	B．	加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
	C．	升高溫度，平衡常數(shù)減小
	D．	通入CO2，pH增大

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
	B．	1.12LNH3所含的原子數(shù)是0.2NA
	C．	常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子