2．為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，探究活動小組設計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．
②用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2 mol•L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含Fe³⁺的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃．
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

1．完成下列問題：
（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如表所示：

實驗編號	待測鹽酸溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L（保留兩位有效數字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）造成測定結果偏高的操作可能是BC．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的讀數時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

20．H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒．是一種大氣污染物．它的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出H₂S燃燒熱的熱化學方程式為：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂=H₂O（l）+SO₂（g）△H=-akJ•mol^-1．

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，二者存在平衡：
2CrO₄^2-黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡體系滴加少量H₂SO₄（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2--的濃度相同          
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（2）H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂           b．FeCl₃            c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是：吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

18．固體NH₄I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡時HI的分解率20%		B．	反應起始時固體NH4I是5 mol
	C．	平衡時，c （NH3）=4.5mol/L		D．	平衡時HI的分解率10%

17．某離子反應涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減�。�下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	反應的氧化劑是ClO-
	B．	反應生成l mol氧化產物時，轉移的電子為6 mol
	C．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
	D．	反應后溶液的酸性明顯增強

16．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
	B．	lmol Na2O2與足量水反應產生O2，理論上轉移的電子數約為2×6.02×1023
	C．	室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
	D．	恒溫恒壓密閉容器中反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達到平衡時，向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值減小

15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分別為氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它們的單質與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下．其中表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應熱的是（　　）

A．

+99.7kJ•mol-1

B．

+29.7kJ•mol-1

C．

-20.6kJ•mol-1

D．

-241.8kJ•mol-1

14．過程的自發(fā)性的作用是（　�。�

	A．	確定過程是否一定會發(fā)生		B．	判斷過程的方向
	C．	判斷過程發(fā)生的速率		D．	判斷過程的熱效應和熵變

13．常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HA是弱酸		B．	該混合液pH＞7
	C．	該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）		D．	圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+