12．某反應體系中反應物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知氣體X．
（1）已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是KMnO₄．
（2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學式為CO₂．
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□+□
（4）反應中CaC₂O₄表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）．

11．將石墨置于熔融的鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨中間層，因而石墨層之間被脹大，層間距離增大，鉀原子把最外層電子交給石墨層但在遇到與金屬鉀易反應的其它物質(zhì)時還會收回．下列對鉀石墨的敘述正確的是（　�。�

	A．	鉀石墨是一類共價化合物		B．	鉀石墨導電性比石墨強
	C．	鉀石墨遇水不產(chǎn)生氫氣		D．	C8K、C24K和C36K屬于同素異形體

10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂，下列關于混鹽CaOCl₂ 的有關判斷不正確的是（　�。�

	A．	該混鹽的水溶液呈堿性
	B．	該混鹽具有較強的氧化性
	C．	該混鹽中氯元素的化合價為零
	D．	該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生71gCl2時轉(zhuǎn)移1mol 電子

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞AsH3
	C．	酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	水溶性：SO2＜H2S＜NH3

8．已知C₃N₄晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關于C₃N₄ 晶體的說法正確的是（　　）

	A．	C3N4 晶體是分子晶體
	B．	C3N4 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合
	C．	C3N4 晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長
	D．	C3N4 晶體中每個C原子連接4個N 原子，而每個N原子連接3個C原子

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
	D．	亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強．下列說法正確的是（　　）

	A．	X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的強
	B．	元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
	C．	Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
	D．	等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生的氫氣多

5．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
	B．	鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機、火箭的結(jié)構(gòu)材料
	C．	炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
	D．	濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

4．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	NH4Cl的電子式：
	B．	對硝基甲苯：
	C．	碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．NaNO₂是一種食品添加劑，它與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應 MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
	B．	反應過程中溶液的pH減小
	C．	該反應中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
	D．	X可以是鹽酸